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1、聚焦框图推断题的突破口一、以物质的特征颜色为突破口1、红色固体：亮、紫红色Cu、红棕色Fe2O3 、红磷2、黑色固体：CuO 、 Fe3O4 、 C 木炭粉、 MnO2 、 铁粉3、白色固体：MgO 、 P2O5 、 CaO 、 Ca(OH)2、 NaOH、 Na2CO3 NaCl CaCO3 无水CuSO4 4、 蓝色溶液（含铜离子的溶液）：CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 CuCl2溶液 5、 绿色溶液（含亚铁离子的溶液）：FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 FeCl2溶液 6、黄色溶液（含铁离子的溶液）：Fe2(SO4)3溶液 Fe(NO3)3溶液 FeCl3溶液二、液体的颜色 1
2、、无色液体：水，双氧水 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液 三、以物质的特殊性质为突破口1、能使澄清石灰水变浑浊的气体使CO22、能使带火星木条复燃的气体是O23、能使燃着木条熄灭的气体是N2或CO24、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的物质，气体有CO和H2，固体C5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的物质是有机物6、加酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸盐；7、加碱能产生是酚酞试液变红（或紫色石蕊试
3、液变蓝）的气体是的物质为铵盐；8、不溶于稀硝酸的白色沉淀有BaSO4和AgCl9、初中化学常见的七种沉淀 AgCl、BaSO4白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸 CaCO3、BaCO3白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有气泡CO2产生 Mg(OH)2白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀10、溶于水放热的物质：浓硫酸、固体氢氧化钠 与水反应放热的物质：生石灰 CaO 化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2 溶于水吸热的物质：硝酸铵 NH4NO311、碳酸钠（俗称纯碱）是盐，但水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。四、以物质的用途为推断的突破口1、常用的
4、灭火剂是CO22、农业上用于改良酸性土壤的物质有：碱 Ca(OH)23、工业上常用于金属除锈的为稀盐酸和稀硫酸4、人的胃液中用于帮助消化的酸盐酸 HCl5、可用作调味品的氯化钠NaCl6、制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠 NaHCO37、用于人工降雨的物质干冰： 固体CO28、常用作干燥剂的固体物质有：氧化钙CaO（可作为食品干燥剂）、氢氧化钠NaOH，液体浓硫酸 浓H2SO49、最常用的溶剂是水五、以化学反应的特殊条件为突破口1、可燃物燃烧的条件大都为“点燃”2、水分解的条件为“通电”；3、用氯酸钾、过氧化氢制取氧气时需用“催化剂”4、金属与酸、金属与盐溶液、H2和C与金属氧化物之间发
5、生的置换反应；5、酸、碱、盐之间的反应为复分解反应六、以物质的特征组成、特征反应为突破口1、最简单的有机化合物是甲烷CH42、相对分子质量最小的氧化物是水H2O七、以化学反应的特征现象为突破口1、在空气中燃烧发出耀眼白光，产生白色固体的是镁2、在空气中燃烧产生大量白烟，即白色固体的是红磷3、在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体的是铁4、在空气中燃烧产生蓝色（或淡蓝色）火焰的气体是H2、CO、CH45、遇水变蓝的白色固体物质是无水硫酸铜6、通入CO、或H2或加入C ，加热，有黑色变红色的物质是氧化铜八、沉淀颜色化学式颜色是否溶于酸CaCO3、BaCO3白色溶并有二氧化碳气体产生AgCl、BaSO4
6、白色不溶Mg(OH)2白色溶Cu(OH)2蓝色溶Fe(OH)3红褐色溶初中化学常见物质俗称及用途1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 用途 调味品 腌制食品2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱， 用途：洗涤剂、蒸馒头3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 用途：干燥剂5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 用途：改良酸性土壤结构 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 用途：人工降雨7、氢氯酸(HCl)：盐酸 用途：金属表面除锈8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、氢氧化钙的水溶液俗称：石灰水10、甲烷 (CH4)：沼气 用途：作为燃料 11、
7、乙醇(C2H5OH)：酒精 用途：作为燃料12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 用途：食醋调味13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 用途：实验室制氧气、医疗消毒14、汞(Hg)：水银 用途：体温计15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 用途： 焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸分泌过多16、石灰石的主要成分：碳酸钙 CaCO317、天然气的主要成分是甲烷 用途：燃料18、铁锈的主要成分是氧化铁：Fe2O3或Fe2O3xH2O19、煤气的主要成分一氧化碳 用途：燃料化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生
8、成白色固体.用途： 白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 现象：红色金属表面逐渐变为黑色4. 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝膜起到“自我保护”的作用，铝耐腐蚀：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 用途：高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：剧烈燃烧、产生大量白烟
9、、放热、生成白色固体 用途：测定空气中氧气含量实验 烟幕弹 发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 空气中污染气体之一，酸雨气体现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、在空气中发出淡蓝色火焰，.在氧气中发出蓝紫色火焰8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：燃烧，发出蓝色火焰【产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因】（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 【 CO还原金属氧
10、化物实验中，尾气处理的反应】11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 【不属于四种反应基本类型】 现象：明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 【甲烷和天然气的燃烧】12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 【不属于四种反应基本类型】用途：清洁能源、绿色能源叶绿素13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+6O2 【不属于四种反应基本类型】14.呼吸作用： C6H12O6+6O2 酶 6H2O +6 CO2 【不属于四种反应基本类型】二分解反应：15. 水在直流电的
11、作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：负氢正氧体积比2：1 【谐音记忆法：父亲正想儿毕业】【 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。】16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体 17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 【实验室固体加热型制备氧气原理】 现象：生成使带火星的木条复燃的气体18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 【实验室用固体加热型制备氧气原理】现象：紫色粉末逐渐变为黑色、生成使带火星木条复燃的
12、气体 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 现象：石蕊试液的红色褪去20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 用途：【 制备生石灰的反应】21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 【实验室固体与液体反应制取氧气】 MnO2在混合物中的质量分数变大22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验23、加热碳酸氢氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 现象：白色粉末固体逐渐消失、管壁水珠产生、使石灰水变浑浊气体用途：碳酸氢铵可作氮肥；保存方法：干燥、低温，防晒、防潮三氧化还原
13、反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O（ 置换反应 ） 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （置换反应）23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 置换反应24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 置换反应25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 （不属于四种反应基本类型26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （不属于四种反应基本类型）现象：红色固体逐渐变黑色，生成的气体
14、能使澄清的石灰水变浑浊 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 【置换反应】28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H234. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H235. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2共同现象：金属表面有气泡产生，金属逐渐溶解，镁反应最剧烈（2）金属单质 + 盐（溶液） -
