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1、人教版高中化学选修一高一化学月测验题(时间：90分钟分值：100分只交答题卡)9 / 9 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题(时间：90分钟，分值：100分 ,只交答题卡)可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al 27 S32 Cl 35.5 K39 Fe56Cu 64 一、单项选择题(本题包括18小题，1-13每小题3分，14-18每小题4分共59分)1在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是( )A为1mol ，溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18g C溶解状态的NH3分子为
2、1mol，溶质质量为17g D氨水中NH3、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 2有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有( )A2种 B3种 C4种 D5种3 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是( )XYZA.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定4下列性质的递变规律不正确的是( )ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐
3、渐增强CAl3、Mg2、Na的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大5下列说法正确的是( )A常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6下列说法一定不正确的是( )A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D原子结构示意图 既可以表示16O，也可以表示18O7根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(
4、 )A周期表中第7周期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等8目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4，单质在反应中都只作氧化剂，氢化物常温下都呈气态，氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是( )A只有 B只有 C只有 D9下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A.元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元
5、素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce10 A和B是短周期元素，A2和B的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是( )AA和B的原子序数之差为8BA和B原子最外层电子数之和为8CA和B原子最外层电子数之和为3DA、B原子核外电子数总和可能为1111在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是 ( )mol/L A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 12 X、Y、Z均为元素周期
6、表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY13 X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )A.常温下，四种元素单质中，全部是固体BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素原子半径比Z元素原子半径小14 X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y
7、、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性15下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )BeCl2、PF5 PCl3、N2 COCl2(光气)、SF6 XeF2、BF3 SO2、H2O2、HClOA B C D16两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是( )ab6 ab8 ab30 ab8A B C D17.含n克HNO3的稀溶
8、液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是 5 : 1、9 : 2、3 : 1、2 : 1、4 : 1A. B. C. D. 18.将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(标况)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克二、非选择题(本题包括4小题，共41分)19(10分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2 NH4NO3 K2O2 NH3，既有离子键又有极
9、性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02105 Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子20（8分）某学生课外活动小组利用右
10、图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。21(11分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数(1)X一定不是_A氢 B碳C氧 D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都
11、大于26(2)这四种元素中有铝元素吗？_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀(3)白色沉淀的化学式为_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀(4)生成白色沉淀的离子方程式为_X与W同主族(5)X的最高价氧化物的电子式为_22(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧
12、化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。请回答：(1)F在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：A_E(填“强于”或“弱于”)。(3)M的水溶液俗称_。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为_。(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。答题卡 一、单项选择题（59分）题号123456
