《贵州省2018届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2018届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省大方县第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题1. 下列有关物质性质的应用正确的是()A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝【答案】A【解析】试题分析：A液氨汽化时要吸收大量的热，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B 二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D 氯化铝是一种电解质，但是由
2、于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是()A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】试题分析：A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；C烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；D磁石为四氧化三铁，打磨磁
3、石制指南针的过程为物理变化过程。D正确考点：常见物质的制备过程涉及到的化学反应知识。3. 某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A. B. C. D. 【答案】A4. 下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】漏斗可以分离固体与液体。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。蒸馏烧瓶可以蒸馏
4、分离沸点不同的物质。天平是用来称量物质的质量的。分液漏斗可以分离不相溶的液体。滴定管是用来滴加试剂的。燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。所以能用于分离物质的有。答案选C。5. 下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、NaOH不属于盐，属于碱，Na2CO3不属于碱属于盐类，SO2、CO2属于酸性氧化物，故错误；B、NO不属于酸性氧化物，故错误；C符合定义，故正
5、确；D、Na2O2不属于碱性氧化物，故错误。考点：考查物质的分类等知识。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A. 100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB. 1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC. 常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NAD. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定【答案】C【解析】A、100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有水分子，粒子总数大于0.03NA，选项A错误；B、1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝
6、的集合体，粒子的数目小于NA，选项B错误；C、32 g O2-物质的量为1mol，所含电子的数目为17NA，选项C正确；D、N2、C2H4的摩尔质量都为28g/mol，标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体物质的量为1mol，所以质量为28g，选项D错误。答案选C。7. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ()。A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K为2 mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A选项中“1L水”是指溶
7、剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；CNaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；故选B。8. 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()。A. 950 mL；201.4 g B. 1 000 mL；212.0 gC. 100 mL；21.2 g D. 500 mL；100.7
8、g【答案】B【解析】试题分析：实验室没有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，则需要称取碳酸钠的质量是1L2.0mol/L106g/mol212.0g，答案选B。考点：考查亡者的颅骨浓度配制的有关判断与计算9. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ()。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA. 只有 B. C. D. 【答案】A【解析】可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故不选；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应
9、，可表示一类反应，不选；只能表示氯气与水的反应，故选；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故不选；可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故不选；故选A。10. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B. 铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO【答案】D【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应，是先和水发生2Al6H2O=2Al
10、(OH)33H2，生成的氢氧化铝在和氢氧化钠中和反应，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，两式叠加起来得出：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，故错误；B、铜和稀硝酸反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故错误；C、缺少一个离子方程式，Ca2CO32=CaCO3，故错误；D、碳酸钠与酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和过量酸反应产生CO2，因此此离子反应正确。考点：考查离子反应方程式的正确判断。11. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()。
11、A. 2NaWZ2=2NaZW2B. 2NaXZ2=2NaZX2C. 2NaWY2=2NaYW2D. 2NaZX2=2NaXZ2【答案】B【解析】A、该反应中，氧化性Z2W2，与已知不符合，所以不能发生，选项A不选；B、该反应中，氧化性Z2X2，与已知符合，所以能发生，选项B选；C、该反应中氧化性Y2W2，与已知不相符，所以不能发生，选项C不选；D、该反应中氧化性X2Z2，与已知不符合，所以不能发生，选项D不选。答案选B。12. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H、Fe2、Cr2O、SOB. Ca2、H、SO、HCOC. Na、Cu2、Cl、S2D. Fe3、K、SC
12、N、Cl【答案】A【解析】试题分析：A酸性条件下，Fe2能被Cr2O72氧化为Fe3，因发生氧化还原反应不能大量共存，A项正确；BH和HCO3反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，B项错误；CCu2和S2生成CuS沉淀而不能共存，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；DFe3与SCN发生络合反应而不能共存，D项错误；答案选A。考点：考查离子共存的判断13. 现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以
13、加入的试剂是()A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【答案】C【解析】试题分析：A、氯气也氧化亚铁离子，A错误；B、高锰酸钾能把三种离子均氧化，B错误；C、铁离子只能氧化碘离子，不会影响亚铁离子和氯离子，C正确；D、氯化氢不能氧化碘离子，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关应用14. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、G D.
14、G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】试题分析：GQ+NaCl中，氯化钠中氯元素为-1价，则氯元素的化合价为QG-1。Y+NaOH-G+Q+H2O为歧化反应，Y中氯元素的化合价介于GQ之间，结合可知氯元素的化合价为QYG。Q+H2OX+H2中氢元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，所以有XQ。Z+NaOH-Q+X+H2O，为歧化反应，Z中氯元素的化合价介于QX之间，所以有XZQ。所以氯元素的化合价从高到低的顺序为XZQYG，选C。考点：氧化还原反应15. 向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A. 0.75 molL1 B. 1.5 molL1C. 2 molL1 D. 3 molL
