《化学：三《金属及其化合物铁的重要化合物》(新人教版必修)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：三《金属及其化合物铁的重要化合物》(新人教版必修)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁的重要化合物,教学目标：掌握铁盐和亚铁盐的相互转化关 系，掌握Fe3+的氧化性和检验方法。,练习：分别写出铁与氧气、氯气、硫、水、盐酸、硫酸铜溶液反应 的化学方程式或离子方程式。,3Fe + 2 O2 = Fe3O4,点燃,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,点燃,Fe + S FeS,3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2,高温,Fe + 2H+ Fe2+ + H2,Fe + Cu2+ Fe2+ +Cu,一、铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,赤铁矿，铁锈,磁铁矿,碱性氧化物,碱性氧化物,复杂化合物,FeO + 2H+=Fe2+
2、+ H2O,Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O,炼铁原料，红色油漆和涂料,炼铁原料，磁性材料,二、铁的氢氧化物,1、FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl,棕黄色溶液,红褐色,2、FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4,浅绿色溶液,灰白色,灰白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀,4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3,学与问：写出氢氧化亚铁、氢氧化铁与酸反应的离子方程式,Fe(OH)2 2H+=Fe2+ +2H2O,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,3、铁盐和亚铁盐：,思考与交流1：怎样用实验方法区别F
3、e2+和Fe3+?,方法1：在试管中取待鉴别溶液少量，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则试液中含有Fe3；若出现灰白色沉淀，且灰白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则试液中含有Fe2。,方法2：在试管中取待鉴别溶液少量，滴加硫氰酸钾（KSCN）溶液，若溶液变为红色，则试液中含有Fe3；若滴加KSCN溶液后溶液颜色不改变，再滴加氯水后溶液显红色，则试液中含有Fe2。,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(硫氰合铁）,红色,思考与交流2：如何实现Fe2+Fe3+?,Fe2+Fe3+属于氧化反应，应向亚铁盐溶液中加入氧化剂，如:O2 , H2O2 , Na2O2 , HNO3 , KM
4、nO4，氯水，溴水等。如：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-,思考与交流3：如何实现Fe3+Fe2+?,Fe3+Fe2+属于还原反应，应向铁盐溶液中加入还原剂，如：Fe,Cu.,例：为什么保存亚铁盐溶液时要在溶液中加少量铁粉？,因为Fe + 2Fe3+=3Fe2+,往亚铁盐溶液中加少量铁粉，就可以防止亚铁离子被空气氧化为铁离子。,例：电子工业刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液浸泡铜制电路板，请写出离子方程式。,2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 -而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产
5、生大量的-气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是-，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。,练习1,练习2：（96全国）18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). (A)NH4+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+,AC,练习3：下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 A B C D ,B,练习4（00广东）16某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ASO42 BNO3 CSCN DCO32,A,练习5（04江苏）8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A1:1 B2:1 C3:1 D1:3,C,练习6（01上海）18下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A NaHSO4和Na2CO3 B AlCl3和NaOH C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2,D,
