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1、-北京高考模拟真题汇编-电化学 作者： 日期：8 个人收集整理，勿做商业用途电化学催化剂a催化剂b太阳光e10（2013丰台一模）. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液,下列说法不正确的是 A. K移向催化剂b B. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64- e= Fe(CN)63 C. Fe(CN)63在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中 Fe(CN)63和Fe(CN)64浓度基本保持不变7（2013东城一模）. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学
2、家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O 2CuO2Ag，下列有关说法正确的是 A电池工作时，OH向正极移动 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极 D正极的电极反应为： 2Cu2OH2e Cu2OH2O12（2013海淀二模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧
3、化剂，电池工作过程中还原为Ag11（2013西城二模）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓11（2013东城二模）下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO2
4、2H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 1512（2013朝阳二模）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确的是A放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D铅蓄电池做电源电解N
5、a2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时， 消耗8 mol H2SO411（2013房山二模）. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H2 - 2e- = 2H+D放电时镍电极反应为： NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-11（2012海淀一模）下列说法不正确的是 ABCD稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C通电一段时间
6、后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+10（2012朝阳一模）. 关于右图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11（2012西城二模）下列叙述正确的是AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+2
7、e=H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O211（2012顺义二模）. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O
8、 N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大11（2012丰台二模）下列关于右图装置的说法正确的是A若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2
9、SO4，则溶液中的SO42-移向Y极8（2012房山二模）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- =CuBa和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- = 2H2O + O2 9（2012东城二模）. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀KAB食盐水XFeB. 若X为锌棒，开关K置于
10、A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H211（2012朝阳二模）. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极
11、上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A9（2011石景山一模）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）A金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C在四种金属中乙的还原性最强D甲、丁若形成原电池时，甲为正极7（2011丰台）下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池（酸性
12、电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e=2H2OD右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉8（2011朝阳一模）右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)211（2011海淀二模）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区
