《辽宁省六校2017－2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省六校2017－2018学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省六校2017-2018学年高二化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65第卷 （50分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 （ ）A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反
2、应没有利用价值2已知CH4的燃烧热是akJ/mol，由CH4、H2按31比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）A2b-3a B3a-2b C（2b-3a） D（a-2b）3. 下列选项与盐类水解无关的是（ ）A. 泡沫灭火器的反应原理 B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B.室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
3、D.室温下，=110-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A10g46的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L6. 对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示7铁镍可充电电池以KOH溶液
4、为电解液，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时，K+向Fe电极迁移 B放电时，正极反应式为Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2C充电时，阴极附近溶液的pH增大 D充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O8、下列有关说法正确的是（）A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的p
5、H 减小9在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应的速率 D 反应体系的压强10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C反应2SO2O22SO3H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D合成氨反应：N23H22NH3HMnSFeSZnS17.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。
6、下列说法错误的是 （ ）At1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- A12O3+6H+Bt1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应Ct1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- 2NO3-+H2O18已知25时KspAl(OH)3=1010-33，KspFe(OH)3=4010-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）A原混合溶液中c(Fe3+):c(
7、Al3+)=1:1BFe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去CB点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5104DC点溶液中的溶质只有NaAlO219低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂
8、，废气中氮氧化物的转化率增大20.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O（l） 。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是 ( ) A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g C常温下转化反应的平衡常数K=l1014则转化后所得溶液的pH=6 D常温下KspCr(OH)3=110-32，要使处理后废水中的c（Cr3）降至110-5molL，应调溶液的pH=5第卷 （50分） 三、简答题(共4小题50分)21(12分) 雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比12置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16,则平衡常数K=
