《【开学大礼包】2012高中化学 1.3.4 物质的量在化学反应中的应用课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【开学大礼包】2012高中化学 1.3.4 物质的量在化学反应中的应用课件 鲁科版必修1（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.已知参与反应的各物质的物理量之间的比例关系如下： aA + bB = cC + dD系数比： a b c d质量比： aMA bMB cMC dMD物质的量比：a b c d,（1）若上述反应中参加反应的物质均为气态，则各气体体积之间有怎样的定量关系？提示：在同温同压下，参加反应的气体体积之比等于化学方程式中各气体前的系数比，即V（A）V（B）V（C）V（D）=abcd。,（2）若上述反应中C为气体，则反应物A的质量与反应物B的物质的量以及气体C在标准状况下的体积有怎样的定量关系？提示：aA + bB = cC（g） + dD aMAg b mol c22.4 L m(A) n(B) V
2、(C)则比例关系：单位关系：上下一致，左右对应。,2.在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？提示：不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不变、减小或增大，与化学方程式中的系数有关。,例题 完全沉淀含有0.01 mol BaCl2的溶液，需要H2SO4的物质的量为多少？生成沉淀的质量为多少？【规范解答】由BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 1 1 1 0.01 mol n(H2SO4) n(BaSO4)得n(H2SO4)= 0.01 mol1/1= 0.01 moln(BaSO4) = 0.01 molm(BaSO4)= 0.01 mol233
3、 g/mol=2.33 g答案：0.01 mol 2.33 g,【互动探究】若反应后的溶液体积为200 mL，则反应后溶液的物质的量浓度为多少？提示：反应后为HCl溶液，n(HCl) = 0.02 mol，c=n(HCl)/V= 0.02 mol/0.2 L=0.1 molL-1。,根据化学方程式计算的基本步骤（1）根据题意书写正确的化学方程式。（2）明确已知条件，且化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等。（3）建立已知量与未知量的比例关系，求出未知量。,一、过量计算物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系
4、进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。判断反应物过量常用的方法有以下两种：方法一：系数比法先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的系数之比作比较进行过量判断。,方法二：假设法假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。,探究：向密闭容器中先加入0.2 mol Na2O2，再通入0.1 mol CO2，试分析充分反应后容器中物质的种类及物质的量。1.给定的两种反应物均是已知量，先判断谁过量：方法一：系数比法提
5、示：n(CO2)n(Na2O2)=0.1 mol0.2 mol=12,小于方程式中二者的系数比，因此Na2O2过量。,方法二：假设法提示:若0.1 mol CO2完全反应,需Na2O2 0.1 mol,少于题给的0.2 mol,因此CO2不足。,2.按不足量的反应物的量进行计算提示：按CO2的物质的量求算各物质的量：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22 2 2 10.1 mol n(Na2O2) n(Na2CO3) n(O2) =0.1mol =0.1mol =0.05 mol最后容器中有Na2O2 0.1 mol,Na2CO3 0.1 mol,O2 0.05 mol。,
6、二、化学计算中常用的方法1.关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。2.守恒法在化学反应中的守恒关系有：质量守恒、电荷守恒。,（1）质量守恒宏观特征：反应前后元素的质量守恒;微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。（2）电荷守恒溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。,3.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积的差量等。该差量的大小与有关物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。,探究：将CO通入足量加热的Fe2O3固体
7、,再把反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中,试分析有关物质的定量关系。1.如何利用化学方程式，用关系式法确定CO与CaCO3沉淀的关系？提示：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O通过反应方程式可知：3CO3CO23CaCO3,2.怎样利用质量守恒关系确定CO与CaCO3沉淀的定量关系？提示：根据上述反应中碳原子守恒可得：COCaCO3,3.若反应后固体质量减少了2.4 g，考虑利用差量法求算参加反应的Fe2O3的质量。提示：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 m（固） 160 112 160-112=48 m(Fe2O3) 2.4 g所以m(Fe
8、2O3)=8.0 g。,1.将0.1 mol Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为( )A0.1 molL-1 B0.2 molL-1C1 molL-1 D2 molL-1【解析】选B。本题主要是把溶质弄清楚。Na2O2溶于水后溶质为NaOH，n(NaOH)=0.2 mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.2 mol/1 L=0.2 molL-1 。,2.已知钠与硫在常温下可化合生成硫化钠，现将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.钠与硫化钠 B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠【解析】选C。=0.0
9、5 mol,n(Na)n(S)21,所以钠过量。但在加热条件下，过量的钠会继续与空气中的O2反应生成Na2O2，所以反应后生成的固体物质是Na2S和Na2O2。故选C项。,3.（2011福州高一检测）下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A溶液中含有1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于1 L水中形成的溶液C溶液中c(K+)=2 mol/LD1 L溶液中含2 mol K+、2 mol SO42-【解析】选C。A项，未指明溶液体积，故无法判断其溶质的物质的量；B项，1 mol/L K2SO4溶液应该是1 L溶液中含有1 mol K2SO4；D项，1 L溶液中含2
10、mol K+、1 mol SO42-。,4.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的Ba(OH)2溶液反应。若生成的BaSO4沉淀的质量之比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为( )A123 B169 C133 D136【解析】选B。根据题意Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO42-的物质的量之比为123，则3c1Vc2Vc3V123，解得c1c2c3169。,5.在标准状况下，35.5 g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体制成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是_mol/L。【解析】由 在标准状况下: 两式合并
11、H2 + Cl2 2HCl1 1 2n(H2) n(Cl2) n(HCl)n(H2)=n(Cl2)=,n(HCl)=2n(Cl2)=20.5 mol=1 mol,c(HCl)= =1 mol1 L=1 mol/L。答案：11.2 0.5 1,一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）1.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A B2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )A7d B5d C2.5d D2d,【解析】选B。求A的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系。由同一状况下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，得混合气体的相对分子质量
12、Mr(混合气体)Mr(H2)d2d。混合气体是由B、C、D三种气体按物质的量之比为122组成的，则混合气体的相对分子质量Mr(混合气体) Mr(A)5d。,2.（2011广州高一检测）从2 molL-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是( )A.50 mL B.25 mLC.12.5 mL D.0.025 mL【解析】选B。3.55 g Cl-的物质的量为0.1 mol，即氯化铜的物质的量为0.05 mol，则2 molL-1的氯化铜溶液的体积为25 mL。,3.CS2是一种常见的有机溶剂，已知CS2在标准状况下为一种无色液体，CS2在氧气中充分燃烧可生成SO2气
13、体和CO2气体，反应方程式为：CS2+3O2 CO2+2SO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )A.6.72 L B.13.44 LC.15.68 L D.22.4 L,【解析】选D。解法一：由0.1 mol CS2完全反应需0.3 mol O2可知O2过量CS2 + 3O2 CO2 + 2SO20.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol 余0.7 mol反应后气体的总物质的量n=n(O2)+n(CO2)+n(SO2)=0.7 mol+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L。解法二：由方程
14、式知反应前后气体的物质的量不变，所以反应后气体的总物质的量仍为1 mol。,4.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为( )A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L【解析】选C。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中K+、Al3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数，则c(K+)3c(Al3+)2c(SO42-)即c(K+)30.4 mol/L20.7 mol/L，解得c(K+)0.2 mol/L。,5.（2011阳泉高一检测）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A.17 B.71 C.78 D.87【解析】选B。根据题意可知，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，设a=64，Fe CuSO4 = FeSO4 Cu56 g 1 mol 64 g56 g x 64 gx=1 mol,
