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1、单元质检卷(五)物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16S 32Fe 56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学用语的表述正确的是()A.质子数是82,中子数是122的铅原子:82122PbB.氢化钙(CaH2)中氢离子结构示意图:+12C.一氯甲烷的电子式:HCHClHD.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A.还原性:As3-S2-Cl-B.热稳定性:HClAsH3HBrC.原子半径:AsClP
2、D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO43.下列有关物质结构的说法正确的是()A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低D.元素的种类由核内质子数决定4.(2017湖南怀化质检)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是()A.同周期元素中Z的非金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强D.由X、Y、Z组成的化合物只有一种5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且
3、最外层电子数之和为18。Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是()A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱C.离子半径从大到小的顺序为RZXYD.一定条件下,Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质6.X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,其原子半径如下表,已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.0370.0750.0740.099A.Y、Z、W处于周期表中同一周期B.通常状况下得不到纯净的
4、YZ2C.X与Z形成的化合物不含非极性键D.X、Z、W形成的化合物为弱酸7.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.固态WX3升华需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体的特性8.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀
5、有气体;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法中正确的是()A.Q与W能形成10电子分子,不能形成14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素与Na元素形成的盐,溶液可能显酸性、碱性、中性9.(2017河北衡水模拟)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()JRA.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B.M单质能与氢
6、氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO410.(2017安徽江南“十校”联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,在元素周期表中Y位于第A族,Z的简单离子半径是同周期最小的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B.由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.离子半径:r(X)r(Y)r(Z)X:。(5)5.6 L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧
7、生成液态水时,放出的热量为356.8 kJ。该反应的热化学方程式为。(6)在碱性条件下,Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的含阴离子为YZ42-的盐,该反应的离子方程式为。12.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子序数由大到小的顺序是(填元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(填分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:其中,C是溶于
8、水显酸性的气体;D是淡黄色固体。C的化学式为;D的电子式为。如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为。如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因;A、B浓度均为0.1 molL-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。13.(10分)如下表所示为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请回答下列问题:族周期A01AAAAAA23(1)的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为(用酸的化学式表示)。(3)两种元素按原子个数之比为1
9、1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:。(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式:。写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:。14.(16分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图甲所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 molL-1)的pH与原子序数的关系如图乙所示。甲乙根据上述信息进行判断,并回答下列问题:(1)h在元素周期表中的位置是。
10、(2)比较f、g、h常见离子的半径大小:(用离子符号表示);e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是(用化学式表示)。(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是(填序号)。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式:(写一个即可)。(5)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol zz键吸收167 kJ热量,生成1 mol zz 键放出942 kJ热量,请写
11、出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式:。(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为。已知eyz含有类似z2分子中的化学键,写出化合物eyz的电子式:。参考答案单元质检卷(五)物质结构元素周期律1.B质子数是82,中子数是122的铅原子应表示为82204Pb,A项错误;CaH2中含H-,B项正确;一氯甲烷的电子式应为HCHClH,C项错误;HCO3-水解的离子方程式应为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,D项错误。2.A根据元素周
12、期律,氧化性:Cl2SAs,则对应阴离子的还原性:As3-S2-Cl-,A项正确;非金属性:ClBrAs,则简单氢化物的热稳定性:HClHBrAsH3,B项错误;原子半径:AsPCl,C项错误;非金属性:SPAs,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,D项错误。3.D同一种非金属元素,其氧化物可能有多种,只有最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,A项错误;水较稳定是由于HO键键能较大,与水分子间的氢键无关,B项错误;同主族的非金属元素,从上到下,单质的熔点逐渐升高,C项错误;元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称,所以核内质子数决定了元素的种类,D项正确。4.CX+与Z2-具有相同的核外电子层结构,推出X为Na或K,则Z为O或S,因为X、Y属于同周期,且原子序数之和为36,即X为Na,Z为O,Y为Cl。同周期从左向右非金属性逐渐增强,即第二周期非金属性最强的是F,A错误;同周期从左向右原子半径逐渐减小,即NaCl;核外电子层结构相同的离子,半径随着原子序数的增大而减小,即O2-Na+,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期元素形成的最高价含氧酸中HClO4酸性最强,C正确;X、Y、Z组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等,D错误。5.D短周期中原
