《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第十单元 化学实验基础单元质检卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第十单元 化学实验基础单元质检卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元质检卷(十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Sn 119一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是()A.图:从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B.图:从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体C.图:用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D.图:分离苯和甲苯2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在
2、水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是()A.甲同学为测定0.01 molL-1盐酸的pH:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶体中的NH4+:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C.丙同学为检验Fe3O4中的+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液4.下列对实验
3、现象的解释正确的是()选项实验现象解释ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜6.在某澄清、透明的浅
4、黄色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有()A.5种B.6种C.7种D.8种7.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液,取10.00 mL溶液并加入甲基橙,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中,置于天平上,加入足量盐
5、酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应,通过排水量气装置量气排出水的体积8.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O,设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体中含有SiO2,固体中含有Fe(OH)3B.加入石灰水时,要控制pH,防止固体中Al(OH)3转化为AlO2-C.试剂a选用盐酸,从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中,应控制条件防止其分解D.若改变实验方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl26H2O二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(16分)铝氢化钠(NaAlH4
6、)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。纯净Cl2AlCl3NaAlH4(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为。(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是。(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。A中盛装的试剂的名称是。点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是。(4)改变A、B和D试管中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的改为,如果操作不当,制得的NaH中可能含有杂质。10.(2017河北邯郸一模)(18分)碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣
7、小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是和。(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式可能是。【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取a g碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图所示:(3)碳铵固体应放在中进行加热。A.试管B.蒸发皿C.烧瓶D.坩埚(4)从安全的角度考虑,尾气处理的
8、装置可以选用。(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得N元素的质量是 g。(6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2溶液,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理;(填“合理”或“不合理”),理由是。11.(18分)某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231 ;SnC12易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解;SnCl4常温下为无色液体,熔点-33 ,沸点114.1 ,请回答下列问题:(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体。SnCl2固体 气体浊液 SnS
9、O4溶液SnSO4晶体操作所需的实验仪器及用品为。过滤操作中使用玻璃棒的注意事项为。操作为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净。(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:装置为冷凝管,则水流从进入。请用大写英文字母按从左到右的顺序连接组装仪器。有同学指出中连接的实验装置存在不足,不足之处为。参考答案单元质检卷(十)化学实验基础1.DA项,FeCl2是强酸弱碱盐,水解产生Fe(OH)2和HCl,加热HCl会挥发,引起水解平衡不断右移,且Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体;B项,胶体粒子可
10、以透过滤纸,因此提纯胶体应使用渗析的方法,不能使用过滤的方法;C项,用CCl4萃取后,再经蒸馏才能得到纯溴;D项,苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故正确。2.D乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇均互溶,A、B项中的分离方法均错误;C项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。3.D不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量其pH,否则相当于稀释待测液,可能会引起误差,A错误;应该用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝色,说明晶体中含有NH4+,B错误;酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离
11、子,应该用稀硫酸溶解,C错误;D项实验方案设计正确,能达到实验目的,正确。4.CCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为溶液的碱性减弱,甚至变成酸性,A项错误;Fe与稀硝酸发生氧化还原反应,放出一氧化氮,不是置换反应,B项错误;白色硫酸铜粉末变蓝,说明生成了水,表明原物质含有氢元素,又能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,表明原物质含有碳元素,该物质可能是碳氢化合物,也可能含有氧元素,C项正确;由于钠与水反应放出气体,D项错误。5.D图甲装置可用于H2O2在MnO2作催化剂时制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加浓氨水制取氨气,A项正确;关闭活塞,从a处向U形管中加入水
12、,若装置不漏气,U形管左右两侧液面就会形成一定的高度差,且能保持一段时间,B项正确;对于密度比空气小的H2或NH3,可以从短管通入气体,用向下排空气法收集气体,C项正确;电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,b应为阴离子交换膜,阳离子向阴极移动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,c应为阳离子交换膜,D项错误。6.A澄清、透明的浅黄色溶液,说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与HCO3-发生水解反应,HCO3-不存在;Fe3+与I-能发生氧化还原反应,则I-不存在;溶液呈电中性,则一定有SO42-;Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀,则Ba2+不存在;其他离子无法排除,所以初步分析其
13、溶液中最多可含有Fe3+、SO42-、H+、NH4+、Al3+五种离子。7.A用甲基橙溶液作指示剂,盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl),再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3),从而确定工业纯碱中碳酸钠的质量分数,A项正确;样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气,均被碱石灰吸收,导致测定结果偏高,且测量碱石灰增重不属于量气法,B项错误;CO2逸出带出水蒸气,质量差变大,导致测定结果偏高,C项错误;CO2能溶于水,不能用排水量气法,可用排饱和NaHCO3溶液量气法,D项错误。8.DSiO2难溶于盐酸,固
14、体中含有SiO2;氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固体中含有Fe(OH)3,A项正确;Al(OH)3可溶于强碱,加入石灰水时,要控制pH,防止固体中Al(OH)3转化为AlO2-,B项正确;CaCl26H2O易失去结晶水,所以应控制条件防止其分解,C项正确;溶液中直接加氨水至沉淀完全,滤液中除了有CaCl2,还会有氯化铵,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl26H2O,D项错误。9.答案 (1)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2(2)反应生成的NaCl沉淀在氢化钠表面,阻止了AlCl3与NaH进一步反应(或NaH是离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触而发生反应)(3)高锰酸钾(或氯酸钾或重铬酸钾或次氯酸钙等)打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯(4)饱和食盐水NaOH溶液Na、Na2O2(或其他合理答案)解析 (2)AlCl3与NaH反应时,除生成NaAlH4外,还有NaCl生成,NaH与NaCl均为离子化合物,不溶于有机溶剂,使其中的NaH
