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1、专题三电解质作业1已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.3107K25.61011下列有关说法正确的是ANaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小2孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23
2、H2O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：（1）图中“试剂1”为 。（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过 、 、过滤等操作。（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=210-20。计算Cu2+2H2OCu(OH
3、)2+2H+反应平衡常数 。(1)C12或H2O2(2)3.2，4.7(3)F NH3(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)510-93室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+)4KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A40时，将 35 gNaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31
4、.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯5常温下，将0.1000 molL1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。a 2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“”或“”）。（1）HA+OH=
5、A+H2O（2）ab（漏选得1分，错选不得分）（3）6下列判断中，正确的是A升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B在Na2CO3溶液中：c(OH-) c(H+) c(HCO3-) 2c(H2CO3)C室温下，CuSO4溶液pHB醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) C0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)DNaHCO3溶液中：c(H+)c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)11常温下，下列四种溶液：0.10molL1(NH4)2SO4 0.10molL1NH3H2O 0.
6、10molL1CH3COONH40.10molL1NH4 HSO4。请根据要求填空：溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：_。若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH)_原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。实验测得溶液的pH=7，则c(CH3COO)_c(NH4+)（填“”、“”或“”）。上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）_。上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为（填序号）_。将溶液混合，写出反应的离子方程式：_。酸性 NH4+ +H2ONH3H2O +H+大于NH3H2O +H+ = NH4+ +H2O12常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10来源:学科网请回答：（1）不考虑其它组的实验
