《陕西省西北工大附中2018届高三化学一轮复习摸底考试试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省西北工大附中2018届高三化学一轮复习摸底考试试题(含解析)(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西北工大附中2018届高三化学一轮复习摸底考试试题(含解析)一、选择题(共7小题,每小题 6分,满分42分)1. 新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述不正确的是( )A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】试题分析:A棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,故A正确;BFe3O4是磁性物质,有磁性,故B正确;C
2、树脂相对分子质量很大,属于有机高分子材料,故C正确;D葡萄糖遇碘不变蓝,故D错误;故选D。考点:考查物质的性质2. 明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也。”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A. 该冶炼锌的反应属于置换反应B. 煤炭中起作用的主要成分是 CC. 冶炼 Zn 的反应方程式为: ZnCO3+2CZn+3COD. 倭铅是指金属锌和铅的混合物【答案】D【解析】试题分析:碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,化学方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO
3、,故答案为:ZnCO3+2CZn+3CO。A、该冶炼锌的反应属于置换反应,正确;B、煤炭中起作用的主要成分是C,作还原剂,正确;C、冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO,正确;D、根据题意和反应方程式,倭铅是指金属锌,错误;故选D。考点:考查了氧化还原反应的相关知识。3. X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性: XZWB. Y 的阳离子半径比 W 的阴离子半径小C.
4、 X、 Z、 W 氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 ZXWD. 室温下,含 Y 元素的盐形成的水溶液其 pH7【答案】BC【解析】试题分析:根据题意可推知这几种元素分别是X是C;Y是Al;Z是Si;W是Cl。A元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性ClCSi,所以气态氢化物的稳定性:Z XCSi,所以X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW,错误; D室温下,含Y元素的盐如AlCl3是强酸弱碱盐,弱碱金属阳离子水解使形成的水溶液显酸性,其pH7,错误。考点:考查元素的推断、元素形成的化合物的性质比较、盐的水解等知识。4. 纸电池是一种有广泛应用的“软电池”,如
5、图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰下列有关该纸电池说法不合理的是( )A. Zn 为负极,进行氧化反应B. 电池工作时,电子由 MnO2 流向 ZnC. 正极反应:MnO2+e+H2OMnO(OH)+OHD. 电池总反应: Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO( OH)【答案】B【解析】试题分析:A锌作负极失去电子被氧化,发生氧化反应,故A正确;B电子由负极经外电路流向正极,即Zn流向MnO2,故B错误;CMnO2被还原,为原电池的正极,电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,故C正确;D碱性条件下,锌和二氧化锰构成原电池
6、,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),故D正确;故选B。【考点定位】考查化学电源新型电池,侧重于电极反应方程式的考查。【名师点晴】明确燃料电池工作原理是解题关键;碱性条件下,锌和二氧化锰构成原电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),所以Zn被氧化,为原电池的负极,电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,MnO2被还原,为原电池的正极,电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,以此来解答。5. 一定条件下,反应:6H2+2CO2C2H5OH+3H2O 的数据如图所示。下列说法正确的是( )A. 该反应的H0B
7、. 达平衡时,v(H2)正=v(CO2)逆C. b 点对应的平衡常数 K值大于 c 点D. a 点对应的 H2 的平衡转化率为 90%【答案】D考点:考查对化学平衡图像的分析能力,化学反应的热效应的判断,化学平衡常数的变化,转化率的计算6. 现有常温下水电离出的 c(H+)均为 11011mol/L 的 4 种溶液: HCl 溶液; CH3COOH 溶液; NaOH溶液; 氨水。有关上述溶液的比较中,正确的是( )A. 向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后,溶液的 pH: B. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量最小C. 、溶液等体积混合后,溶液显碱性D. 、溶液混合若 p
8、H=7,则消耗溶液的体积: 【答案】B【解析】试题分析:常温下水电离出的c(H+)均为110-11mol/L,则溶质抑制了水的电离,该溶液为酸溶液或碱溶液,为一元强酸或强碱,则二者浓度为0.001mol/L;为弱电解质,在溶液中只能部分电离,则其浓度大于0.001mol/L。A由于加水稀释100倍后,弱电解质电离程度增大,溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大,所以强电解质溶液的pH变化为2,弱电解质溶液的pH变化小于2,故稀释后溶液的pH大小为:,故A错误;B铝足量时,2mol氯化氢生成1mol氢气,2mol氢氧化钠生成3mol氢气,的浓度相等,所以生成的氢气大于;
