《（新课标）2018年高三化学总复习 课时跟踪训练23 第七章 7.2 化学反应速率和化学平衡 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2018年高三化学总复习 课时跟踪训练23 第七章 7.2 化学反应速率和化学平衡 新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪训练23 第七章 7.2 化学反应速率和化学平衡 A级(基础达标)一、选择题1(2016北京房山一模)在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是()ASO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mo/L解析本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.
2、2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L，A项错误；B项，SO2的浓度应在00.4 mol/L之间，B项正确；根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。答案B2将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变
3、解析该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学平衡标志；该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为，CO2为)。答案C3将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错
4、误；首先假设平衡不移动 ，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，C正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。答案C4将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变
5、小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小解析升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。答案A5(2017安徽安庆二中月考)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要流程，反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0。(1)下列
6、措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。A升高温度 B增大压强C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_(选填序号)。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键(2)若
7、上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填写“不变”“变小”或“变大”)。解析.(1)因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v正(CO)v逆(H2O)时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1 mol HH键断裂说明有1 mol H2反应，断裂2 mol HO键说明有1 mol H2O反应，反应达到平衡，D对。(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28215。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。答案.(1
8、)A(2)不变.(1)BD(2)变大8(2016陕西商南县高级中学二模)近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”较大。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填序号)。(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g)COCl2(g)制备。图甲为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图乙为某次模拟实验研究过程中在1 L恒容容器内各物质的浓度随时间变
9、化的曲线。回答下列问题：06 min内，反应的平均速率v(Cl2)_；若保持温度不变，在第8 min向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)；若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.7 mol/L、c(CO)0.5 mol/L、c(COCl2)_mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_(填“增大”“减小”或“不变”)；比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15)(填“”或“”)。解析(1
10、)t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；因反应在绝热恒容容器中进行，t1时平衡常数不再变化，正、逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故B正确；t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故D正确。(2)由图可知，6 min时Cl2的平衡浓度为0.3 mol/L，浓度变化为1.2 mol/L0.3 mol/L0.9 mol/L，则v(Cl2)0.15 molL1min1。8 min时反应处于平衡状态，c(Cl2)0.3 mol/L、c(
11、CO)0.1 mol/L、c(COCl2)0.9 mol/L，则原平衡常数K30，向容器中各加入2 mol三种物质时，Qc0.6K，则平衡正向移动。最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同，即与开始平衡为等效平衡，完全转化到左边满足Cl2浓度为1.2 mol/L、CO浓度为1.0 mol/L，则0.7 mol/Lc(COCl2)1.2 mol/L，c(CO)0.5 mol/Lc(COCl2)1.0 mol/L，故c(COCl2)0.5 mol/L。由图甲可知，升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，所以温度升高，平衡常数减小。根据题图乙可知，第8 mi
12、n反应处于平衡状态，在第10 min时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故T(8)T(15)。答案(1)BD(2)0.15 molL1min1向正反应方向0.5减小B级(能力提升)一、选择题1已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强解析本题考查对勒夏特列原理的理解。题中隐含信息为：C和CO2反应生成CO，气体体积增大；H0，反应吸热。所以减小压强、升高温度有利于反应向正方向
13、进行。在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质浓度而其他条件不变，则平衡向减少这种物质浓度的方向移动；若增大平衡体系的压强，而其他条件不变(温度不变)，则平衡向减小压强的方向(气体总体积减小的方向)移动；若升高平衡体系的温度，而其他条件不变，则平衡向吸收热量的方向移动。答案A2(2016廊坊统考)某密闭容器中进行如下反应：3X(g)Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足()A13 B23C15 D12解析本题考查了化学平衡的有关计算，意在考查学生的计算能力。本题利用极端假设法分析。设X、Y的初始物质的量分别为x mol、y mol，若Y全部转化，则X转化了3y mol，平衡时X为(x3y)mol，生成的Z为2y mol，故x3y2y，得
