《【开学大礼包】2012高中化学 3.3.1盐类的水解课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【开学大礼包】2012高中化学 3.3.1盐类的水解课件 新人教版选修4（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.某同学把酚酞滴入Na2CO3溶液后，发现溶液变红了，于是得到“Na2CO3是碱，能在水中电离出OH-”的结论，请你分析她的这一结论正确吗？提示：不正确。Na2CO3溶于水后能电离出CO32-，它结合了水电离出的H+，从而促进了水的电离，使溶液中c（OH-）c（H+）而显碱性。,2.试分析NaHCO3和NaHSO4溶液的酸碱性一致吗？为什么？提示：不一致，NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO4溶液呈酸性。因为HCO3-能结合水电离出的H+，从而促进了水的电离，使溶液中c（OH-）c（H+）；而HSO4-却能电离出H+，从而抑制水的电离，使溶液中c（H+）c（OH-）。,【典例1】能使电离平衡
2、H2O H+OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100 ，使水的pH=6【思路点拨】（1）使水电离向右移动，可通过减少H+或OH-的浓度。（2）溶液的酸碱性取决于H+或OH-的浓度相对大小。,【自主解答】选B。A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO32-水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100 ，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动
3、，但溶液呈中性。,1.已知电离程度：HPO42- HCO3-H2CO3 CH3COOH。试分析相同温度下相同浓度的Na3PO4、Na2CO3、 NaHCO3、CH3COONa四种溶液的水解程度的大小关系如何?碱性强弱关系如何?它们的pH的大小关系怎样?提示：水解程度：Na3PO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa碱性强弱：Na3PO4Na2CO3NaHCO3CH3COONapH的大小关系：Na3PO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa,2.请分析讨论，CO32-能发生两步水解，那么0.1 mol/L的Na2CO3溶液中c（OH-）等于0.2 mol/L吗？为什么？提示：c（OH-）
4、要远小于0.2 mol/L。虽然CO32-能发生两步水解,但水解程度都很小。,【典例2】在25 时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c、d（单位为mol/L），下列判断正确的是A.a=b=c=d B.a=cb=dC.badc D.cdab【思路点拨】（1）正确写出NH4+水解的离子方程式。（2）明确Cl-、CH3COO-、H+、Fe3+对NH4+水解的影响。,【自主解答】选C。CH3COONH4中CH3COO-促进NH4+的水解，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Fe（SO4
5、）2中Fe3+抑制NH4+的水解，但抑制程度不如H+，所以上述溶液中溶质的物质的量浓度关系为c（CH3COONH4）c（NH4Cl）cNH4Fe（SO4）2c（NH4HSO4）。即badc。,知识点一：盐溶液的酸碱性1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是( )A.Na2CO3 B.BaCl2C.NaCl D.H2SO4【解析】选A。Na2CO3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。,2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的顺序
6、排列，正确的是( )A. B.C. D.【解析】选A。CH3COONa和C6H5ONa的阴离子都能水解使溶液呈碱性，但CH3COONa的水解能力比C6H5ONa的弱，所以C6H5ONa的碱性强；NaCl的溶液呈中性；NaHSO4的溶液呈酸性，故选A。,知识点二：盐类的水解3.在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（ ）A.盐的水解不属于离子反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度逐渐增大D.没有中和反应发生,【解析】选C。本题考查的是盐类水解的实质。盐类的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO-和NH4+的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性
7、，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。故正确答案为C。,4.欲使0.1 mol/L K2CO3的溶液中c(K+)2c(CO32-)，应采取的措施是( )A.加少量盐酸 B.加适量KOHC.加适量水 D.加适量NaOH【解析】选D。在K2CO3溶液中存在CO32+H2O HCO3-+OH-的水解平衡，应采取措施使该平衡左移以达到c(K+)2c(CO32-)。A项会消耗CO32；B项虽会使平衡左移，但也会增加K+；C项使平衡右移；只有D项符合题意。,5.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 m
8、olL-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,（1）含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显红色的原因为_。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量,（3）向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_、_、 _、_（填“左”、“右
9、”或“不移动”）。【解析】（1）CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。（2）生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。,（3）酸促进CH3COO-的水解，碱抑制CH3COO-的水解；CO32-与CH3COO-带同种电荷，水解相互抑制；Fe2+与CH3COO-带异种电荷，水解相互促进。答案：（1）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使溶液显碱性 （2）B、D （3）右 左 左 右,一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.常温
10、下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是( )A.CH3COO- B.NH4+C.HCO3- D.NO3-【解析】选B。CH3COO-和HCO3-能结合水电离出的H+，从而使溶液中的H+数目减少；NH4+能结合水电离出的OH-，从而使溶液中的H+数目增加；NO3-不影响水的电离，故选B。,2.下列各组中的离子，都能发生水解的一组是( )A.Na+、Cu2+、Cl-、ClO-B.Ca2+、Zn2+、SO42-、S2-C.Fe2+、NH4+、F-、CH3COO-D.K+、Ba2+、SO32-、I-【解析】选C。强酸的阴离子或强碱的阳离子均不能发生水解，题给四个选项中的Na+、Cl-、Ca2+、SO4
11、2-、K+、Ba2+、I-等均不能水解，故选C。,3.下列说法正确的是( )A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不发生水解反应【解析】选C。多元弱酸的酸式酸根离子在溶液中既可电离，又能水解；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；钾盐中K+不水解但阴离子可能水解，如K2CO3；而C中Al3+为弱碱阳离子，一定能水解。,4.物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ
12、、HX【解析】选C。相同浓度的三种钠盐的pH依次增大，说明三种酸根离子的水解能力依次增大，所以三种阴离子所对应酸的酸性依次减弱，故选C。,5.关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时加水稀释，平衡向正方向移动B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低C.有50 和20 的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl,【解析】选C。加水稀释能促进水解，A项正确；浓度越大水解程度越小，B项正确；温度越高水解程度越大，C项错误；加
13、入强酸能抑制Fe3+水解，D项正确。,二、非选择题（本题包括1小题，共10分）6.（2010长阳高二检测）按要求写离子方程式，并回答有关问题。（1）氢硫酸的电离：_，溶液中c（H+）、c（HS-）、c（S2-）的大小关系_。（2）碳酸钠的水解：_。,（3）某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？（用离子方程式说明）答：_。【解析】（1）氢硫酸为二元弱酸，电离方程式为H2S H+HS-，HS- H+S2-。溶液中c（H+）c（HS-）c（S2-）。（2）CO32-的水解分为两步，水解方程
14、式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-。,（3）HCO3-+H2O H2CO3+OH-因为水解吸热，加热时，水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深，冷却时水解平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液又回到原来的颜色答案：（1）H2S H+HS-，HS- H+S2-c（H+）c（HS-）c（S2-）（2）CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-,（3）HCO3-+H2O H2CO3+OH-，溶液显碱性。因为水解吸热，加热时，水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深，冷却时，水解平衡向左移动，c
15、（OH-）减小，溶液又回到原来的颜色,1.（5分）pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较( )A.一样大 B.前者大C.后者大 D.无法判断【解析】选B。pH均为5的溶液中H+浓度都为110-5 molL-1，NH4Cl溶液中，H+完全是由水电离出来的，盐酸中是由HCl和水共同电离出来的，两者共110-5 molL-1，故选B。,2.(15分)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_。（用离子方程式表示）,
