《福建省永安市2016-2017学年高一化学下学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省永安市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省永安市2016-2017学年高一化学下学期期中试题第卷 (选择题 共54分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于Y的说法错误的是( )A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY 和Y 是两种不同的核素2下列化学用语书写错误的是( ) A原子核内有10个中子的氧原子: B磷的原子结构示意图: CCCl4电子式: D水的电子式:3下列反应中,属于吸
2、热反应的是( ) A燃烧CO BNaOH溶液和稀盐酸反应 C铝和稀盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应4下列有关叙述中,不正确的是( )ASiO2可用作制备光导纤维BNa、K合金熔点比任何一个组分低C通过化学反应可实现12C到14C的转化D晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片5等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应,放出H2最多的是()AH2SO4溶液 BNaOH溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液6制备硅单质时,主要化学反应如下:SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中,正确的是( )A为置换反
3、应 B均为氧化还原反应C中Cl2作还原剂 D三个反应的反应物中硅元素均被还原7具有相同的电子层结构的短周期元素离子:aA2+、bB+、cC3、dD,下列叙述正确的是()A原子序数dcba B单质的还原性ABDCC原子半径BACD D离子半径DCBA8下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是()APCl5 BH2O CCO2 DLiF9下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A酸性:H2SO4H3PO4 B非金属性:ClBr C碱性:NaOHMg(OH)2 D热稳定性:Na2CO3NaHCO310已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素,其中只有2种金属元素,A、
4、C同主族,B最外层电子数是电子层数三倍,E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是( )AA可能为H或Li BA和其他4种元素均能形成共价化合物 CC和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物 D5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H2EO411下列说法正确的是( ) A共价化合物内部可能有离子键B原子或离子间相互吸引叫化学键C全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键12下列各组物质中,化学键的类型完全相同的是() AMgCl2和Na2SBNa2O和Na2O2 CN2和HC
5、l DNaCl和NaOH13下列变化化学键未被破坏的是()ACl2溶于水 BNaCl固体熔化 CH2与Cl2反应 D干冰气化14下列对“化学反应速率”的理解正确的是( )A化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示B增大压强一定能加快反应速率C决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度D使用催化剂一定加快反应速率15在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.5molL-1s-1 Bv(B)=0.3molL-1s-1 Cv(C)=48molL-1min-1 Dv(D)=1.0molL-1min-116把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图
6、表示。在下列因素中:盐酸的浓度;镁条的表条面积;溶液的温度;Cl-的浓度。影响反应速率的因素是( )A B C D.17在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是( )A导致易拉罐变瘪的反应是:CO2 + 2OH= CO32+ H2OB该过程易拉罐内共发生了2个反应C取易拉罐内反应后的溶液,逐滴加入足量的盐酸,最终会产生沉淀D如果将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象18下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量,横坐标表示加入的物质的量,符合“在N
7、aAl(OH)4溶液中通入HCl气体”的图像是( )第II卷 (非选择题 共46分)二、填空题(共3大题)19(12分)(1)下列物质中,只存在离子键的是 ,属于共价化合物的是 ,不存在化学键的是 。Ar CO2 Na2O2 H2SO4 NaCl NH4Cl CaO (2)阴离子Xn含N个中子,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量为 mol。19(3)题图(3)观察右图,计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为 。若氢气在氯气中燃烧,反应过程中产生苍白色的火焰,该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比 (填“大”或“小”或“相等”)。20(17分)
8、下表列出9种元素在周期表中的位置,请按要求回答问题。族周期AAAAAAA0234(1)的简单离子的结构示意图是 。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_(填写化学式)。、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ (用元素符号表示)。 (2)元素的气态氢化物的电子式是 。由3个元素的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有 个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式 。(3)、两元素简单离子还原性强弱为_(填离子符号)。(4)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。:甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相
9、近的、元素单质,观察现象。甲同学设计实验的目的是_。写出元素的单质与水反应的化学方程式为 。:乙同学设计如图装置以验证、元素的非金属性强弱。为了达到实验目的,仪器A、B、C分别选择的药品为A_、B_、C_;烧杯中发生反应的离子方程式为_。21(11分)铝热反应是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验,可观察到反应剧烈,火星四射,漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为_,其能量变化为图2中的_(填“A”或“B”)所示。 (2)某校化学兴趣小组同学,为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g,加入图3装置,再滴入足量NaOH溶液充分反应,
10、测量生成气体体积为a ml(标况)。仪器A的名称为 。写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式 。该小组同学改进实验,用恒压漏斗(图4)代替仪器A,其优点有 (写2点)。 该样品中铝的含量为 。22(6分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。A族元素的最外层电子数_。第三周期元素的最高正价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)用A+、B、C2、D分别表示含有18电子的4种微粒(离子或分子)A+、B、C2半径由大到小顺序为 。(填离子符号)D分子中含有4个原子,其电子式是 。高一
11、(下)半期考试卷答案题号123456789答案BCDCABCCD题号101112131415161718答案CCADABBCC19(12分)(1);(各2分)(2)(AN+n)(2分)(3)183KJ(2分) 小(2分)20(17分)(1)288+16 KOH K Na Mg (各1分)(2)(1分) 22(1分) NH3+H+=NH4+(2分)(3)S2-Cl-(1分)(4)探究同主族元素金属性强弱(或探究K、Na金属性强弱)(2分) 2K +2H2O=2KOH+H2(2分)稀H2SO4、Na2CO3、Na2SiO3溶液(各1分) SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3+CO32-(或原
12、硅酸沉淀,或HCO3-均正确)(2分)21.(11分 )(1)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(2分) A(1分) (2)分液漏斗(2分) 2Al2OH-6H2O2Al(OH)4-3H2(2分)让液体顺利滴入锥形瓶;降低液体体积对气体体积造成偏大的误差(2分,各1分)9a/11200x(2分)22(6分)(1)b(1分)c(1分)a(1分)(2)S2ClK+(1分) H2O2或PH3电子式(2分) 南洋兄弟烟草公司是以粤商简照南、简玉阶兄弟为主体,南洋华侨集资创办的在旧中国最大的一家民族资本烟草企业。简照南、简玉阶兄弟原在香港经营怡兴泰商号、贩运土洋新货于日本、香港、泰国之间,数年后积余资本3万多元。- 7 -