高考化学总复习 6.1化学能与热能课件

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1、第六章 化学反应与能量 电化学 第一节 化学能与热能 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解H H(生成物) H(反应物)表达 式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。 一、焓变、反应热 1焓变 生成物与反应应物的内能差，HH(生成物)H(反应应物)，单单位： _或_。 2反应热 化学反应过应过 程中吸收或放出的热热量，

2、条件下的反应热应热 等于 焓变焓变 。 考点一 反应热应热 与热热化学方程式 kJ/mol kJmol1 恒压 3吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解： (2)从化学键键角度理解： (3)实实例： 有下列变变化：H2在Cl2中燃烧烧 碳酸钙钙分解 铝热铝热 反应应 酸碱中和反应应 缓缓慢氧化 盐类盐类 的水解 CH2O(g)=CO H2 铁铁和稀H2SO4反应应 Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应应 C和 CO2生成CO的反应应 属于放热热反应应的有：_。 属于吸热热反应应的有：_。 二、热化学方程式 1概念 表示参加反应应的物质质的量和 的关系的化学方程式。 2书写 (1)注明反

3、应应条件： 反应热应热 与测测定条件(温度、压压强等)有关。绝绝大多数反应应是在25 、101 kPa下进进行的，可不注明。 (2)注明物质质状态态： 物质质所处处的状态态不同，H值值不同。常用 分别别表示 固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单单位： 在方程式后写出H，并根据信息注明H的“”或“” 反应热 s、l、g、aq (4)注意热热化学方程式的化学计计量数： 热热化学方程式中各物质质化学式前面的化学计计量数仅仅表示该该物质质的 物质质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计计量数必须须与H相 对应对应 ，如果化学计计量数加倍，则则H也要加倍。 (5)区别别于普通方程式：一般不注“”

4、“”以及“点燃”“加热热”等。 (6)在200 、101 kPa时时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI气体时时， 放出7.45 kJ热热量，其热热化学方程式为为： 1放热热反应应不需要加热热就能反应应，吸热热反应应不加热热就不能反应应 。这这种说说法正确吗吗？ 提示：不正确。Fe与 S的反应是放热反应，但需要加热引发；Ba(OH)28H2O和 NH4Cl的反应是 吸热反应，但不需要加热。 2判断正误误，正确的画“”，错误错误 的画“” (1)2 mol H的能量大于1 mol H2的能量。( ) (2)伴随着能量变变化的物质变质变 化都是化学变变化。( ) (3)化学变变化中的能量变变化都

5、是化学能和热热能间间的相互转转化。( ) (4)N2分子中含3个共价键键，键键能大，故N2的能量(焓焓)也大。( ) (5)同温同压压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下进进 行反应应的H相同。( ) (6)由“4P(s，红红磷)=P4(s，白磷) H0”可知，白磷比红红磷稳稳 定。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) 1下列有关焓变焓变 与反应热应热 的说说法，正确的是( ) A反应热应热 和焓变焓变 的单单位都是kJ B如果反应应是在恒温恒压压条件下进进行的，此时时的反应热应热 与焓变焓变 相等 C如果反应应是在恒温恒容条件下进进行的，此时时

6、的反应热应热 与焓变焓变 相等 D任何化学反应应的反应热应热 均可通过实验过实验 直接测测定 答案：B 反应热与焓变 2已知某化学反应应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结结构为为B AB)的能量变变化如图图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A该该反应应的进进行一定需要加热热 B该该反应应的H(E1E2)kJ/mol C该该反应应中反应应物的键键能总总和大于生成物的键键能总总和 D断裂1 mol AA键键和2 mol BB键键放出E1 kJ能量 解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应H0， B错误 ， C正确；断键需要吸热，D错误。

7、答案：C 3伴随下列变变化而发发生的能量变变化中，属于反应热应热 的是( ) A形成1 mol HCl键键放出的能量 B石墨转转化成金刚刚石吸收的能量 CNa变变成Na吸收的能量 D水蒸气变变成液态态水放出的能量 答案：B 混淆物质的能量(内能)与键能，误认为键能越大物质的能量也越大，事实上是物质的键能越大，物质本身的 能量(焓 )越低，该物质越稳定。 4(2014年永嘉联考)下列反应应符合下图图图图 示的是( ) A铝铝片与盐盐酸的反应应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应应 C酸碱中和反应应 D甲烷烷在氧气中的燃烧烧 答案：B 吸热反应与放热反应 5某反应过应过 程中体系的能量

