《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 课时梯级作业四 2.2 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 课时梯级作业四 2.2 离子反应（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时梯级作业 四离 子 反 应(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.(2018临沂模拟)有以下物质NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45H2O固体NaOH 固体金属铜蔗糖。 有关它们的说法正确的是()A.属于非电解质的有B.属于电解质有C.不能导电的有D.属于混合物的有【解析】选C。电解质、非电解质都是化合物,混合物、单质既不是电解质也不是非电解质;上述物质中属于非电解质的有蔗糖,属于电解质的有熔融的MgCl2、CuSO45H2O固体、NaOH固体;物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定, 金属属于电子导电,电解质溶液导电属于自由移动的离子导电,上述
2、物质中能导电的有NaCl溶液、熔融的MgCl2 、金属铜,不能导电的有CuSO45H2O固体、蔗糖、NaOH固体;属于混合物的有NaCl溶液。2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.BaSO4Ba2+SB.CH3COOHCH3COO-+H+C.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-【解析】选A。BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A项书写错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。3.(2018合肥模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
3、的是()A.1 molL-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C、S【解析】选C。H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;甲基橙呈红色的溶液显酸性,不能大量存在Al,故B错误;pH=12的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在C,故D错误。【加固训练】常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=-lgKw的溶液:Na
4、+、Al3+、N、I-B.能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCC.由水电离产生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl-D.c(C)=0.1 molL-1的溶液:Na+、N、Br-、S【解析】选D。pH=-lgKw即pH=14,溶液呈碱性,Al3+不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HC在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有N存在,故无论哪种情况下Fe2+都不能大量存在,故C错误。4.(2018吕梁
5、模拟)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()选项操作可能的实验现象解释A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2Fe3+B将CO2 通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SD向淀粉KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应【解析】选A。F在酸性条件与过氧化氢反应生成F,溶液变黄,A正确;CO2与Ba(NO3)2不反应,B错误;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色
6、沉淀,原溶液中可能含有S、S或Ag+,C错误;Cl2与KI反应生成碘单质,使淀粉显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D错误。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3H2OHC+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+3NAg+3NO+H2O【解析】选C。在酸性溶液中用KIO3氧化KI,离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,故A错误;向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热,离子方程式
7、:HC+N+2OH-NH3+2H2O+C,故B错误;将过量二氧化碳通入氨水中,离子方程式:CO2+NH3H2OHC+N,故C正确;用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式:3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O,故D错误。【加固训练】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSD.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2+H2O22Fe3+2OH-【解析】
8、选A。NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为21时,反应使溶液呈中性,离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,A正确;不满足电荷守恒,应该为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,B错误;HClO能将SO2氧化,离子方程式为Ca2+ClO-+H2O+SO2CaSO4+2H+Cl-,C错误;酸性溶液中不可能得到OH-,正确的是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,D错误。6.下列解释事实的方程式不正确的是()A.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-B.0.1 molL-1氨水的pH为11:NH3H2ON+OH-C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合
9、使用会产生有毒气体:Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2OD.一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量9.2 kJ:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ mol-1【解析】选C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是C水解生成OH-,A项正确;0.1 molL-1氨水的pH=11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生N和OH-,B项正确;“84消毒液”中含有ClO-和Cl-,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,C项错误;D项正确。【方法总结】Cl-与ClO-的共存问题Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,二者在酸
10、性条件下不能大量共存,原因是二者发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。7.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O正确B用食醋除去水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O错误,水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子形式C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+S+Ba2+4OH-BaSO4+Al+2H2O正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比为12【解析】选B。A中稀硝酸具有强
11、氧化性,会氧化Fe2+生成Fe3+,原评价不合理,离子方程式为3Fe(OH)2+10H+N3Fe3+NO+8H2O。B中碳酸钙为难溶物质,不应写成离子形式,原评价合理,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O。C中在明矾溶液中Al3+与S的物质的量之比为12,Ba(OH)2过量时,参加反应的Al3+与S物质的量之比为12,原评价不合理,离子方程式为Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O。D中二者等物质的量,假设有1 mol Cl2,先氧化1 mol Fe2+后,只能再氧化1 mol Br-,原评价不合理,离子反应正确。8.某溶液中大
12、量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,则M可能为()A.Mg2+B.Fe2+C.CD.Ba2+【解析】选A。离子的物质的量之比为n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,假设各离子的物质的量分别为2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol,则n(N)+2n(S)=2 mol+23 mol=8 mol,3n(Fe3+)+n(H+)=31 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1 mol,根据电荷守恒,则离子应带2
13、个正电荷,又因Fe2+在酸性条件下与N发生氧化还原反应而不能大量共存,Ba2+与S反应生成沉淀而不能大量共存,因此M只能为Mg2+。9.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Al、N过量CO2CO2+2H2O+AlAl(OH)3+HCBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、Na+、OH-NaHCO3溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、HC、Cl-NaOH溶液Al3+4OH-Al+2H2O【解析】选A。K+、Al、N可以大量共存,通入过量CO2与Al反应生成Al(OH)
14、3和HC,A项正确;Fe3+和ClO-均具有较强的氧化性,而I-具有较强的还原性,故Fe3+、ClO-与I-不能大量共存,B项错误;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HC+OH-C+H2O,Ba2+与C生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3+与HC发生互促水解,不能共存,D项错误。10.在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 ()A.在含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、Al(OH)3、OH-、CB.在含等物质的量的Al3+、H+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:N、H+、Al3+、Al(OH)3C.在含等物
15、质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+【解析】选D。判断此类“先后反应型试题”,我们可以采用假设法,如A项,若H+先与Al反应,则生成的Al(OH)3可以与OH-反应生成Al,所以H+不能与Al先反应,以此类推,故A项中各离子与H+反应的先后顺序是OH-、Al、C、Al(OH)3,所以A错误,以下各项均采用此方法;B项各离子与NaOH反应的先后顺序是H+、Al3+、N、Al(OH)3,故B错误;C项各物质与CO2反应的先后顺序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C错误;D项,因各离子的氧化性强弱顺序是Fe3+
