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1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2,原子的结构(1),1 什么是分子、原子?,复习旧知识:,2、分子与原子的本质区别是什么？,学习目标,(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查 相对原子质量表。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 析、推理能力。,原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年 实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,1897年 枣糕模型,1911年 行星式有核模型,原子奇妙
2、的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,原子是怎样构成的？,一,【智慧阅读】阅读书P53并讨论：,1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,一. 原子的结构,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中
3、子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,原子构成示意图,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方： （1）_ （2）_ （3）_,物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。,原子可分为原子核和核外电子。,原子不是实心球体，原子内部有很大空间。,物质是由原子构成的,不可分割,实心球体,3、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
4、这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核电荷数=质子数=核外电子数,D,相对原子质量,阅读课本56页第一段内容，完成以下问题： 1、原子那么小，它有没有质量？看书举例. 2、 为什么要引入“相对原子质量”这个概念？ 3、什么是相对原子质量？根据概念能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 4、相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？,二,二、相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。,（单位是“1”，省略。）,碳12原子的质量为1.99310-2
5、6kg,1.6610-27kg,=,原子质量和相对原子质量比较,1个原子的实际质量,1个碳原子的实际质量1/12,质子、中子的相对质量都约等于1,相对原子质量 = 质子数 + 中子数,相对原子质量 1 12 16 23 31 32 56,中子数 0 6 8 12 16 16 30,质子数 1 6 8 11 15 16 26,说明：相对原子质量 质子数 中子数,当堂训练,夯实基础,1、下列关于原子的叙述不正确的是（ ） A、构成一切物质的微粒 B、原子可以结合成分子 C、原子的质量、体积都很小 D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大,A,2、下列叙述中，正确的是（ ） A、物质都是由分
6、子构成的 B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子 C、原子在化学变化中可以再分 D、原子核是由质子和电子构成的,B,3、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ） A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化学反应前后分子的数目一定不变 C、分子、原子、离子都可以直接构成物质 D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔,C,4、以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（ ） A、分子运动而原子不运动 B、分子可分而原子不可分 C、分子构成物质而原子不能构成物质 D、原子由原子核和核外电子构成,D,5、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘1
7、31超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（ ） A、131 B、127 C、78 D、53,D,6、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病已知硒的质子数为34，质子数与中子数之和为79下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ） A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45,B,7、填表格,1,1,6,12,11,11,26,30,1、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子 氚氚可用 表示（其中左下角的“”表示核电荷数，左上角的“”表示相对原子质量），氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是
8、（ ） A、原子核 B、质子 C、中子 D、核外电子,能力提升,e,2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上 。,（1）能直接构成物质的是_ （2）化学变化中的最小粒子是_ （3）带正电荷的是_ （4）带负电荷的是_ （5）不显电性的是_ （6）质量最小的是_ （7）在同一原子中数目相等的是 _,分子、原子,原子,质子、原子核,电子,中子、分子、原子,电子,质子、电子,作业布置：,1、课本58页第2题1,2,3小题； 2、课本58页第3、6题。 3、完成练习册上相应题目。,1、会指出核外电子是分层排布的。 2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。,预习指向,
