《贵州省凯里市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省凯里市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省凯里市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）7下列表示物质变化的化学用语正确的是ANH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4OHB铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e4OHC碳酸钠水解的离子方程式：CO322H2O2OHH2CO3D稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O【答案】B考点：考查方程式正误判断8下列有机反应中,不属于取代反应的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClB2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2OD【答案】B【解析】试题分析：A、甲
2、烷和氯气光照条件下发生取代反应，A错误；B、乙醇在催化剂作用下发生氧化反应，B正确；C、乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应是取代反应，C错误；D、苯的硝化反应是取代反应，D错误，答案选B。【考点定位】考查有机反应类型判断【名师点晴】明确常见的有机反应含义和常见有机物的性质是解答的关键，例如有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个
3、或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如 H2O、HX、醇等）的化学反应，答题时注意灵活应用。9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1CaSO4B向某溶液中
4、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色还原性BrClD向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+【答案】C考点：考查物质性质的实验设计和实验检验方法的应用12右图是温度和压强对X3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述反应的正反应H0B升高温度，化学平衡常数K减小CX、Y、Z均为气态D当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态【答案】A【解析】试题分析：A、压强相同时升高温度Z的体积分数增大，说明
5、升高温度平衡向正反应方向进行，所以正反应H0，A正确；B、升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，B错误；C、当温度相同时，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向进行，所以正反应是体积增大的可逆反应，则Z一定是气体，Y一定不是气态，C错误；D、Y不是气态，当Y的浓度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选A。【考点定位】考查可逆反应图像分析【名师点晴】注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平
6、衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 13已知三种一元弱酸的酸性强弱 ：HXHYHZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaY【答案】A考点：考查酸的酸性强弱与盐溶液的pH关系的知识。 27.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用
7、前景。（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)2H2(g)CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为 。（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)08 molL1，则H2的化学反应速率为 ，CO的转化率为_。（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_（填序号字母）。A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121 Bv(CO) (正)：v(H2) (逆) 1:2 C容器内压强保持不变 D混合气体的平均分子量保持不变（4）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4
8、H2O(l) H11452.8 kJmol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： .（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。【答案】（15分，除特别注明外，每空2分)（1）（2）0.32mol/(L min)；80% （3）BCD （4）CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=443.4 kJ/mol（3分）（5）降低（1分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32
9、- +6H2O（3分）（3）A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A错误；Bv(CO) (正)：v(H2) (逆)1:2表示正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，B正确；C正反应体积减小，容器内压强保持不变说明反应处于平衡状态，C正确；D混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均分子量保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选BCD。（2）已知：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H11452.8 kJmol2CO(g)O2(g)2CO2
10、(g) H2566.0 kJmol1根据盖斯定律，将已知反应（-）2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=443.4 kJ/mol；（5）负极据此失去电子，转化为碳酸钾，所以pH降低，负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-CO32- +6H2O。考点：考查化学平衡常数、化学平衡计算、盖斯定律的应用以及电化学应用等 28(14分)某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。（2）以下是几种酸碱指示剂变色的p
11、H范围：甲基橙3.14.4；石蕊58；酚酞8.210，上述指示剂应选择 。（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 。当 时，即达到滴定终点。（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是： A用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。 B盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。C滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。D在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。E滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：_（用离子方程式表示）
12、。（6）在0.1 molL-1的CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。Ac(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH-)Bc(OH-)=c(H+)+ c(CH3COO)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO)Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL-1 【答案】（1）酸（1分）（2） （2分） 锥形瓶中溶液的颜色变化；（1分）滴最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且在半分钟内不恢复原来的颜色。（2分）CE（2分）碱（1分） CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-（3分） CD（2分）（4）A用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗，则消耗标准液的体积减小，测定结果偏低；B盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水，不会影响；C滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；D在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，则消耗标准液的体积减小，测定结果偏低；E滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视，则消耗标准液体积增大，测定结果偏高，答案选CE。（5）醋酸根水解，醋酸钠溶液显碱性，水解的离子方程式表示为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。（6）A醋酸根水解，醋酸钠溶液显碱性，c(Na+)c(CH3COO)c(OH-)c(H+