9、的浓度大于,所以生成的氢气大于,即:等体积、铝足量时生成的氢气最少,故B正确;C、溶液等体积混合后,由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液,所以混合液中醋酸过量,反应后的溶液显示酸性,故C错误;D、溶液混合若pH=7,由于氨水的浓度大于氯化氢溶液,则消耗氯化氢溶液的体积应该加大,即:消耗溶液的体积:,故D错误;故选B。考点:考查了弱电解质的电离及其影响的相关知识。7. 取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g,另一份中加入500mL 稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO 气体 4
10、.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )A. 2.4mol/L B. 1.4mol/L C. 1.2mol/L D. 0.7mol/L【答案】A【解析】一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少3.20g,为混合物中O元素的质量,O原子的物质的量为3.2g/16g/mol=0.2mol;另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO3)2 ,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,NO的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol,根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=n(NO)+2n(O)+3n(NO)=0.2mol+20.2
11、mol+30.2mol=1.2mol,硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L故选A点睛:本题考查混合物的计算、电子守恒计算、电荷守恒等,难度中等,理清反应过程中氮原子的去处是解题的关键,本题采取守恒法解答,简化计算过程,注意体会,也可以通过列方程组解答,但过程较繁二、解答题(共 3 小题,满分 43 分)8. KMnO4 常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等(1)在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 可制得高锰酸钾,副产物是黑色沉淀 M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_由锂离子有机高聚物、锂及 M 构成原电池,电池反应为 Li+M=LiM(s),消耗8.7gM 时
12、转移 0.1mol 电子则该电池正极的电极反应为_(2)实验室用 KMnO4 制备 O2 和 Cl2取 0.4mol KMnO4 固体加热一段时间后,收集到amolO2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到 bmolCl2设锰元素全部转化成 Mn2+存在于溶液中,当 a+b=0.8mol 时,在标准状况下生成 Cl2 的体积为_L;(3)电解 K2MnO4 溶液加以制备 KMnO4工业上,通常以软锰矿(主要成分是 MnO2)与 KOH 的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的 K2MnO4,化学方程式为_用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解 K
13、2MnO4 溶液可制备 KMnO4上述过程用流程图表示如下:则 D 的化学式为_;阳极的电极反应式为_;阳离子迁移方向是_(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+,废液中 c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液检验废水中 Mn2+,实验现象是溶液变紫红色(还原产物为 SO42)过二硫酸可以看成是 H2O2 的衍生物,过二硫酸铵中含有过氧键(OO)写出检验 Mn2+的离子方程式_如果将这个反应设计成盐桥原电池,盐桥中溶液最好选用_(选填:饱和 KCl溶液、饱和 K2SO4 溶液或饱和 NH4Cl 溶液)【答案】 (1). 1:2 (2). MnO2
14、+e-+Li+=LiMnO2 (3). 13.44 (4). 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O (5). KOH (6). MnO42-e-=MnO4- (7). K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移 (8). 2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+ (9). 饱和K2SO4溶液【解析】(1)由已知,反应物为K2MnO4、CO2,生成KMnO4,根据C原子守恒,生成物还应有K2CO3,黑色固体M必为MnO2,所以的化学方程式为:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3;由化学反应方程式分析可得:氧化剂和还原剂均为K2MnO4,氧化剂与还原剂的质量比为1:2;由锂离子有机高聚物、锂及MnO2构成原电池,电池反应为Li+MnO2=LiMnO2(s),负极上发生失电子的氧化反应:Li-e=Li+,正极上发生得电子的还原反应:MnO2+e+Li+=LiMnO2,故答案为:1:2;MnO2+e+Li+=LiMnO2。(2)Mn元素由+7价降为+2价,O元素由-2价升为0价,Cl元素由-1价升为0价,由题意根据得失电子守恒,整个过程中,Mn元素获得的电子等于O元素、Cl元素失去的电子,则有:0.4mol(72)=4a+2b=2