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1、陕西省西安市长安区2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（重点、平行班）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al：27 S:32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 Zn:65 Ag：108 Ba:137一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题40分)下列物质属于非电解质的是 ( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH2某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox ，式中的m等于（ ） A3-n B6-n Cn+6 Dn+3 3要验证Mg、Fe、Cu
2、三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）AFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液 DCu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液4下列物质存放方法错误的是（ ）A铝片长期放置在不密封的纸盒里 B过氧化钠长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中5在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-6下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
3、 A用CO还原氧化铁来炼铁 B用稀硫酸除铁锈 C用锌和稀盐酸反应制氢气 DCO2通入澄清石灰水变浑浊7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、ClO、Cl、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32-、SO32-8往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙9下列实验操作正确或能达到目的的是（ ） A托盘上各放一张滤纸，然后在右
4、盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 B因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘 C向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体 D检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。10在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O=+Cl+8H+，中M的化合价是( )A+4B+5C+6D+711用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB18gNH4所含电子数为11NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD
5、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA1向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)1113关于化学反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是（ ） A上述反应中，每生成1 mol AlN需转
6、移3 mol电子 B上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 CAlN中氮元素的化合价为+3价 DAlN的摩尔质量为41 g14Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuSO415在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol
7、16某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)0.2 molL1B实验中的白色沉淀中一定是BaSO4，并可得原溶液中n(SO)0.5 molC原溶
8、液中一定有K，且c(K) 0.4 molL1D若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证17现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为()A13 B23 C61 D3118下列离子方程式的书写正确的是 ( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- +
9、 H2O19向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列说法正确的是（ ）A反应后溶液的酸性减弱B该反应中起氧化作用的是Mn2+C有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子D用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失20某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ）A. 23 B. 40 C. 108 D. 201二、填空题（本大题共5小题
10、，共60分）21（9分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好
11、。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有：_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为_。22（18分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO2质量之比为 ，若阿伏加德罗常数为NA，则所含O原子的数目为 。（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O g。（3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入
12、过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_molL1；产生的气体在标准状况下的体积为_L。（4）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g则有_ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液则该溶液溶质的物质的量浓度是_。（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入
13、的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为 。23. (10分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。实验装置图(1)用注射器吸取20 mL左右的 （填化学式）。(2) 按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生 色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显 。(4)请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式： 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl) molL1。
