《湖南省醴陵二中2014届高三(上)第一次月考化学试卷解析版解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵二中2014届高三(上)第一次月考化学试卷解析版解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2013-2014学年湖南省醴陵二中高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋醴陵市校级月考）下列说法错误的是（）A油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸D淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖考点：有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机反应分析：A、根据油脂的性质分析；B、注意有机物的燃烧也属于氧化反应；C、根据蛋白质的水解产物析；D、根据淀粉、纤维素水解产物分析解答：解：A、油脂在碱性条件下水解生
2、成甘油和高级脂肪酸盐，故A正确；B、苯能燃烧生成二氧化碳和水，也属于氧化反应，故B错误；C、蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸，故C正确；D、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，故D正确；故选B点评：注意有机物中氧化反应的概念，有机物加氧和去氢都属于氧化反应，因此性质稳定的有机物的燃烧也属于氧化反应2（3分）（2013秋东丽区校级月考）关于物质的分类正确的是（）ASO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物BNa2O、Na2O2、Fe2O3、都是碱性氧化物CHCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸DNaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联
3、系版权所有专题：物质的分类专题分析：A、酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物；B、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；C、在溶液中完全电离的酸属于强酸；D、在溶液中完全电离的碱属于强碱解答：解：A、酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，CO是不成盐氧化物，故A错误；B、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气不是碱性氧化物，故B错误；C、HClO在溶液中部分电离，属于弱酸，故C错误；D、NaOH、KOH、Ba（OH）2在溶液中完全电离，都是强碱，故D正确；故选D点评：本题考查了物质分类的方法和依据，物质组成和概念理解是解题关键，题目难度不大3（3分）（
4、2008洛阳模拟）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色考点：胶体的重要性质版权所有专题：物质的分类专题分析：A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜；C、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色解答：解：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，二者不同，故A错误；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故B错误；C、加热
5、氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别4（3分）（2010秋城区校级期末）图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是 （）A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取
6、该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A、根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析；D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍解答：解：A、该硫酸的物质的量浓度为c=18.4（mol/L），故A错误；B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C、设配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.2L4.6mol/L=x18.4
7、mol/L，x=0.05L，即50ml，故C正确；D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误故选C点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题易错点为D项，注意硫酸的密度比水大来源:学科网5（3分）（2013秋醴陵市校级月考）在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（CO）p（CH4）p（O2）Bp（O2）p（CO）p（CH4）Cp（CH4）p（O2）p（CO）Dp（CH4）p（CO）p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题
8、：来源:学科网阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断解答：解：CO的摩尔质量是28g/mol，CH4的摩尔质量是16g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（CH4）p（CO）p（O2）；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大6（3分）（2012朝阳区校级四模）下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色
9、的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：弱酸根阴离子不能与H+大量共存如常见的ClO、CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43等与H+不能大量共存；在酸性条件下，NO3在酸性条件下具有较强的氧化性，与Br、I、S2、Fe2+、SO32等不能大量共存；同样MnO4具有较强的氧化性，与常见的Cl、Br、I、S2等能发生氧化还原反应，而不能大量共存，弱酸根阴离子不能与H+大量共存如常见的CH3COO、F、CO32、SO32、S2
10、、PO43等与H+不能大量共存；若阴、阳离子间发生相互促进水解反应，有的促进反应进行，不能大量共存常见的能发生相互促进水解反应离子归纳如下：Al3+与HS、S、CO32、HCO3、AlO2、SiO32、ClO等； Fe3+与CO32、HCO3、AlO2、ClO等解答：解：A、在强酸性溶液中，ClO离子与H+离子反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故A错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故B正确；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有较强的氧化性，与SO32不能大量共存，故C错误；D、Al3+与HCO3发生相互促进水解反应，不能大
11、量共存，故D错误故选：B点评：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚硫酸根离子还原性、石蕊试液呈蓝色水溶液的呈碱性、酸性溶液ClO不能在其中共存、与铝离子发生相互促进的水解反应等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力7（3分）（2015天水模拟）下列离子方程式中正确的是（）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4
12、HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：化学用语专题分析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42和Cl的角度考虑；B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；D、从NH4+和HCO3性质考虑解答：解：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42和Cl，正确的离子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2+4Br+3Cl2=2
13、Fe3+2Br2+6Cl，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3与OH也反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O，故D错误故选C点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断8（3分）（2014秋金东区校级期中）（2010杭州学军中学第3次月考）有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价
14、铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这三种说法中错误的是（）A只有B只有C只有D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价版权所有专题：氧化还原反应专题分析：从化合物中各元素的化合价判断，氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，以此判断解答：解：中N元素有3价和+5价两种价态，故错误；中S元素的化合价为1价，故错误；氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故错误故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从正确判断元素的化合价为解答该题的关键9（3分）（2013春江都市校级期末）还原2.4103 mol XO（OH）3+到X元素的低
