《福建省永春县第一中学2018－2019学年高二化学下学期期初考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永春县第一中学2018－2019学年高二化学下学期期初考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期初考试试题考试时间90分钟 试卷总分100分可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 （提醒：答案必须写在答题卡上，写在试卷上的一律无效）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1
2、CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1下列说法正确的是（ ）ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol13、相同温度下在Ca(OH)2（Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10）三种物质中，下列说法正确的是（ ） AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D相同温度下
3、Ksp越大的溶解度也越大4、下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)25、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu +2H2O=Cu(OH) 2+H2的反应但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ） 阳极阴极电解液A石墨棒石墨棒 CuSO4溶液BCu石墨棒 Na2SO4溶液CCu FeH2SO4溶液DCu PtCuSO4溶液6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长
4、时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：2Fe(OH)3 6e + 10 OH = 2 FeO42 + 8H2OC放电时负极反应为：3Zn 6e +6OH = 3Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强7、新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，（已知硼氢化钠中 氢为1价），有关该电池的说法正确的是（ ）A电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B电池负极区的电
5、极反应为：BH4+ 8OH8e= BO2+ 6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个8、下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应9、已知反应X(g)Y(g)nZ(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应方程式中n1 B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用
6、X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min110、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是（ ）AT1T2，该反应的H0B加入催化剂可以提高CO的转化率CT1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2DCO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H值将变大11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积
7、不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)12、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）ACl2H2O HClHClOBHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DNH4+2H2O NH3H2OH3O+ 13、将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) Bc(Ac)c
8、(HAc)c(Cl)c(H)Cc(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) Dc(Na)+c(H)c(Ac)+c(Cl)+c(OH)14、COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）A B C D15、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 pH4的盐酸和pHl0的氨水A B C D1
9、6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl溶液A B C D 17、下列离子组一定能大量共存的是（ ）A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+18、已知H2（g）Br2（l）=2HBr（g） H= -72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
10、H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A404 B260 C230 D20019、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 C(H+)/C(CH3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中C(CH3COO-) /C(CH3COOH)C(OH-) 增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中C(NH4+) /C(Cl)1 D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中C(Cl)/C(Br) 不变20、设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程
11、式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出的c(H+)=11010molL1 Cc(H+)= c(OH)+c(SO42)D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性21、常温下1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.522、常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的 NH3H2O 溶液，
12、所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液，c(NH3H2O)=c(R)+c(H+)-c(OH)Cc点溶液，存在c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等二、填空题23、（13分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙判断正确。试剂X是 。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH ，则乙判断正确。铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是_。（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜
