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1、人教版化学选修三期中测验试题8 / 8 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途人教版化学选修三期中考试试题 姓名： 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分） 1 中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 第一电离能比 Mg 大B由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是7 C由溶液的 pH 与溶液酸碱性关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性 D由较强酸可制较弱酸规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 2 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
2、137 133 A第A 族元素铯的两种同位素 Cs 比 Cs 多 4 个质子 B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ 2 3 C离子 Y 和 Z 的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 4.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5
3、 种主族元素，其中元素 A、E 的单 质在常温下呈气态， 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， 元素 C 在同周期的 主族元素中原子半径最大， 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的 是 A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上不用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D. 化台物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 5. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的 元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的 3
4、倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同 一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的 是 A 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物热稳定性：XmYXmR D 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 6.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 X Z2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密 1 1 度为 0.76
5、g L ，W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 。下列说法正确的 2 是 A原子半径：WZYXM BXZ2 、X2M2、 W2Z2 均为直线型的共价化合物 C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 7下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素 周期表的第三周期A 族 A B C D 8 X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结
6、构相同，下列说法正确的 是 A由 mXa与 nYb得，ma=nb BX2的还原性一定大于 Y 1 CX、Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 9具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A? 3p 亚层上有 2 个未成对电子的原子和 4p 亚层上有 2 个未成对电子的原子 B? 3p 亚层上只有 1 个空轨道的原子和 4p 亚层上只有 1 个空轨道的原子 2 2 6 C? 最外层电子排布为 1s 的原子和最外层电子排布为 2s 2p 的原子 2 2 D? 最外层电子排布为 1s 的原子和最外层电子排布为 2s 的原
7、子 10根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A? K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 K 层电子数相等 B? L 电子层为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 L 层电子数相等 C? L 电子层为偶数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 L 层电子数相等 D? M 电子层为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 M 层电子数相等 11具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 2 2 6 2 1 2 2 3 2 2 5 2 2 6 2 4 A? 1s 2s 2p 3s 3p B? 1s 2s 2p C? 1s 2s 2p D? 1s 2s 2p 3s
8、3p 12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成 分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O 13.x、y、z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6。则由这三种元素 组成的化合物的化学式不可能是 A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ3 14.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m。n 均为正整数） A若 R（OH）n 为强碱，则 W（OH）m 也为强碱 B若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为
9、6D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素 15若 ABn 的中心原子 A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A若 n2，则分子的立体结构为 V 形 B若 n3，则分子的立体结构为三角锥形 C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确 16.有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y， 且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 X2，则
10、 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 17、 （11 分） U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物 可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： .V 的单质分子的结构式为_； 分）XW 的电子式为_； 分）Z （1 （1 元素在周期表中的位置是_ _。 分） （1 .U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
11、_。 分） （1 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 .U、 W 形成的 10 电子氢化物中， V 的氢化物沸点较低的是 V、 U、 （写化学式） _； V、W 的氢化物分子结合 H能力较强的是（写化学式）_ （各 1 分，共 2 分） 用一个离子方程式加以证明_（2 分） .YW2 气体通人 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离 子方程式为_（2 分） ，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的 2 是（写化学式）_。 分）. （1 18.(8 分) a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻;a 与 c 的最外层
12、电子数之 比为 23，b 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少 1 个;常见化合物 d2c2 与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红.(1)e 的元素符号是 （1 分）. (2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) （1 分）.;b 的氢化物和 b 的最 高价氧化物的水化物反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为 （1 分）Z 的晶体类型 为 （1 分）.;ab 离子的电子式为 （1 分） (3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式（1 分） (4)一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收
13、集 到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 （各 1 分） 19 （10 分） 四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且 核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比 为 51。 （1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式 分别是 （1 分 （1 分） ；杂化轨道分别是 （1 分） _ （1 分） a 分子的立体结构是 。 分） （1 （2）
14、Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 （1 分） 晶体。 分） （1 （3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） （1 分） （4）Y 与 Z 比较，电负性较大的 ， 分） （1 其+2 价离子的核外电子排布式是 （1 分） 20. （10 分） 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出元素的基本态原子排布 式 （1 分） 元素位于 区。 1 分） （ （2）若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为 1：6：16， 该化合物对氢气的相对密度为 23， 则其中所有杂化原子的杂化方式为 。 分） （1 （3）元素和的第一电离能大小顺序是 （用元素符号表示）（1 分） 。 请写出由和两种元素形成的与 N-3 互为等电子体的离子的化学式 （1 分） 其 VSEPR 构型为 。 分） （1 （4）在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主 要原因是 （1 分） （5）的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的名称为 （1 分） 其水溶 液颜色为 。 分
