《重庆市巴蜀中学2018－2019学年高二化学上学期期中复习试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市巴蜀中学2018－2019学年高二化学上学期期中复习试题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 巴中2018-2019学年上学期高二期中复习试卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55
2、 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败A B C D2可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是Av(A)= 0.5mol(Lmin) -1 Bv(B)= 0.01mol(Ls) -1Cv(C)=0.35mol(Lmin) -1 Dv(D)= 0.4mol(Lmin) -13某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0
3、.6molL-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)0.1mol(Lmin) -1，生成的c(Z)为0.4molL-1，则该反应的反应式可以表示为AX22Y2 2XY2 B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY34下列有关说法中正确的是A2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0BNH4Cl(s) =NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H 0，S0，化学反应在任何温度下都能自发进行D加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5下列图像分别表示有关反应的反应过
4、程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是放热反应B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g) =SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则H106用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是AEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol(Lmin) -1BOE段表示的平均速率最快COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多7反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变
5、对其反应速率几乎无影响的是：升温 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He使体系压强增大 保持压强不变，充入He使容器体积变大A B C D8反应mA(s)+nB(g)pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+np；x点表示的正反应速率大于逆反应速率；x点比y点时的反应速率慢；npA B C D9一定条件，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是Ac
6、1c2=13 B平衡时，Y与Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围0c10.14 molL110下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应
7、的中和热H2(57.3kJmol1)D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) Ha，2C(s)O2(g) =2CO(g) Hb，则ab11对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列图像正确的是 12一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122 Y的消耗速率与Z的消耗速率相等 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z的同时消耗n mol YA B C D13在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol X、1mol Y。发生如下反应：2X(g)Y(?)3Z(g) H0。
8、经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是A反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol(Lmin) -1B该反应平衡常数表达式一定是KC若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大14图是NO2(g)CO(g) =CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是A一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B若X表示
9、CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度15工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是A由图甲可知，x小于0.1B由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C由图丙可知产率在590之前随温度升高产率增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D由图丙可
10、知，丁烯产率在590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物16一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是A容器、中平衡常数相同B容器、中正反应速率相同CSO3的体积分数：D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1第卷（选择题 共52分）2、 非选择题（共5小题）1720世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，
11、回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?_，原因是_。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式_。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式_。P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)
12、的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的H2关系是：H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。图一 图二18400时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）反应从开始至平衡时v(X)_；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_。（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是_；400时该反应的平衡常数为_。（3）t4 s时改变的条件是_，若该反应具有自发性，则此时平衡向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。（4）在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。（5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：3X(g)2Q(s)P(g) H1 Q(s)Y(g)W(g) H2 P(g)2W(g)Z(g) H3试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式_
