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1、,1.请根据定义判断将53克Na2CO3溶解在1 L水中能否得到浓度为0.5 mol/L的Na2CO3溶液?提示：不能。53克Na2CO3的物质的量为0.5 mol，溶于1 L水中，所得溶液的总体积不再是1 L，那么所得溶液的浓度就不是0.5 mol/L。,2.现有1 L物质的量浓度为1 molL-1的硫酸溶液。(1)溶液中H+的物质的量浓度是多少？SO42-的物质的量浓度呢？提示：1 L溶液中含H2SO4的物质的量为1 molL-11 L=1 mol，则含H+的物质的量为2 mol，故溶液中H+的物质的量浓度为2 molL-1，SO42-的物质的量浓度是1 molL-1。,（2）若从该溶液中
2、取出100 mL，则取出的溶液中H+的物质的量浓度是多少？提示：由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的100 mL溶液中，H+的物质的量浓度仍为2 molL-1。,例1 下列有关0.1 molL-1NaOH溶液的叙述正确的是A.1 L该溶液中含有40 g NaOHB.100 mL该溶液中含有0.01 mol OH-C.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL-1 的NaOH 溶液,【规范解答】选B。1 L该溶液中含有NaOH 4 g；从1 L该溶液中取出100 mL，所取出
3、的NaOH溶液的浓度不变；在1 L水中溶解4 g NaOH后，溶液体积不是1 L，浓度不是0.1 molL-1。,【互动探究】把1 mol Na、1 mol Na2O2分别投入水中配成1 L溶液所得溶液浓度相等吗？提示:以上二种物质溶于水都形成NaOH溶液，根据钠原子守恒知溶液中NaOH的物质的量分别为1 mol、2 mol。故所得溶液浓度分别为1 mol/L,2 mol/L，不相等。,在理解物质的量浓度时要注意以下几点（1）溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。（2）“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。（
4、3）物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关，如100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，和500 mL 1 mol/L的NaCl溶液，溶质的物质的量浓度相等，物质的量不相等。,1.配制溶质质量分数一定的溶液时，我们在烧杯中完成溶质的溶解就完成了配制过程，为什么配制一定体积的溶液时，需要另选溶解溶质的仪器呢？提示：为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该在烧杯内溶解或稀释并待溶液温度恢复到室温后，再将其转移到容量瓶中。如用氢氧化钠固体配制溶液时，固体溶解后，待溶液冷却到室温时才能转移到容量瓶中。,2.你可以采取什么措施尽可能的将溶质全部转移到容量瓶中？提示：多次洗涤溶
5、解溶质的烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移到容量瓶中。注意：洗涤次数一般为23次，且洗涤用的蒸馏水不要过多，绝对不能让洗涤液超过容量瓶的容积。,3.回忆用量筒准确量取一定体积的液体时的操作，当向容量瓶中加水时，你可以采取什么措施确保凹液面不超过瓶颈上的刻度线？提示：向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线12 cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，这样做是为了防止溶液超过刻度线，若超过刻度线，应重新配制。,4.定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？提示：容量瓶属容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏
6、低。,例2 配制500 mL溶液，其中含有0.4 mol NaOH，试回答：(1)用不到的仪器是：_。A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶 G.托盘天平(2)容量瓶使用前要检查_。(3)配制时用托盘天平称取NaOH _ g，称量该固体时，应先在托盘天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再向_里加约50 mL水，将上述固体溶解，待后_，再转移到容量瓶。,(4)下列操作的正确顺序是 _（用字母表示）。A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容E.溶解 F. 颠倒摇匀 G.转移【规范解答】结合容量瓶、托盘天平等仪器的使用，及配
7、制一定体积溶液的方法就可以解决问题。答案:(1) F （2）是否漏水 （3）16.0 烧杯 烧杯 冷却到室温 (4)B、E、A、G、C、D、F,【互动探究】（1）如何检查容量瓶是否漏水？提示：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转瓶塞180，仍把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。,（2）在配制溶液时用到了几次玻璃棒？作用分别是什么？提示：此实验中共两次用到玻璃棒，在溶解NaOH的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaOH的溶解；在向容量瓶中转移NaOH溶液时，玻璃棒的作用是引流。,容量瓶使用时需注意的几个问题：（1）容量瓶只能用于配制
8、溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释溶液，容量瓶不能作为反应容器，也不能长期贮存溶液。（2）用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。（3）洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水。,物质的量浓度的有关计算进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式 要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。探究：1.有关物质的量浓度的计算常涉及以下几种类型，结合你学过的有关知识，回答下列有关问题：（1）溶液稀释后，溶质的质量（或物质的量）与稀释前有什么关
