【赢在高考】2013高三化学一轮复习 10.2物质的检验、分离和提纯练习 苏教版

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1、1第 2 讲 物质的检验、分离和提纯随堂演练巩固1.下列装置所示的实验能达到实验目的的是( ) 【解析】 选项 A,因 的密度比空气小,应从右边进气。选项 B,属于萃取和分液过程,适2H合于互不相溶物质的分离。选项 C,NaOH 属于腐蚀性很强的药品,应放在玻璃器皿中进行称量。选项 D,标签应向着手心防止被腐蚀,错误 。 【答案】 A 2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ) 【解析】 本题主要考查实验基本操作以及实验仪器的使用,意在考查考生的实验操作能力。浓硝酸具有强氧化性,所选试剂瓶不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A 选项错误;水和乙酸乙酯互不相溶,可以用分液漏斗分离,B 选项正确;量筒量

2、取液体只能精确到 0.1 mL,C 选项错误;2实验室制取乙烯需要的温度为 170,该温度计的量程不足,D 选项错误。 【答案】 B 3.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.NaOH 溶液 溶液 2()aOHB. 溶液(KSCN 溶液) 4FeSC.KI 溶液(淀粉溶液) D. 溶液 溶液) 23Na2(BaCl【解析】 A 选项中,若 NaOH 变质,应该为 NaOH 吸收空气中的 生成 滴加2CO23Na溶液,会生成白色沉淀。B 选项中,若 变质,应该为 被空气中的氧2()OH4FeS4FeS气氧化生成 滴加 KSCN 溶液,溶液立即变

3、为血红色。C 选项中,若 KI 变质,应该43()FeS为 KI 被空气中的氧气氧化生成 滴加淀粉,溶液立即变蓝色。而 D 选项中,不管2I是否变质,滴加 溶液,都会生成白色沉淀,所以只有 D 选项不能达到目的。 23NaOBal【答案】 D 4.下列实验方法合理的是( ) A.可用水鉴别煤油、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.加入适量 NaOH 溶液后过滤,以除去 KCl 溶液中少量的 2MgClC.可用澄清石灰水鉴别 溶液和 溶液 23NaCO3aHD.为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等 【解析】 三种物质和水混合后,煤油在水的上层,四氯化碳在水的下层,乙

4、醇与水互溶不分层,所以可以用水鉴别三者,故 A 项正确;除去了 又掺进了 项错; 、2MgNaB23CO与 反应,均可产生 沉淀,C 项错;为了使反应充分进行,应使一方3NaHCO2()3CaO过量,而不是使二者物质的量相等,D 项错。 【答案】 A 5.进行下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空: 3欲干燥 需使用 ; 3NH欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用 ; 欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用 ; 欲分离悬浮于液体中的固体物质,须使用 ; 欲用醋酸钠晶体 制无水醋酸钠,须使用 。 32()CHONa【解析】 使醋酸钠晶体失去结晶水,要给醋酸钠晶体(固体)加热,所

5、以需要蒸发皿和酒精灯 。 【答案】 干燥管 分液漏斗 蒸馏烧瓶、酒精灯 漏 斗 蒸发皿、酒精灯 课后作业夯基(时间:45 分钟,满分:100 分) 一、单项选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 【解析】 汽油不溶于氯化钠溶液,可用分液的方法将二者分离;乙醇易溶于水,但乙醇与水的沸点不同,可用蒸馏的方法将二者分离;氯化钠易溶于水,单质溴在水

6、中的溶解度不大,而单质溴在有机溶剂中溶解度比较大,可用萃取的方法将二者分离。故选项 C 正确。 4【答案】 C 2.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( ) 【解析】 A 中洗气瓶的导气管应”长进短出”,故 A 错误;B 中的导气管插入水中会引发倒吸,应在导气管末端接一倒置漏斗,且漏斗边缘以刚刚接触水面为宜,故 B 错误;C 中石油的蒸馏,蒸馏烧瓶下面应垫石棉网且温度计的水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处,故 C 错误;D 中氨气经过导气管进入 中,然后进入稀硫酸被吸收,可防止倒吸,故 D 正确。 4Cl【答案】 D 3.不能鉴别 、 、 和 四种溶液(不考虑它们

7、间的相互反应)3AgNO2Bal3KS32MgNO的试剂组是( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 【解析】 首先用盐酸可以鉴别出 溶液(有白色沉淀生成)和 溶液(有无色刺激性3AgNO23KSO气味气体生成),然后硫酸可以鉴别出 溶液(有白色沉淀生成)和 溶液2BaCl 32)MgN(无现象),用 NaOH 溶液也可以鉴别出 溶液(有白色沉淀生成)和 溶液(无3MBaCl现象),A 、B 选项均可；首先用浓氨水可以鉴别出 AgNO 溶液(逐滴滴加氨水至过量,先有3白色沉淀生成,然后消失)和 溶液(有白色沉淀生成),然后用硫酸可以鉴别出32)gN

