《高中化学-第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度学案 新人教版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度典题精讲例1某温度下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始时，c(N2O5)=0.040 8 molL-1。经1 min后，c(N2O5)=0.030 0 molL-1。则该反应的反应速率为( )A.v(N2O5)=1.8010-4mol(Lmin)-1 B.v(N2O5)=1.0810-2 mol(Lmin)-1C.v(O2)=1.8010-4 mol(Lmin)-1 D.v(O2)=1.0810-4 mol(Lmin)-1思路解析：c(N2O5)=0.040 8 molL-1-0.030 0 molL-1=0.010 8 m
2、olL-1。根据各物质的化学计量数之比可求得：c(NO2)=0.021 6 molL-1，c(O2)=0.005 4 molL-1,根据化学反应速率的定义可求得：v(N2O5)=1.0810-2 mol(Lmin)-1v(NO2)=2.1610-2 mol(Lmin)-1v(O2)=5.410-3 mol(Lmin)-1答案：B绿色通道：对同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示，数值会因化学反应方程式中的化学计量数不同而不同。用不同的物质表示同一化学反应的反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。变式训练 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了
3、0.6 molL-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A.0.02 mol(Lmin)-1 B.1.8 mol(Lmin)-1C.1.2 mol(Lmin)-1 D.0.18 mol(Lmin)-1思路解析：v(H2SO4)=0.6 molL-1/10 s=0.06 molL-1，根据各物质的化学计量数之比可求得酸铝的平均反应速率为0.02 mol(Lmin)-1。答案：A例2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁
4、粉思路解析：发生原电池反应、增大固体反应物的有效表面积，都能增大反应速率，故选项A、C、D均能增大反应速率。浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步反应。答案：B绿色通道：此类题可从影响化学反应速率的外部条件，结合具体问题去分析。影响化学反应速率的外部条件主要指浓度、温度、压强和催化剂。增大反应物浓度，可以加快反应速率；升高温度，可以加快反应速率；对于气体反应，增大压强可以加快反应速率；正催化剂能加快反应速率。变式训练 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A.钢铁的腐蚀 B.食物腐败C.塑料老化 D.工业合成氨思路解析：由生活常识可知，钢铁的腐蚀、食物腐败 、塑料老化都应减慢速率。答案：D例3
5、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是( )A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时思路解析：判断一反应是否达到限度，从宏观上看各种成分的量是否再发生改变，从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等，所以无论是否达到限度，压强和质量都不发生改变，故A、B两项不正确。消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向，D项不能证明正向速率与逆向速率相等，故不正确。答案：C绿色
6、通道：此类题考查对化学反应达到限度(平衡)的判断。回答这类问题要从平衡的特征出发(化学平衡是一种动态平衡；正反应速率与逆反应速率相等；反应混合物中各组成成分的质量分数保持一定；结合具体的化学反应去分析，学习中要不断总结，指导自己去解题。变式训练 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志的是（ ）A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C.单位时间内有n mol A2消耗，同时就有2n mol AB生成D.单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有n mol AB分解思路解析：因这是一个反应前后气
7、体分子数不变的反应，压强不随时间变化，B、C选项与是否达到平衡无关。答案：D例4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将煤气化处理 通入适量的空气A. B. C. D.思路解析：理论上，提高燃料燃烧效率的方法是：增大燃料与空气的接触面积，并通入充足的空气。本题就此设问，具体解题方法有以下两种。 方法1(逐项分析)：可燃物的着火点是无法提高和降低的，不能提高燃料燃烧效率。将固体粉碎、将液体雾化、将煤气化都能增大燃料与空气的接触面积，可提高燃料的燃烧效率。通入适量的空气，也是提高燃料燃烧效率的一种方法。方法2(排除法)：由上分析可
8、知：备选项中有者不可选，选项A、D被排除；备选项中有者不可选，选项B被排除。答案：C绿色通道：当今世界各国能源研究的前沿课题之一，就是如何提高燃烧效率。本题的解答依据是提高燃料燃烧效率的方法，即增大燃料与空气的接触面积，并通入充足的空气。解决组合式选择题，应该首选排除法，这也是在考试中倡导的一种解题方法。变式训练 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（ ）A.增大煤燃烧时的燃烧热 B.减少炉中杂质气体(如SO2)的形成C.使化学反应更容易进行 D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率思路解析：由于矿石被粉碎，增大了接触面积，使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率。答案：D例5
9、将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL-1s-1，则在0.2 s时，容器中有_ mol A。思路解析：考查起始量、转化量、某时刻量的关系。已知反应物起始的物质的量，反应时间内消耗的物质的量由反应时间与消耗该反应物的平均速率求出；两者的差，即为剩余该反应物的物质的量。 3A(g) + B(g)2C(g)初始量/mol 10 5 0转化量/mol 0.120.2 s时/mol 9.88答案：9.88绿色通道：根据求算反应速率方法和公式，已知其中的任意两个量，可以求第
10、三个量。变式训练 某温度下，浓度都为1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 molL-1，0.8 molL-1，0.4 molL-1，如果Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式（ ）A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3思路解析：据浓度变化之比等于化学反应方程式中化学计量数之比，即可求出。答案：C例6把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用右图所示的坐标曲线来表示，完成下列
11、问题:(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因_,有关的化学方程式为_。(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因:_。(3)曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。思路解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)ac段，虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快。(3)曲线在c点以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。答案：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H
12、2O (2)该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快 (3)硫酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐下降绿色通道：此类题需从影响化学反应速率的因素入手分析。当两因素作用相反时抓住主要因素。变式训练1 下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 molL-1 HCl烧杯中,加水稀释至50 mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是( )A.20 mL 3 molL-1 X的溶液 B.20 mL 2 molL-1 X的溶液 C.10 mL 4 molL-1 X的溶液 D.10 mL 2 molL-1 X的溶液 思路解析：因稀释到同样体积，因此，反应最快的应是物质的量最大的那种，即A选项。答案
13、：A变式训练2 100 mL 6 molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A.Na2SO4(s) B.H2O C.锌粉 D.CH3COONa思路解析：加H2O可降低浓度，所以减缓反应进行的速率，加入CH3COONa相当于暂时储存氢离子，速率也减慢。答案：BD例7可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3v正(N2) =v正(H2) B.v正(H2) =v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2) =3v逆(H2)思路解析：考查的知识点是达到化学平衡状态的判断方法和同一反应不同物质表示的速率关系。（1）先用不同物质分别表示出正逆反应的速率。（2）根据不同物质的化学反应速率之比等于方程式化学计量数之比，转化为同一物质表示的正逆反应速率。（3）当同一物质的正逆反应速率相等时即达到平衡状态。可判断2v正(H2)3v正(NH3)，代入C项，3v正(NH3)3v逆(NH3)，所以C项正确。