9、系？提示：溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变，即m1w1=m2w2或c1V1=c2V2。,（2）同一溶质不同浓度的两溶液混合后，溶质的质量（或物质的量）与混合前有什么关系？提示：混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质的质量或物质的量相同。即m1w1+m2w2=m混w混或c1V1+c2V2=c混V混。,（3）物质的量浓度和溶质的质量分数都可以表示溶液的组成，同一溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数之间的换算关系如何确定？（设c表示溶液的物质的量浓度，单位为molL-1；表示溶液的密度，单位为gcm-3；w表示溶液的质量分数；M表示溶质的摩尔质量，单位为gmol-1。）,提示
10、：取溶液的体积为1 L，则溶液的质量为 gcm-3=1 000 g，溶液中溶质的质量为：1 000 gw=1 000w g，溶质的物质的量为： 物质的量浓度为：故物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系为： 。,2.若已知一定体积的溶液中溶质的质量，求溶质的物质的量浓度的方法。提示：,3.已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量浓度。（1）溶液中溶质各离子浓度与其化学式组成有何关系？提示：溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学式组成中的离子个数之比，这叫做定组成规律。如Na2SO4溶液中：c(SO42-)=1 mol/L,则c(Na+)=2 mol/L,c(Na2SO4)=1
11、mol/L。,（2）溶液中各离子浓度之间有何关系？提示：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性，这叫电荷守恒定律。如在KCl、Al2(SO4)3混合溶液中：c(K+)1+c(Al3+)3=c(Cl-)1+c(SO42-)2,1.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是( )A.1 L 1 molL-1的NaCl溶液B.0.1 L 2 molL-1的KCl溶液C.0.1 L 1 molL-1的MgCl2溶液D.10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液【解析】选D。溶液浓度大小与体积无关，但要注意化学式的不同。,2.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1
12、 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A.1 mol/L B.0.1 mol/LC.0.01 mol/L D.10 mol/L【解析】选B 。n(NaOH)=4 g/40 gmol-1 = 0.1 mol，c(NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/L，从中取出的10 mL浓度不变。,3.（2011莱芜高一检测）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是( )A.倒出刻度线以上的液体 B.立即吸出刻度线以上的溶液C.影响不大，不再处理 D.重新配制【解析】选D。液面超过容量瓶的刻度线，说明溶液浓度已
13、低于要求，只能重新配制。,4.20 时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液，若将甲降至10 ，将乙恒温蒸发掉10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为( )A.乙甲丙 B.乙丙甲C.丙乙甲 D.甲乙=丙【解析】选D。甲中因降温有晶体析出，溶液浓度减小，乙、丙均为20 时的饱和溶液，浓度不变。,5.实验室需1.0 mol/L NaOH溶液480 mL，若用固体NaOH进行配制，则应称取NaOH多少克？【解析】本题只有掌握容量瓶的结构特点，熟悉容量瓶的规格，才能正确解题。480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中的NaOH为19.2 g，但实验室无4
14、80 mL容量瓶，应该用比480 mL大的容量瓶，1 000 mL的大得太多，故用500 mL 容量瓶，以此计算所需NaOH的质量。则0.5 L溶液需NaOH质量：m(NaOH) 0.5 L 1.0 mol/L 40 g/mol 20.0 g。答案:应称取NaOH 20.0 g。,一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）1关于0.2 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是( )A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.02 mol6.021023mol-1个NaD配制
15、含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g,【解析】选D。A项，m(NaOH)0.2 mol/L0.1 L40 g/mol0.8 g，故A正确；B项，2NaOHH2SO4 =Na2SO42H2O，所以符合化学方程式前的系数之比，故B正确；C项，N(Na)0.2 mol/L0.1 L6.021023mol-10.026.021023，故C正确；D项，含1 L水的该溶液，溶液的体积肯定不1 L，NaOH的质量就不能以1 L 溶液来计算了，故D错误。,2.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸混合后再加水配制成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21 molL-1 B.0.56 molL-1C.0.42 molL-1 D.0.26 molL-1,【解析】选C。利用溶质混合前后不变原理，根据混合前硫酸的物质的量等于混合稀释后溶液中硫酸的物质的量来找关系式。混合前，n(H2SO4)=0.3 molL-10.1 L+0.25 molL-10.3 L=0.105 mol，混合稀释后， =0.21 molL-1，c(H+)=0.21 molL-12=0.42 molL-1 。,
