《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 12.2物质的制备、分析、反应条件的控制及电化学研究练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 12.2物质的制备、分析、反应条件的控制及电化学研究练习 苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 2 讲 物质的制备、分析、反应条件的控制及电化学研究1.适用于倾析法进行分离的是A.沉淀的结晶颗粒较细B.沉淀的结晶颗粒较大C.沉淀较难沉降D.沉淀的质量较少【解析】 当沉淀的比重较大或结晶的颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，可用倾析法分离。【答案】 B2.（2011 安徽黄山模拟)下列各装置,夹紧、中的弹簧夹,并做相关操作,会漏气的装置是 ( )A. 对装置,手移开后,导管中水面与烧杯水面相平 B.对装置,长颈漏斗内液面高度保持不变 C.对装置,长导管内形成一段稳定的水柱D.对装置,上移 a 管后,a、b 两端液面形成一段稳定的高度差 【解析】 对装置,手移开后,导管中水面与烧杯
2、水面相平,说明装置漏气,否则水应该倒吸入导管中;对装置,长颈漏斗内液面高度保持不变,说明装置气密性良好,否则长颈漏斗内液面会下降;对装置,长导管内形成一段水柱,说明装置不漏气,否则长导管内的液面会与集气瓶内的液面相平;对装置,上移 a 管后,a、b 两端液面形成一段稳定的高度差,说明装置气密性良好。 【答案】 A 3.2012（上海松江模拟,改编)定量实验是中学化学中的重要实验内容,下列定量实验选用实验仪器正确的是 ( )2A. 测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为蒸发皿 B.酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂 C.配制一定物质的量浓度的盐酸,需要的定量仪器只有
3、量筒和容量瓶 D.测定 1 摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶 【解析】 加热胆矾使之失去结晶水需要坩埚,A 项错误;石蕊一般不用作酸碱中和滴定的指示剂,且指示剂要根据酸碱恰好完全反应后所得溶液的酸碱性进行选择，B 项错误;D 项还缺少温度计,错误。 【答案】 C4. 关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 ( )A.装置可用于收集 H2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl、NO 2等 气体 B.装置可用于钾在空气中的燃烧 C.装置可用于中和反应反应热的测定 D.装置可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验 【解析】 C 项中温度计的感温泡没有插到反应混合溶液中,错
4、误。 【答案】 C 5. 对含微量 I-的某样品进行化学定量分析。I -测定有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂、用 Na2S2O3标准溶液滴定以求得 I-的浓度。下列分析正确的是 ( )已知:5I -+IO-3+6H+ = 3H2O+3I2, I-+3Br2(过量)+3H 2O = 6H+6Br- + IO-3。 3I-A. 方法二对样品做处理操作简便,用作微量 I-的测量更 准确 B.当待测液由无色到蓝色时即达到滴定终点 C.方法一与方法二测量出的样品浓度之比为 61 D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗 Na2S2O3标准溶液的量是方法二的 6 倍 【解析】 从反应原理上看,方法一因
5、加入了 KI,使 I2的量增大,方法一更准确,A 项错误,D项正确;两种方法的滴定终点都是溶液由蓝色变为无色,B 项错误。 【答案】 D 6.通过纸层析分离叶绿体色素，结果在滤纸条上出现四条色素带，自上而下依次为 ( )A.胡萝卜素、叶黄素、叶绿素 a、叶绿素 bB.胡萝卜素、叶绿素 a、叶绿素 b、叶黄素C.叶绿素 b、叶绿素 a、叶黄素、胡萝卜素D.叶黄素、叶绿素 a、叶绿素 b、胡萝卜素【解析】 色素可以溶解在有机溶剂中，不同色素扩散速度不同。溶解度越大的物质，在层析液中的扩散速度越快。我们知道，叶绿素易溶于水，而胡萝卜素难溶于水，在色带最上端的物质，应为在水中溶解度最小的，所以其应为胡
6、萝卜素；在色带最下面的应为叶绿素。【答案】 A 7. CuSO45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 CuSO45H2O 的实验室制备流 程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2） 如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO45H2O 中可能存在的杂质是 、 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：CuSO 4+2NaOH = Cu(OH)2+Na 2SO4称取 0.100 0 g 提纯后的 CuSO45H2O 试样于锥形瓶中，加入 0.100 0 molL-1 氢氧化4钠溶液 28.00 mL,反
7、应完全后，过量的氢氧化钠用 0.100 0 molL-1 盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL,则 0.100 0 g 该试样中含 CuSO45H2O g。（ 4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。（5）如果采用重量法测定 CuSO45H2O 的含量，完成下列 步骤： 加水溶解、 加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。（6） 如果 1.040 g 提纯后的试样中含 CuSO45H2O 的准确值为 1.015 g,而实验测定结果是 1.000 g,测定的相对误差为 。【解析】 （1）向含有铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，由于硝
8、酸的强氧化性，铜粉溶解，溶液呈蓝色、有红棕色气体产生。 （2）反应的产物中有 Cu(NO3) 2 生成，在硫酸铜晶体析出过程中也同时析出硝酸铜；可用重结晶方法加以提纯。 （3）因 NaOH+HCl = NaCl+H2 O ，与盐酸反应消耗的氢氧化钠的物质的量为：0.100 0 molL-1 0.020 16 L=2 .01610 -3 mol；又因 Cu2+2OH - = Cu(OH)2 ，进而求得样品中含CuSO45H2O 的质量为 0.098 0 g。 （ 4）中和滴定过程中，滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准盐酸溶液润洗 23 次。 （5）称量样品；检验沉淀是否完全的操作方法是：在上层清液
9、中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生。 （6）因准确值为 1.015 g，而实验测定结果是 1.000 g，故相对误差为(1.000 g-1.015 g)/1.015 g=-1. 48%。【答案】 （1）溶液呈蓝色 有红棕色气体产生 （2）Cu(NO 3)2 （3）0.098 0（ 4）标准盐酸润洗 23 次（5）称量样品、 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（6）-1.5%(-1. 48%)8.2012 北京西城模拟)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究。 5请回答: (1) 用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
10、用上述装置进行实验,以生成 9.0 mL 气体为计时终点,结果为t1t 2。 比较实验和可以得出的实验结论是 。实验过程中,对量气管的操作是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号) 。a.石墨b.银c.铜d.沙粒(二氧化硅) (2) 用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号) a.NaOH 溶液b.C2H5OH c.NaCl 溶液d.稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 【解析】 (1)根据题意可知锌与所含杂质形成原电池,且锌作负极,故所含杂质为比锌不6活泼的金属或碳。 (2)吸氧腐蚀应在中性或偏碱性的环境中进行。【答案】 (1)Zn+2H + = Zn2+H 2 在其他条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 调整量气管,使其左右管中水面始终持平 abc(2)ac 量气管左管的水面上升,右管的水面下降 9. 对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体 NaHSO4为催化剂(可循环使用),在 CCl4
