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1、 阶段检试（三）(非金属元素及其化合物)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列化学与生活知识的叙述中正确的是()A.硅是一种重要的半导体材料,可作光导纤维B.目前,我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C.酸雨是指pH7的降水,主要是由于空气中SO2含量偏高引起的D.在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数2.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法中正确的是()A.
2、漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.氯气及硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同3.下列说法中正确的是()A.过量的铜与浓硝酸反应能产生NOB.将CO2、SO2通入Ca(ClO)2溶液均发生反应且反应类型相同C.SiO2与所有的酸都不能发生反应D.加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO34.对下列实验现象的解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向溴水中通入SO2,溶液变无色SO2表现还原性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有S
3、O42-D铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5.下列叙述中正确的是()A.浓硫酸可以干燥Cl2,也能干燥SO2B.SO2具有漂白性,能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.光纤的主要成分是SiO2,具有导电性D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸6.下列有关Cl2和SO2的说法中正确的是()A.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中,溶液的紫色均立即褪去B.等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中,溶液的紫色保持不变C.通过加热可判断品红溶液褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2,漂白效果会更好7.下列与含氯化合
4、物有关的说法中正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的数值)8.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是() A.HClCl2B.NH3NO C.SSO2D.SiO2H2SiO39.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探
5、究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用10.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()A.CO2是气体,SiO2是固体B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成11.下列说法中正确的是()A.SiO2、CO2 都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物相同C.SO
6、2、NO、CO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在D.HCl、HNO3都是强酸,和FeO的反应都属于复分解反应12.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断中正确的是()A.X元素一定为非金属元素B.X元素可能为AlC.反应和互为可逆反应D.反应和可能为氧化还原反应13.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气,同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量之比为()A.11 B.21 C.12 D.3114.
7、下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述AFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图,则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()A.C和O2B.SO2和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液16.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是()ABCD甲气体NO2HClCO2CO2乙气体SO2CO2SO2CO
8、丙溶液BaCl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCl2溶液12345678910111213141516得分第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(12分)微型化学实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、污染小等特点。下图是某同学设计的NH3的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均略去)。实验中所用试剂不超出下列范围:NH4Cl和Ca(OH)2的混合物41的氨水 NaOH固体KClO3和MnO2的混合物蒸馏水NH4HCO3固体6 molL-1 NaOH溶液 0.5 molL-1 NaOH溶液酚酞试液碱
9、石灰浓H2SO4CuO试完成下列问题:(1)微型叉形管中液态物质A是,固体物质B是。(2)C中发生反应的化学方程式是 。(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的,其组成是,实验过程中的现象是 。(4)E处球形玻璃管的作用是 。(5)F处的棉花应蘸取的物质是,其反应的化学方程式是 。18.(10分)多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料。制备多晶硅必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)是一种可燃、易与水反应的气体,当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原,其生产流程如图所示: 物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 3555
10、7.631.88.2-30.4-84.9-111.9(1)流化床反应器中主要反应的化学方程式是,在生成的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。整个制备过程中必须保证无水无氧。SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式:。H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。(2)该工艺流程可循环利用的物质是。(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,用水玻璃可制得高纯度SiO2。取少量水玻璃于试管中,逐滴加入饱和NH4Cl溶液,振荡。观察到的实验现象是。(
11、4)电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC,已知其中Si和SiC的物质的量之比为 21,制取粗硅时的化学方程式是,若在反应中生成了2.8 g Si,则转移的电子数为。19.(10分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。已知:紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应,向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的二氧化硫气体,溶液的紫红色会完全褪去。(1)组装好上述装置后,首先要进行的操作是 。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:。(3)用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是、;B中加入的试剂
12、和作用是、。(4)实验时,C中应观察到什么现象,才可以说明生成了二氧化碳: 。20.(10分)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置。(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 molL-1,配制该浓度的氨水100 mL,用到的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、。(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,锥形瓶内固体X的名称为。(3)乙装置的作用是;写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式:。(4)当戊中观察到现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因。如何改进装置: 。(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是 。21.(10分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。.【查阅资料】当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。.【性质验证】实验装置如图1所示(省略夹持装置):图1实验步骤:(1)检查装置
