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1、盐类的水解平衡,1、在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,盐类水解的意义,2、其实质就是某些盐促进了水的电离。,3、水解是中和反应的逆反应。所以是吸热反应。,强碱弱酸盐的水解:Na2CO3、NaCN 强酸弱减盐的水解:CuSO4、Al2(SO4)3 弱酸弱减盐的水解:(NH4)2CO3、,影响水解平衡的因素:温度和浓度,1、浓度对水解的影响:稀释Al2(SO4)3溶液,2、温度对水解的影响:加热Na2CO3溶液,例2、0.mol/L的醋酸钠和醋酸铵中醋酸根离子浓度哪个大?为什么?,讨论1:加热AlCl3溶液。加热Al2(SO4)3溶液呢
2、?,讨论2:在Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3有什么现象?,例1、0.mol/L的醋酸钠溶液中钠离子浓度和醋酸根离子浓度哪个大?为什么?,例3、任何保存FeCl3和FeCl3溶液?为什么?,课堂练习,1、下列盐的水溶液中,哪些呈酸性( ) 哪些呈碱性( ) (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,为什么?写出水解方程式!,2、关于酸性溶液的叙述中正确的是 A、pH值小于7的溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中H+OH-; D 、不含有OH-的溶液 。,3、下列物质的溶液中,由于水解而使pH值小于的是
3、( ) A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl,4、25oC时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能是( ) A、氨水 B、NaCl C、NH4Cl D、HCl,5、下列盐的水溶液中,pH值最小的是( ) (浓度均为0.1molL) A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、AlCl3,6、在溶液中,不能发生水解的离子是( ) A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、Br -,7、下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是( ) A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O,8、25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的H+之比是( ) A、104:1 B、10-5:1 C、1:1 D、109:1,9、 下列各组中比值为2:1的是( ) A、pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比。 B、(NH4)2SO4溶液中,NH4+与SO42-之比。 C、相同温度下,0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+之比。 D、100ml 0.2molL 的HCl与100ml 0.1molL的HNO3溶液中的H+之比。,