8、O溶液(有白色沉淀生成)和 溶液(有无色刺激性气味气体生成),C 选项可以;D2aCl KS选项中 NaOH 不能鉴别 、K 溶液。 2BaCl3【答案】 D 54.(2011 天津理综,3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加 溶液 2BaCl 生成白色沉淀 原溶液中有24SOB 滴加氯水和 振荡、静置 4l下层溶液显紫红色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有无 NaKD 滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无4H【解析】 能与 溶液反应生成白色沉淀的除了

9、 以外,还可以是 、 以2BaCl 24SO23SO23C及 等,A 不正确; 的密度大于水,而单质碘易溶于 层显紫红色说明有单Ag4 4Cl质碘生成,所以原溶液中含有 正确;因为在观察钾元素的焰色反应时,需要透过蓝色的I钴玻璃滤去黄光,而在实验中并没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能排除 不正确;由于K氨气极易溶于水,因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时,产生的氨气不会挥发出来,红色石蕊试纸就不会变蓝色,D 不正确。 【答案】 B 5.下列实验装置图完全正确的是( ) 6【解析】 用托盘天平称量时,应”左物右码”,且称量 NaOH 时不能用纸,应该用小烧杯,A 错误;移液时要用玻璃棒引流,

10、且容量瓶选择错误,B 错误;D 项中冷凝水的流向错误。 【答案】 C 二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 7 分,共 35 分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.能鉴别 、 、 、 四种溶液的试剂是( ) 2MgI3ANO23aC2NAlOA. B.KOH 3HC. D.NaClO 2BaCl【解析】 能将 氧化成 溶液变成褐色,与 溶液混合无明显现象,与3NOI2I 3AgNO溶液混合产生无色无味气体,与 溶液反应先产生沉淀 过量沉淀溶23 2Nal 3H解,A 项正确;KOH 不能鉴别 和 溶液,B 项错; 与 、,Na23CA2BaCl反应都生成沉淀,与另两种溶液无明显

11、现象,不能鉴别,C 项错;NaClO 只能鉴别出23CO项错。 MgID【答案】 A 7.下列说法正确的是( ) A.仅用 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 3gNOB.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 7D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏高 【解析】 A 项,还需要用稀硝酸,看沉淀是否溶解,故错;B 项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢析出晶体颗粒越大,正确;C 项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D 项,未润洗酸式滴定管,相当于稀释了盐酸,所用盐酸体积增大,则

12、计算出的 NaOH 溶液浓度偏大, 正确 。 【答案】 BD 8.(2012 福建莆田高三一模,9)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是( ) A B C D试样 233()NaCOH23()FelFe(Al) 2()OS除杂试剂 澄清石灰水 NaOH 溶液 NaOH 溶液 饱和 溶液3NaH【解析】 澄清石灰水既能与 反应又能与 反应,A 不正确;同样,B 中23NaCO3aC、 均能与 NaOH 溶液反应;C 中,NaOH 溶液只能与 Al 反应,C 正确;饱和2FeCl3l溶液不能与 反应,达不到除杂的目的,D 不正确。 NaHSO2S【答案】 C 9.为确定某

13、溶液的离子组成,进行如下实验: 测定溶液的 pH,溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在所得溶液中再滴加 溶液,产生白色沉淀。 32()BaNO取所得溶液上层清液继续滴加 溶液至无沉淀时,再滴加 溶液,产生白色32 3AgNO沉淀。 根据以上实验,下列推测正确的是( ) A.一定有 离子 23SOB.不能确定 离子是否存在 CC.不能确定 离子是否存在 lD.不能确定 离子是否存在 3HO【解析】 由可知 不存在,由证明生成气体一定是 不是 所以原溶液中一3C 2CO2S8定存在 一定不存在 ;由证明 存在;由于引进 所以无法根据确定23CO2

14、3S24SOCl原溶液中是否含有 。 l【答案】 C 10.为了证明 硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 、 、4242()()6(NHFeS 4NH2Fe和 下列实验叙述中不正确的是( ) 24SOA.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有 2FeC.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 溶液,有白色沉淀生成,则2BaCl可证明晶体的成分中含有 24SOD.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓

15、NaOH 溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有 4NH【解析】 检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸,D 错误。 【答案】 D 三、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) 11.(10 分)有 A、B、C、D、E、F、G 7 瓶不同物质的溶液,它们各是 、23NaCO、KCl、 、 、 和 溶液中的一种。为了鉴别,各24NaSO3gN2Ml32()CaNO2()BH取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中” ”表示生成沉淀或微溶化合物,”表示观察不到明显变化。试回答下面问题: A B C D E F GA - - - - - - B - - - -C - - - -9D - - - E - - - -F - -G - -(1)A 的化学式是,G 的化学式是,判断理由是 。 (2)写出其余几种物质的化学式:B ,C ,D ,E ,F 。 【解析】 七种物质中,KCl 只能与 混合产生 AgCl 沉淀,与其他五种溶液混合都没有3AgNO明显现象,所以 A 是 KCl,G 是 。 只有与 混合时没有