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1、盐类的水解平衡,1、在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,盐类水解的意义,2、其实质就是某些盐促进了水的电离。,3、水解是中和反应的逆反应。所以是吸热反应。,强碱弱酸盐的水解：Na2CO3、NaCN 强酸弱减盐的水解:CuSO4、Al2（SO4）3 弱酸弱减盐的水解：(NH4)2CO3、,影响水解平衡的因素：温度和浓度,1、浓度对水解的影响：稀释Al2（SO4）3溶液,2、温度对水解的影响：加热Na2CO3溶液,例2、0.mol/L的醋酸钠和醋酸铵中醋酸根离子浓度哪个大？为什么？,讨论1：加热AlCl3溶液。加热Al2（SO4）3溶液呢
2、？,讨论2：在Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3有什么现象？,例1、0.mol/L的醋酸钠溶液中钠离子浓度和醋酸根离子浓度哪个大？为什么？,例3、任何保存FeCl3和FeCl3溶液?为什么？,课堂练习,1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,为什么？写出水解方程式！,2、关于酸性溶液的叙述中正确的是 A、pH值小于7的溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中H+OH-; D 、不含有OH-的溶液 。,3、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是
3、（ ） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl,4、25oC时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能是（ ） A、氨水 B、NaCl C、NH4Cl D、HCl,5、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（ ） （浓度均为0.1molL） A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、AlCl3,6、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、Br -,7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O,8、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的H+之比是( ） A、104:1 B、10-5:1 C、1:1 D、109:1,9、 下列各组中比值为2:1的是（ ） A、pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比。 B、(NH4)2SO4溶液中,NH4+与SO42-之比。 C、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+之比。 D、100ml 0.2molL 的HCl与100ml 0.1molL的HNO3溶液中的H+之比。,
