《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 1.3溶液的配制及误差分析练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 1.3溶液的配制及误差分析练习 苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 3 讲 溶液的配制及误差分析1.设 表示阿伏加德罗常数,下列关于 0.2 溶液的说法中不正确的是( ) NA1molL2BaClA.2 L 溶液中 和 的总数为 0.8N 2BaClAB.500 mL 溶液中 的浓度为 0.4 1lC.500 mL 溶液中 的浓度为 0.2 oD.500 mL 溶液中 的总数为 0.2N lA【答案】 A 2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.定容结束后,手握瓶颈左右振荡,使所配溶液混合均匀 【解析】 此题涉及容量瓶的使用和操作
2、。容量瓶使用前要检查是否漏液,洗涤后不需烘干,不能在容量瓶里稀释或溶解固体。D 项的振荡方式不对,应该上下颠倒摇匀。 【答案】 A 3.有 和 的混合溶液,含 的物质的量浓度为 0.1 而 的物24KSO243()Fe3Fe 1molL24SO质的量浓度为 0.3 则混合液中 的物质的量浓度为( ) 1molLKA.0.15 1olB.0.3 C.0.45 D.0.6 1l【解析】 溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。假设溶液体积为 1 L,则有 0.1 3+n .3 解得 n 0.3 mol,所以mol()10K2mol()Kc .3 。 ()0K1lL【答案
3、】 B 4.实验室里需要 480 mL 0.1 的硫酸铜溶液,现选取 500 mL 容量瓶进行配制,以下操1l作正确的是 ( ) A.称取 7.68 g 硫酸铜,加入 500 mL 水 B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C.称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL 水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 【解析】 实验室里没有 480 mL 的容量瓶,只能使用 500 mL 的容量瓶,需要称取硫酸铜的质量为 0.5 .1 g,需要称取胆矾的质量为 0.5 0.1 0L160molL18gmolL250 .5g,结合选项可知,只有 D 项符合题意。 1o
4、l 2【答案】 D 5.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。问: 2(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算) (2)取该盐酸 50 mL 加水稀释到 500 mL,则稀释后溶液中 c(HCl)为多少?(3)取稀释后的该 500 mL 盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是多少？【解析】(1)设取此盐酸的体积为 1 L。则此盐酸的物质的量浓度为c (HCl)= ，n (HCl)= ，),(aqHClV)(HClMm由此可得 c(HCl)= =11.8 。135.61%5.680ogc1molL(2)稀释 10 倍，浓度必变为原来的十分之一，为 1.18 molL-1。或依据溶
5、液稀释前后溶质的物质的量守恒得稀释后的盐酸浓度：c(HCl)=(11.8 molL-10.05 L)/0.5 L=1.18 molL-1(3)据反应式 Zn+2HCl= 可知生成 的物质的量 n .5n(HCl)=0.2ZnClH22()0H.18 .5 L=0.295 mol 5110molL此气体在标准状况下的体积为 V .295 .4 .608 L。 ()0mol16Lol【答案】 (1)11.8 (2) 1.18 (3)6.608 L1l课后作业夯基(时间:45 分钟,满分:100 分) 一、单项选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分,每小题只有一个选项符合题目要求)
6、 1.今有 0.1 溶液 300 mL,0.1 溶液 200 mL 和 0.1 1mol24NaSO1olL4MgSO溶液 100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ) 1lL243()AA. 111 B.321 C.323 D.113 【解析】 试题中求解的是 的浓度比,与溶液的体积无关。 24SO【答案】 D 2.(2012 浙江金华高三第二次考试,3)下列溶液中 浓度与 50 mL 1 溶液中Cl1molL3AlC浓度相等的是 Cl( ) A.150 mL 1 的 NaCl 溶液 1molLB.75 mL 2 的 溶液 4NHClC.25 mL 1.5 的 溶液 2Mg3D.25
7、 mL 2 的 溶液 1molL3FeCl【解析】 1 溶液中 浓度为 3 、B、C、D 选项中 浓度分Al1molLA l别为 1 、2 、3 、6 。 l1l1o【答案】 C 3.(2012 江苏常州高三第一次统考,5)用 N 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) AA.标准状况下,1 L 液态水中含有的 数目为 N H710AB.标准状况下,2.24 L 中含有的电子数为 N 2DOC.3.4 g 中含有的共用电子对数为 0.1 N 2HD.1 mol 碳烯( 中含有的电子数为 8N )CA【解析】 标准状况下,水电离产生的 c 不正确;标准状况下71()0molLA为液体,不
8、能使用 V 为 22.4 进行计算,B 不正确;3.4 g 为 0.1 mol,2 m1Lol 2HO每个 分子含有 3 对共用电子,所以共用电子对数为 0.3N ,C 不正确;D 中,每个碳烯基团中含有 8 个电子,则 1 mol 碳烯( 中含有的电子数为 8N 正确。 2)CHAD【答案】 D 4.(原创题) 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) NAA.16 g 中含有 CH 键的数目为 4 NAB.7.8 g 固体中所含离子的总数为 0.3 2aOC.标准状况下,3.2 g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是 0.1 NAD.在标准状况下 和 的混合气体 22.4
