《福建省莆田市2017-2018学年高一化学下学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省莆田市2017-2018学年高一化学下学期期中试题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年莆田六中高一下学期期中考试化 学 科 试 卷 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 Ca20 第I卷 选择题部分 (共48分)一、选择题(共16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1. 化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是( )A. NO是造成光化学烟雾的因素之一B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.设 NA 代表阿佛加德罗常数,下列说法错误的是( ) A12g
2、C60 中含有 6NA 个电子 B1mol HNO3 见光分解,转移电子数 4NA C46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数均为 3NA D60g SiO2 与足量纯碱反应,高温下最多可释放出 NA 个气体分子 3实际存在的11H、21H、31H 、 H+和H2,它们是( ) A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒 4. 下列有关化学用语表示正确的是( )A硫铁矿的主要成份的化学式:FeS B亚硫酸的电离方程式:H2SO3 =2 H+ + SO32C氯离子的结构示意图:D中子数为14的铝原子符号:Al5将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变
3、化,再加入适量双氧水,溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中( ) A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D. FeO6.下列四种溶液中,一定存在SO42-的是( )A. 向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D. 向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生7.为了减少煤燃烧时向大气排放SO2的量,工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用的“固硫”方法,最后生成石膏。关于“固硫”过程所涉及反应类型的说法正确的是 ( )化合反应 分
4、解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应 非离子反应(分子反应)。A B C D8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液9只用一种试剂就可以将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是( ) ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液10
5、下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 选项 化合物 ABCDYSiCl4Fe2O3H2OFeCl3WHClAl2O3NaOHCuCl211. X气体通入BaCl2溶液没有沉淀生成,继续通入Y气体生成沉淀,X、Y不可能是( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2 DSO2Cl212. 在含有大量Fe2+、H、SO的溶液中,还可能大量共存的离子是( )ABa2+BNO3CI DHCO313下列离子方程式书写正确的是( ) ASO2气体通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ +2 Cl+ SO42B铜制印刷电路板:3Cu + 2Fe3+ =
6、3Cu2+ + 2FeC氢氧化铝与稀硝酸反应:H+ + OH = H2OD向水玻璃中滴加盐酸:Na2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 + 2Na+14已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。关于物质甲、乙的判断正确的是( )A甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水15将6.4 g铜与400 mL 5 molL1的足量HNO3溶液充分反应,还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H+ a mol,则此时溶液中NO的物质的量为( )A0.5a mol B(a0.
7、2) mol C2a mol D(0.2a) mol16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( ) A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1第II卷 非选择题部分 (共52分)17(3分)利用右图装置,选择合适试剂除去下列气体中的杂质,写出除杂所需的试剂名称(括号内的
8、气体为杂质)。(1)CO2(SO2) (2)SO2(SO3,假设SO3为气态) (3)NO(NO2) 18(5分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去): ABCD(1)若A的水溶液能使湿润红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。D的化学式为_ 。写出AB的化学方程式:_。(2)若A为淡黄色固体,组成元素原子所含质子的数目小于18,D为强酸,写出BC的化学方程式:_ 。19(8分).(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为: 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序
9、(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): 。(按一个空格计分,全对得2分,填错一个编号不得分)。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 。 (4)装置盛放的药品是 (填药品名称)。(5)装置可验证的产物是 (填化学式)。20(6分).有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行了以下实验:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;(4)取部分
10、上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,该溶液中肯定含有的离子是 ;肯定不存在的离子是 ;还不能确定是否存在的离子是 。21(8分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:焙烧请回答下列问题: (1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 = Fe3O4+ 6SO2,则该反应中化合价升高的元素有(填元素符号) 。(2)“酸溶”中反应的化学方程式为 。(3)“氧化”中反应的离子方程式为 。(4)该工艺流程中产生的SO2会污染空气
11、,常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 22(6分).A、B、C、D 4种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等。A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;(1)试写出它们的元素符号:A B C D (2)写出由这四种元素组成一种盐的化学式: (3)由这四种元素中的若干种元素可组合出多种10e-的微粒,任意写出其中两 种10e-微粒间发生反应的离子方程式: 23 (16分) .下图1为实验室制取氨气的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式 。要收集干燥的氨气,可以用 作干燥剂。(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是 。(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是 。若标准状况下烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验,经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为 (填序号)。A、 B、