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1、江苏省盐城一中2012届高三第二次模拟练习本卷满分120分 考试时间：100分钟 考试时间：2012.05.20可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Pb207 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第I卷 （选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。12011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是APM2.5表面积大能吸附大量的
2、有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成了气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A羟基的电子式 B核内有8个中子的碳原子：C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCO2的比例模型：3下列有关物质性质或应用的说法正确的是A硅是生产光纤制品的基本原料B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高C蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期4在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe
3、2、Cl、NO3B滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Mg2、SO42、ClCc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO35设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA6下列离子方程式的书写正确的是A误将洁厕灵与消
4、毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH7 甲乙丙丁戊戊甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH28如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为
5、：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的AK+从右到左通过离子交换膜B电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3-C电极X上发生的反应为：2Cl-2e-=C12D当有01 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生112 L气体（标准状况）9短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是XYZAX、Z的高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrYc(HA）c(H+) c(A2)c(OH) B等体积
6、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小14下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H015向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A
7、(g)+xB(g) 2C(g)。t / min2.5c(C) / molL15 10 15 20容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB丙各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：2.0甲1.5乙1.00.50 下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.
8、5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题（共80分）16、(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，则应控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.01026。酸性条件
9、下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O放电充电17、(14分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：过量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化过滤KNO3滤液I结晶KClO4滤液II滤渣写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： 。工业上可以利用滤液与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 。PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9g PbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。质量23.9g22.83g23.1g290温度/22.3g370530PbO2ABD1.6gCC18、（15分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：已知： 反应物中 R、R可为：H、CH3、NH2等。（1）AB的反应类型是 ，GH的反应类型是 。（2）已知BD是取代反应，写出C的结构简式 。（3）物质D所含官能团名称： 。（4）写出EG
