《重庆市南川区三校2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市南川区三校2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市南川区三校2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷(选择题共54分)一选择题(每小题只有一个选项符
2、合题意，每小题3分共54分。)1下列化合物可通过两种单质直接化合生成的是 ( )AFeCl2 BSO3 CNO2 DFe3O4【答案】D【解析】A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A错误；B、硫在氧气中燃烧生成SO2，B错误；C、氮气和氧气化合生成NO，C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D正确，答案选D。2元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（ ）A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
3、【答案】A考点：考查元素周期表的应用。3二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）A酸性 B氧化性 C还原性 D漂白性【答案】C【解析】酸性高锰酸钾褪色具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选C。【点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较可归纳为：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性4关于过氧化钠的说法正确的是（ ）A过氧化钠在常温下的颜色为白色 B
4、阴阳离子之比为1:1C与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 D1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA【答案】D【解析】A过氧化钠在常温下的颜色为淡黄色，A错误；B过氧化钠中阴阳离子之比为1:2，B错误；C与水反应过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，C错误；D过氧化钠与CO2反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA，D正确，答案选D。5与氢硫酸反应有沉淀生成且为氧化还原反应的物质是（ ）A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化铁【答案】D【解析】A稀硫酸与氢硫酸不反应，A错误； B氢氧化钠与氢硫酸发生中和反应，B错误；C硫酸铜与氢硫酸发生
5、复分解反应，C错误；D氯化铁具有氧化性，能把H2S氧化为单质S，D正确，答案选D。6下列说法正确的是（ ）A、三种核素的化学性质不同 B16O2、18O2彼此是同位素C14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体【答案】D【解析】A、三种核素的核外电子排布相同，化学性质相同，A错误；B16O2、18O2均表示氧气分子，B错误；C14N、14C两种核素的中子数分别是1477、1468，质子数分别是7和6，C错误；D白磷与红磷是磷元素的两种单质，互为同素异形体，D正确，答案选D。【点睛】掌握同位素和同素异形体的区别，同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素
6、的不同核素，研究对象是核素。同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，研究对象是单质。7下列说法正确的是（ ）ANO2溶于水时生成硝酸，故NO2是酸性氧化物BFe(NO)2溶液中滴加盐酸溶液颜色有明显变化C溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别DNO、CO在空气可以稳定存在【答案】B【解析】ANO2溶于水时生成硝酸和NO，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，与溶于水生成酸没有关系，A错误；BFe(NO)2溶液中滴加盐酸时硝酸根氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，B正确；C溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，二者均具有氧化性，不能用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别
7、，C错误；DNO在空气中易被氧化为NO2，D错误，答案选B。8下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）A乙醇燃烧 B碳酸钙分解 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水【答案】B【解析】反应中反应物总能量低于生成物总能量说明是吸热反应，A乙醇燃烧是放热反应，A错误；B碳酸钙分解是吸热反应，B正确；C铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，C错误；D氧化钙溶于水生成氢氧化钙，是放热反应，D错误，答案选B。【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳
8、、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。9有关氨的说法不正确的是（ ）A是10电子分子，呈三角锥型B极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质D将过量的氨气通入氯化铝溶液中最终有白色沉淀生成【答案】C【解析】A是10电子分子，呈三角锥型，A正确；B极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂，B正确；C氨气溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生电离，一水合氨是电解质，氨气不能电离，是非电解质，C错误；D将过量的氨气通入氯化铝溶液中最终有白色沉淀氢氧化铝生成，D正确，答案选C。【点睛】选项C是易错点，注意判断化合物是否是电解质时，不能仅依
9、据溶于水能否导电，关键是看化合物能否自身发生电离，导电只是现象，不能作为判断依据。10已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子表示R原子符合正确的是（）A B C D【答案】C【解析】试题分析：R2+离子中质子数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，该原子表示为，故选C。【考点定位】考查离子的结构【名师点晴】本题考查了阳离子中核外电子数和质子数、中子数、质量数的关系，明确阴阳离子中质子数和电子数、电荷的关系是解本题的关键。阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，阳离子中质量数=质子数+中子数=核外电子数+电荷数+中子数。11可以使用右图装置和指定试剂进行制备、干燥、收集的是（ ）A用锌和稀
10、硫酸制备B用铜和稀硝酸制备C用 水溶液和制备D用和浓盐酸制备【答案】A【解析】A、锌和稀硫酸反应生成氢气，用浓硫酸干燥，向下排空气法收集，A正确；B、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，B错误；C、氧气密度大于空气，应该是长口进，短口出，C错误；D、浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，需要加热，D错误，答案选A。12已知Am+ Bn+ Cm- Dn-具有相同的核外电子排布，（已知mn）则下列说法正确的是（ ）A原子序数CDAB B原子半径BADCC离子半径 Cm- Dn- Bn+ Am+ DD一定是第二周期元素【答案】C【解析】A、Am+、Bn+ 、Cm-、Dn-具有相同的电子层结构，属于四种
11、不同元素的离子，mn，其中A和B是阳离子A在B的右侧，C和D是阴离子，位于A和B的上一周期，其中D在C的右侧，故原子序数大小顺序是ABDC，A错误；B、电子层越多，原子半径越大，电子层相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：BACD，B错误；C、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cm- Dn- Bn+ Am+，C正确；D、D不一定是第二周期元素，D错误，答案选C。13下列离子方程式正确的是()A碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OB氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OC氨水与盐酸反应：NH3H2OH=NHH2OD氨
12、水中通入过量二氧化碳：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O【答案】C【解析】A碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2O，A错误；B氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH4OHNH3H2O，B错误；C氨水与盐酸反应：NH3H2OHNH4H2O，C正确；D氨水中通入过量二氧化碳：NH3H2OCO2NH4HCO3，D错误，答案选C。【点睛】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂
13、的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。14对下列事实的解释正确的是（）A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应盛放C向50mL18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-【答案】D15固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A1 mol NH5中含有5 NA个N-H键（NA表
14、示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D少量NH5固体与水反应的化学方程式为NH5+ H2O = NH3H2O + H2【答案】A【解析】试题分析：A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，A项错误；B、NH5是离子化合物氢化铵，铵根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，B项正确；C、NH5的电子式为，C项正确；D、NH5与水反应的化学方程式为NH5H2O = NH3H2OH2，D项正确；答案选A。考点：考查NH516下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D可通过H2YO3的酸性弱于H2WO3的酸性说明Y的非金属性弱于W的非金
