《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 学案六 化学速率平衡图表分析与数据处理学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 学案六 化学速率平衡图表分析与数据处理学案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案六化学速率平衡图表分析与数据处理【教学目标】1理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。2借助速率和平衡的图像，了解平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3通过对“化学反应速率和化学平衡”的图表以及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图表信息进行综合处理和加工的能力。4通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。【教学重点】阅读表格数据、图像，对化学平衡的综合分析，解决实际问题。【教学难点】平衡图像解题思路、方法与技巧。【考情分析】从近几年看，化学反应速率和化学平衡的考查，试题的创新性、探究性逐年提升，如：考查问题多样化的平衡图像问题，通过设计新
2、颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。如2015全国卷28，2016全国卷27，2017全国卷28等。1常见速率、平衡图像(1)物质的量(或浓度)时间图像例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(2)含量时间温度(压强)常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(温)的图像分析该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，
3、常见类型如下所示：如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示v正v逆。2解答化学平衡图像题二个原则和三个步骤(1)二个原则先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一论二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。(1)三个步骤看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助
4、线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。考点指导1化学平衡中的表格数据处理【典例1】某温度下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40(1)02 s内，v(Cl2)_。(2)保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H
5、_(填“”、“”或“”)0。(3)该温度下，此反应的平衡常数K_；若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行该反应，则该反应K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。(5)若起始时向该容器中充入2.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡，n(Cl2)_(填“”、“”或“”)0.8 mol。(6)保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.2 mol CO，达到平衡时，C
6、l2的转化率_(填“”、“”或“”)60%。(7)若该反应是在恒温恒压下进行，则达到平衡时反应物的转化率将_(填“”、“”或“”)40%。解析(1)v(Cl2)0.075 molL1s1。(2)对于题中原平衡，c(Cl2)0.2 molL1，温度升高，c(Cl2)0.22 molL1，说明平衡正向移动，正反应吸热。K0.133 (molL1)。因为正反应是吸热反应，随着反应的进行，温度降低，平衡逆向移动，K减小。(4)Q0.15K，反应逆向进行。(5)若起始充入2.0 mol COCl2(g)，体积扩大2倍，则达到平衡时n(Cl2)0.8 mol，压回原体积，即增大压强，平衡逆向移动，n(Cl
7、2)减小。(6)若充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO，则与原平衡等效，达到平衡时，Cl2的转化率等于60%，现在是充了1.0 mol Cl2和1.2 mol CO，多充入CO，则Cl2的转化率增大。(7)恒温恒容的容器中，随着反应的进行，压强增大，平衡逆向移动，转化率减小。所以恒温恒压的容器中转化率大些。答案(1)0.075 molL1s1(2)(3)0.133 molL1减小(4)(5)(6)(7)【课堂对点训练】1某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。实验编号反应物催化剂甲试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸
8、馏水无乙试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液丁试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液戊试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)上述实验发生反应的化学方程式为_。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。(3)分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的：_。(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并
9、在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验戊，020 s的反应速率v1_ mLs1，100120 s的反应速率v2_ mLs1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验_(填“丙”、“丁”或“戊”)。解析(1)过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水。(2)对比实验甲和乙，可知不同
10、的是过氧化氢的浓度；对比实验丙、丁、戊，可知不同的是H2O2溶液的酸碱性。(3)过氧化氢在不加热且没有催化剂作用的条件下性质比较稳定，故实验甲和乙尽管H2O2浓度不同，但H2O2均不会分解生成氧气。(4)由于实验戊产生氧气的速率最快，实验丁产生氧气的速率最慢，可推知图像中曲线a、b、c对应的分别为实验戊、丙、丁。答案(1)2H2O22H2OO2(2)反应物浓度不同对反应速率的影响不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定(4)0.7750.575随反应的不断进行，H2O2浓度逐渐降低，反应速率减小丁考点指导2速率
11、、平衡图像分析【典例2】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H1反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2(且|H1|2|H2|)反应：4NH3(g)6NO2(g)5N2(g)3O2(g)6H2O(l)H3反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：温度/K反应反应已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2(1)推测反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(2)相同条件下，反应在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)_。下
12、列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已达到平衡(3)一定条件下，反应达到平衡时体系中n(NO)n(O2)n(NO2)212。在其他条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数(NO2)的变化情况：恒温恒压容器，(NO2)_；恒温恒容容器，(NO2)_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：变为曲线Y改变的条件是_。变为曲线Z改变的条件是_。若t2时降低温度，t3时达到平衡，请在图中画出曲线X在t2t4内c(N2)的变化曲线。解析(1)分析表中数据可知，对于反应和反应，温度升高时，K值减小，平衡逆向移动，故两个反应都是放热反应，焓变小于0。将反应反应3得反应，则H3H13H22H23H2H2，因为H20，反应是吸热反应。(2)v(NO)v(N2)0.375 molL1min1。单位时间内生成的N2越多，则活化分子越多，活化能越低
