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1、28(6分)右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）曲线上M点表示 ，t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （2）t1时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 欲使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。,28（3）现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有： 水的质量 溶液中KNO3的质量 KNO3的质量分数 30时KNO3的溶解度 溶液的质量 在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 (填序号，下同)。 将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。,温度、100g水
2、、达到饱和、溶质的质量,（溶解度）,29（2） 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： 根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ； 根据实验的现象得出的结论是 。,29（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想： 溶质为硝酸锌 溶质为硝酸亚铁和硝酸银 溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银 上述猜想中正确的是 。,AgNO3,Fe Zn,Fe2+,29（4）小组同学继续实验验证
3、所得银粉固体中是否含有铁粉： 甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是 ， 乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤： A取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B待充分反应后，取出不溶物； C不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。 乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由 。,Ag (Fe),称原样品质量,30（1）若A为红色固体，C为难溶于水的白色固体，且D能转化为B，则A与D反应的化学方程式为 ， AB的方程式为 。,Fe2O3,CaCO3,HCl,CO2,30.（2）若A 为难溶于水的白色固体，且D能转化为B ，C与D反应有气体产生，则C的化学式为 ，DB反应的
4、化学方程式为 。,CaCO3,HCl,CO2,Na2CO3,30（3）若A在空气中易形成致密的氧化膜，且A能转化为C，B与D可相互反应，所有的反应均为置换反应，则B的化学式为 ，C与D反应的化学方程式为 。,Al,HCl,Zn,Fe,CuSO4,AgNO3,32为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案： 方案一 气体分析法。 （1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是 ，你的改进措施是 。,32.（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。该实验设计中的缺陷是 （答一点即可）。,浓硫酸,3
5、2为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数， 方案二沉淀分析法。,发生反应的化学方程式是 ，溶液M中的溶质是 。,NaOHNa2CO3,Ca(OH)2或CaCl2,CaCO3,33化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）： A B C D E F 将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。 将E分别滴入ABCDF中， BCD均显红色，,（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是,Na2CO3,酚酞,HCl,Ca(OH)2,NaOH,NaCl,（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH7，则溶液中的溶质可能是,Na2CO3、 NaOH、 Ca(OH)2、 NaCl、酚酞、 HCl,
