《福建省厦门市2016-2017学年高一化学12月月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市2016-2017学年高一化学12月月考试题(含解析)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省厦门市2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A考点：考查氮以及化合物的性质。2下列物质中，导电性最差的是A熔融的氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钾 【答案】D【解析】试题分析：熔融的氢氧化钠、石墨棒、盐酸溶液均能导电，而固态氯化钾中的离子不能自由移动，所以不导电，故选D。考点：考查电解质溶液的导电性3物质的量相等的下列
2、气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是A. NH3和O2 B. NO和O2C. H2和Cl2 D. HCl和NH3【答案】D考点：考查常见气体的性质及气体的压强与物质的量之间的关系。4“绿色化学实验”已走进课堂，在实验室的下列做法符合“绿色化学”的是收集氨气采用图1所示装置做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D【答案】C【解析】试题分析：实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水能够检验氨气是否收集满，还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要
3、求，故正确；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的范畴，故正确；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求，故错误；实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，符合绿色化学的要求，故正确；根据分析可知，符合要求的为，故选C。考点：考查绿色化学的理念及应用。5已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ，则硝酸的还原产物可能是ANO2 BN2O CN2O3 DNO【
4、答案】B【考点定位】以镁和硝酸的反应为载体考查氧化还原反应计算【名师点晴】侧重考查分析计算能力，利用转移电子守恒进行计算是解题关键，Mg与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，其中一部分作酸生成Mg(NO3)2，一部分作氧化剂，根据化学式知，起酸作用的硝酸与镁的物质的量之比为2：1，所以作氧化剂的硝酸与Mg的物质的量之比为1：2，根据转移电子相等确定硝酸还原产物。6已知下列氧化剂均能氧化+4的硫(元素)。为了除去稀H2SO4中的H2SO3,宜选用的氧化剂是AHNO3 BCl2 CH2O2 DNa2O2【答案】C【解析】试题分析：HNO3、Na2O2、Cl2等与H2SO3反应生成杂质，得不到纯净
5、的H2SO4，而H2O2与H2SO3反应生成H2SO4和水，没有引入新的杂质，故选C。【考点定位】考查物质的分离和提纯，涉及氧化还原反应的性质。【名师点晴】混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。7重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。 甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子， 将甲乙两种废液按一定比例混合，溶液的毒性和碱性都明显降低。则乙废液中可
6、能含有的离子是ACu2+和So42- BCu2+和Cl- CK+和SO42- DAg+和No3-【答案】A【解析】试题分析：A首先铜离子有毒，又会和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，其次，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，故A正确；B氯离子不会将钡离子转化为沉淀，不会使毒性明显降低，故B错误；C钾离子无毒，而乙溶液有毒，故C错误；D所有的硝酸盐都溶于水，不会将钡离子转化为沉淀，故D错误；故选A。考点：考查离子之间的沉淀转换问题。8下列离子方程式中正确的是A.FeSO4溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.氢氧化铁足量盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.铜粉加入Fe2(
7、SO4)3溶液中3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeD.钠块投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu【答案】B【考点定位】考查离子方程式正误判断 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒
8、，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。9有Ca(HCO3)2样品mg，在一定条件下受热分解，当剩余固体质量为m/2g时，停止加热，此时Ca(HCO3)2的分解百分率为A.50 B.75 C.86.4 D.100 【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙的稳定性比碳酸氢钙强，只有碳酸氢完整分解后碳酸钙才分解，故Ca(HCO3)2的分解百分率为100，答案为D。考点：考查碳酸盐的稳定性10下列叙述不正确的是A标准状况下，等质量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等B同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D等体积
9、、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数不一定相等【答案】B考点：考查物质的量的相关计算11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A1.0 molL-1KMnO4溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- B. 1.0 molL-1NaOH溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-C.某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl- D. 1.0 molL-1FeCl3溶液：Na+、I-、S2-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+和SCN-，不能共存，故A错误；BOH-与HCO3-要发生离子反应不能大量共存，故B错误；CFe2+、SO42-、Mg
10、2+、Cl- 在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；DFe3+能氧化I-和S2-，不能共存，故D错误，答案为C。考点：考查离子反应与离子共存。12某五瓶溶液分别是：10ml0.60molL-1NaOH水溶液 20mL0.50molL-1硫酸水溶液30mL0.40 molL-1HCl水溶液40mL0.30 molL-1CH3CHOOH水溶液50mL0.20molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是A BC D【答案】D【考点定位】考查物质的量基本计算及弱电解质的电离。【名师点晴】抓住影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素是解题关键；注意本题是判断溶液中的
11、离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断。13某溶液中有Na+、Mg2+、SO32-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是ANa+ B Cl- CSO42- DMg2+【答案】D【解析】试题分析：Na2O2有强氧化性能氧化SO32-成SO42-，且与水反应生成NaOH和氧气，溶液里Na+明显增多，生成Mg(OH)2沉淀，后溶解于稀盐酸，引入Cl-，则最终溶液里Mg2+的物质的量基本不变，答案为D。考点：考查离子反
12、应与过氧化钠的性质。14用硫酸铁电化浸出黄铜矿(主要含有CuFeS2，其中Cu、Fe均有+2价)精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol，下列说法正确的是A反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，还原剂是Cu2+C反应中转移电子的物质的量为xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe
13、2+2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题。15 NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应【答案】C【解析】试题分析：A碳酸氢钠不是化肥，故A错误；BNH4Cl、HNO3受热时都易分解，碳酸钠性质稳定，受热不分解，故B错误；CNH3和NO2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，故C正确；D氯化钠与Ca(OH)2不发生反应，故D错误；故选C。考点：考查元素化合物知识，涉及物质的性质、分类、用途。第II卷 答题卷(共55分)二、填空题(45分)16(14分)按要求填写下列空格内的内容。(1)(2分)选择合适的试剂除去括号内的杂质NaHCO3溶液(Na2CO3)_ _。FeCl2溶液(FeCl3)_。(2)(4分)写出下列反应的化学方程式Na与水反应：_。工业合成氨：_