8、变变化如图图所示，下列说说法错误错误 的是( ) A反应过应过 程可表示为为： BE1为为反应应物的平均能量与过过渡态态的能量差，称为为正反应应的活 化能 C正反应应的热热效应应HE1E2”“”或“”，下同)。 (2)同一反应应，反应应物状态态不同时时： S(g)O2(g)=SO2(g) H10 S(s)O2(g)=SO2(g) H20 则则H1H2。 已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1Q1 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2Q2 kJ/mol H1和H2谁谁大？Q1和Q2谁谁大 提示：H1Q2。 1肼肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应应的能

9、量变变化如图图 所示。已知断裂1 mol化学键键所需的能量(kJ)：NN为为942、OO为为500、 NN为为154，则则断裂 1 mol NH键键所需的能量(kJ)是( ) 利用键能求H A194 B391 C516 D658 答案：B 2(2014年高考重庆卷)已知：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H a kJmol 1 2C(s) O2(g)=2CO(g) H220 kJmol 1 HH、 OO和 OH键的键能分别为436 kJmol 1、 496 kJmol 1和 462 kJmol 1，则a为 ( ) A332 B118 C350 D130 解析：按顺序将题中两个热化

10、学方程式编号为和 ，依据盖斯定律， 2得：2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H(220 2a) kJmol 1，代入相关数据得：(2436 496) 4462(220 2a)，解得a130， D项正确。 答案：D 3NOx是汽车车尾气中的主要污污染物之一。汽车发动车发动 机工作时时会 引发发N2和O2反应应，其能量变变化如图图所示： 写出该该反应应的热热化学方程式：_。 答案：N2(g)O2(g)=2NO(g) H(9454986302)kJmol1 183 kJmol1 考查盖斯定律 答案：B 5纳纳米级级Cu2O由于具有优优良的催化性能而受到关注，下表为为制 取Cu2O的三种方法：

11、 (1)工业业上常用方法和方法制取Cu2O，而很少用方法，其 原因是反应应条件不易控制，若控温不当易生成_而使Cu2O产产率 降低。 解析：(1)用碳粉在高温条件下还原CuO，若控温不当易生成铜单质而使Cu2O产率降低。 (2)设三个已知热化学方程式依次分别为、 、 ，则 2得：2CuO(s) C(s)=Cu2O(s) CO(g) H (2c a b)kJmol 1。 答案：(1)Cu (2)2cab 利用盖斯定律进行计算的一般步骤 反应热大小的比较 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2； A B C D 解析：组生成H2O(

12、l)时放热是H1H2； 组 H1 2H2，又H1、 H2均小于零， 所以H1H2； 中在恒压容器中建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q10， H2H2。 答案：A 答案：C 中和热的测定 1实验目的 测测定强酸与强碱反应应的中和热热。 2实验用品 大烧烧杯、小烧烧杯、温度计计、量筒两个、环环形玻璃搅搅拌器、硬纸纸板 、碎纸纸屑、0.5 molL1的盐盐酸、0.55 molL1的氢氢氧化钠钠溶液。 4实验步骤和注意问题。 典例 用 50 mL 0.50 molL 1的盐酸与50 mL 0.55 molL 1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中 进行中和反应，通过测定反应过程中所

13、放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。 (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填 “能 ”或 “不能”)，其原因是 _ _。 (3)实验时氢实验时氢 氧化钠钠溶液的浓浓度要用0.55 molL1的原因是 _。实验实验 中若改用60 mL 0.50 molL1的盐盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氢氧化钠钠溶液进进行反应应，与上述实验实验 相比，所放出的热热量 _(填“相等”或“不相等”)，若实验实验 操作均正确，则则所求中和热热 _(填“相等”或“不相等”)。 (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发发生中和反应应生成1 mol H2O时时

14、 ，放出57.3 kJ的热热量，则则上述反应应的热热化学方程式为为 _ _。 解析 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大量泡沫塑料、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化 钠等；(3)中由于参加反应的盐酸(60 mL 0.50 molL 1)与氢氧化钠(50 mL 0.55 molL 1)完 全反应后生成的水的物质的量比原先多，所以放出的热量多，但中和热不变。 答案 (1)减少热热量损损失 (2)不能 铁铁会和盐盐酸反应应，铁导热铁导热 性好，热热量损损失较较大 (3)为为了确保盐盐酸完全被中和 不相等 相等 (4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 即时训练 1在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用0.5 molL 1 NaOH溶液分别与0.5