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1、-北京高考模拟真题汇编-电化学 作者: 日期:8 个人收集整理,勿做商业用途电化学催化剂a催化剂b太阳光e10(2013丰台一模). 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液,下列说法不正确的是 A. K移向催化剂b B. 催化剂a表面发生反应:Fe(CN)64- e= Fe(CN)63 C. Fe(CN)63在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中 Fe(CN)63和Fe(CN)64浓度基本保持不变7(2013东城一模). 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学
2、家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示,反应的总方程式为:2CuAg2O 2CuO2Ag,下列有关说法正确的是 A电池工作时,OH向正极移动 B测量原理示意图中,Ag2O为负极 C电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极 D正极的电极反应为: 2Cu2OH2e Cu2OH2O12(2013海淀二模)有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中,MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中,Ag2O是氧
3、化剂,电池工作过程中还原为Ag11(2013西城二模)一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A在pH4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓11(2013东城二模)下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是:SO2
4、2H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 1512(2013朝阳二模)铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确的是A放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接D铅蓄电池做电源电解N
5、a2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时, 消耗8 mol H2SO411(2013房山二模). 一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为:H2 - 2e- = 2H+D放电时镍电极反应为: NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-11(2012海淀一模)下列说法不正确的是 ABCD稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C通电一段时间
6、后,搅拌均匀,溶液的pH增大甲电极上的电极反应为:2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为:O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为:2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+10(2012朝阳一模). 关于右图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是:负极Fe M溶液石墨正极B若 M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁D若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11(2012西城二模)下列叙述正确的是AK与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H+2
7、e=H2CK与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH-4e=2H2O+O211(2012顺义二模). 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O
8、 N2H5+ + OH-C. 铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池,放电时的负极反应式: N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大11(2012丰台二模)下列关于右图装置的说法正确的是A若断开K1关闭K2,X、Y均为石墨,Z是NaCl溶液,则X 附近能得到氢氧化钠B若断开K1关闭K2,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4溶液,则该装置可用于铜的精炼C若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Fe,Z是含有空气的海水,则该装置可用于保护FeD若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Zn,Z是稀H2
9、SO4,则溶液中的SO42-移向Y极8(2012房山二模)某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b用导线连接时,正极发生的反应:Cu2+ +2e- =CuBa和b不连接时,铁片质量会增加,原因是发生:Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接电源正、负极,Cu电极发生的反应:4OH-_ 4e- = 2H2O + O2 9(2012东城二模). 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确的是A. 若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀KAB食盐水XFeB. 若X为锌棒,开关K置于
10、A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D. 若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H+2e=H211(2012朝阳二模). 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下) B. b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极
11、上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A9(2011石景山一模)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。)依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )A金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀C在四种金属中乙的还原性最强D甲、丁若形成原电池时,甲为正极7(2011丰台)下列叙述正确的是A电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池(酸性
12、电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H+4e=2H2OD右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl移向CuSO4溶液红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉8(2011朝阳一模)右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe - 2e- = Fe2+D析氢腐蚀的总反应为:2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)211(2011海淀二模)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应:4OH4e =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区