《重庆市、合川中学等七校2017－2018学年高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市、合川中学等七校2017－2018学年高一化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年度第二学期期末七校联考高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4考试结束后，将答题卷交回。5可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40 Fe-56Br-80第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1俗话
2、说：“人要忠心，火要空心”，其中“火要空心”指的是烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A可以降低着火点 B散热的速率快C木柴是可燃物D使柴禾和空气充分接触2下列各组中，属于同位素的是（）AH2、D2、T2 B金刚石和足球烯C60 CH2O和D2O D16O和18O3中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于293 116Lv的叙述错误的是（）A原子序数116B中子数177 C核外电子数116D质子数1774下列比较不正确的是（）A酸性强弱： HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B碱性强弱：KOH NaOH LiOH C微粒半径：Mg2+ F
3、 N3D氧化性：F2 Cl2 Br25今有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= akJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) H= bkJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= ckJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（）A它们都是吸热反应B氢气的燃烧热为H= bkJ/molC反应热的关系：a=bD反应热的关系：c=2a6下列物质中，含有非极性共价键的化合物的是（）ACO2 BMgCl2 CCaC2 DH27下列叙述中，正确的是（）A工业上冶炼金属铝是电解熔融的AlCl3B铁和三氧化二铝的混合物是常用的铝热剂C海水水资源的淡化和海水中提溴所
4、发生的变化都是物理变化D仿制和开发与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一硫酸铅电极无水LiCl-KCl钙电极电池壳8热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中KClLiCl作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：PbSO42e= Pb + SO4 2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移1mol电子，理论上消耗Ca 20克9W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期
5、主族元素，W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB最简单氢化物的稳定性：XH2 D在稀溶液中：+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ13下列说法正确的是（）A第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小CIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键14NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（
6、）A常温常压下，17 g NH3所含化学键数为6NAB标准状况下，2.24LCH4中所含电子数为0.8 NAC0.1 molL1NH4Cl溶液中Cl数为0.1NAD58.5克NaCl固体中，含阴、阳离子总数为2NA15其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加少量的Fe B对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar16下列各项中，理由、结论及因果关
7、系均正确的是（）A由于键能ENNECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，故熔沸点依次升高第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共52分）17（16分）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）（1）N在周期表中
8、的位置 ；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的结构式 。（2）元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为 ，该化合物中化学键有 ，该化合物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为 。（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序： （用离子符号表示）； （4）用高能射线照射Z元素的简单氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。（5）甲是由上述元素X、Y元素形成的10电子分子，常温下是气态，可燃烧。若把甲与氧气设计成燃料电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极的电极反应式为 ；放电一段时间后溶液的碱性 （增强、减弱、不
9、变）。 A 饱和食盐水 B CX18（12分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）仪器X的名称 写出A装置中发生反应的化学方程式 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），反应离子方程式是 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 (填编号)HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强HCl酸性比H2S强氯原子最外层有7个电子，硫原
10、子最外层有6个电子 铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS（5）此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强,需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是 19（10分）中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力，发展海洋经济，保护海洋生态环境，坚决维护国家海洋权益，建设海洋强国。” 回答下列问题：（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是 A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾B用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水C从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠
11、可制取金属钠D利用潮汐发电是将化学能转化为电能（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：海水Ca(OH)2过滤Mg(OH)2酸化Cl2盐酸吹出塔MgCl2溶液滤液吸收塔MgCl2.6H2OO蒸馏塔工业溴无水MgCl2 MgCl2空气SO2水溶液取溴的过程中，经过2次BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。已知，海水中溴元素（以Br表示）的浓度0.068g/L。依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。20（14分）中国政府承诺，到202