9、L,光照后得到的气体中原子总数为 2l【解析】 16 g 中含有 CH 键的数目为 4 不正确; 固体由 和4 A2aOa构成,7.8 g 固体中所含离子的总数为 0.3 正确;3.2 g 铜与足量的浓硝22NaB酸反应生成的气体含有的分子数是 0.1 但在标准状况下 会部分转化为 不N 2 24C正确;在标准状况下, 22.4 L 和 的混合气体,光照后得到的气体中原子总数为 22l不正确。 AD【答案】 B 5.在 4 时 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(体积在标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 ( ) A.该溶液 HCl 物质的量浓度为 10 1mol
10、B.该溶液 HCl 物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液中 HCl 质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得 HCl 溶液的体积为 22.5 L 【解析】 解此类题的秘诀就在于从定义出发,找源头。A 项错误,溶剂体积为 0.1 L,溶解气体后所得溶液的体积不是 0.1 L;B 项正确,一般可通过密度和质量求出溶液的体积;C 项错误,溶质质量分数由溶质的质量和溶液的质量相比即得,与密度无直接关系(题给信息足以求出溶质和溶液的质量 %=26.7%);D 项错误,溶液的体积显然不能由气体的体积与36510g水的体积直接加和。 【答案】 B 二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小
11、题 7 分,共 35 分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.设 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) NA4A.在含有 4 mol SiO 键的石英晶体中,氧原子的数目为 2 NAB.常温常压下,2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1 NAC.标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为 824D.0.1 L 2 的 溶液中含有的 数目为 0.2 1mol42()NHS2S【解析】 含有 4 mol SiO 键的石英晶体为 1 mol,所以其含氧原子的数目为 2 ;常温常压下,2.24 L 氯气的物质的量小于 1 mol,与过量的氢
12、氧化钠溶液完全反应转移的电子数小于 0.1 ;标准状况下,辛烷为液体,不能使用 V 为 22.4 计算; 在溶液中Am1LolS要发生水解,0.1 L 2 的 溶液中含有的 数目小于 0.2 。 ol42()S2SNA【答案】 A 7.设 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) NA.0.1 mol 和 组成的混合物中含有中子数为 2HODNAB.28 g 分子结构如图所示)中含有的 NN 键数为3.0 60(NC.0 、1. Pa 时,11.2 L 氧气中所含的原子数为 51D.常温下,将 5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为 0.3 【解析】 1 个 分子中的中
13、子数为 8,1 个 分子中的中子数为 10,0.1 mol 和2 2DO2HO组成的混合物中含有中子数小于 不正确; 中,平均每个 N 原子形成 1.5 个2 A60NN 键,28 g 分子结构如题图所示)中含有的N N 键数为 3.0 正确;0 、60( AB1. 时,11.2 L 氧气中所含的原子数为 正确;铁与稀硫酸反应,生成50Pa C和 所以,将 5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为 0.24FeSO2H不正确。 AD【答案】 BC 8.下列实验操作中,错误的是( ) A.配制 5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.测定硫酸铜结晶水合物中结
14、晶水含量时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 C.测定未知 NaOH 溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗 2-3 次 D.配制 0.1 的 溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 1molL24HSO【解析】 本题以四个定量实验为题材,考查考生动手操作的能力。容量瓶是用来配制准确的物质的量浓度溶液的仪器,不能用来长期盛装试剂,更不能用来溶解固体或稀释液体及盛装热的溶液。稀释浓硫酸时会放出大量的热,D 不正确。 【答案】 D 9.(2012 江苏启东高三模拟,改编)用 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) NAA.1 mol 完全转化成 胶体,便有 个 胶粒 3FeCl3()F
15、eOH3()FeOHB.在 1 mol 的 碳正离子)中,所含的电子数为 10 ( AC.31 g 白磷分子 中含有 PP 键数目为 1.5 4D.2 50 mL 溶液中 离子数小于 0.1 molL23a23CN【解析】 胶粒是一个集合体 ,1 mol 完全转化成 胶体,其()e 3eCl3()FeOH5胶粒数目远小于 ;在 1 mol 的 碳正离子)中,所含的电子数为 8 ;3()FeOHNA3(CH NA中,1 个 P 原子平均形成 1.5 个 PP 键,31 g 白磷分子 中含有 PP 键的数目为 1.5 4 4正确; 在溶液中将会发生水解,2 mL 溶液中 离子数NA23C 150molL23NaO23C小于 0.1 正确。 D【答案】 C D10.在 100 g 浓度为 10 、密度为 的氨水中加入一定量的水稀释成 5 1olL3gc的氨水,则加入水的体积为( ) 1molLA.小于 100 mL B.等于 100 mL C.大于 100 mL D.等于 mL 10【解析】 设加水后氨水的密度为 ,则 。设加入水的质量为 x g,依稀释前后溶质的物质
