《陕西省2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省城固县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是A. 呈酸性的雨水就是酸雨 B. 能电离出H+的物质属于酸C. “雷雨肥庄稼”符合科学道理 D. 白色物质引起的污染叫白色污染【答案】C【解析】【详解】A. pH小于5.6的雨水是酸雨，因此呈酸性的雨水不一定就是酸雨，A错误；B. 能电离出H+的物质不一定属于酸，例如NaHSO4等，B错误；C. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水反应转化为硝酸，硝酸与土壤中的矿物质结合转化为硝酸盐而被吸收，因此符合科学道理，C正确；D. 白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现
2、象的一种形象称谓，因此不一定是白色物质引起的污染，D错误；答案选C。2.下列有关物质的用途错误的是A. 水玻璃可用作木材防火剂B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 石英是制造太阳能电池的常用材料D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料【答案】C【解析】试题分析：A、水玻璃是硅酸钠溶液，用于建筑工业上防火，正确；B、SiO2是光导纤维的主要成分，正确；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造太阳能电池的材料，错误；D、生产玻璃用的原料是石灰石、纯碱和石英，正确。考点：考查物质的基本用途3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 干冰、 铁、 冰水混合物 B. 烧碱、液氯、氯水C.
3、 碱石灰、白磷、熟石灰 D. 漂白粉、氮气、胆矾【答案】B【解析】【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上物质组成的是混合物，据此判断。【详解】A. 干冰是二氧化碳属于化合物，铁是金属单质，冰水混合物属于纯净物，A不符合；B. 烧碱是氢氧化钠属于化合物，液氯是氯气属于单质，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B符合；C. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，C不符合；D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，氮气是单质，胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净物，D不符合；答案选B。4.下列各组中的两种物质作用时，反应物用
4、量改变，不会引起产物改变的是A. NaOH和CO2 B. Al2（SO4）3和NaOHC. Na2CO3和HCl D. Al2O3和NaOH【答案】D【解析】【详解】A. 足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A不符合；B. Al2（SO4）3和足量NaOH反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al2（SO4）3和少量NaOH反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B不符合；C. Na2CO3和足量HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和少量HCl反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C不符合；D. Al2O3和NaOH反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D符合；答案选D
5、。5.下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是A. 木炭和浓硫酸共热B. 铁粉与高温水蒸气反应C. 足量的铜加入一定量的浓硝酸中D. Na2O2加入少量的氯化铵溶液中【答案】B【解析】试题分析：A、木炭和浓硫酸共热反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，得到两种气体，错误；B、铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧气和水，只能得到一种气体，正确；C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，错误；D、Na2O2加入少量的氯化铵溶液中生成氨气和氧气，得到两种气体，错误。考点：考查常见物质的性质。6.常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y
6、2，有下列解释：X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：反应X+2Y3+X2+2Y2+中XX2+ X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+Y2+Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+；X被氧化、X具有还原性、Y2+具有还原性、Y3+的氧化性比X2+要强等正确，选项D符合题意。考点：氧化还原反应的分析7.当锌与某浓度的硝酸反应时，若参
7、加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3【答案】D【解析】【详解】设反应的镁和稀硝酸分别为4mol和10mol，根据原子守恒可知生成4mol硝酸镁，转移8mol电子，如果剩余的2mol硝酸全部被还原，则1mol硝酸得到4mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低4价，生成+1价，即还原产物是N2O；如果剩余的2mol硝酸中只有1mol被还原，则1mol硝酸得到8mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低8价，生成3价，因此还原产物是NH4NO3，综上所述答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中电子守恒和
8、原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。8.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C. Fe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D. FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2【答案】C【解析】试题分析：ANaHCO3受热易分解，生成Na2CO3固体、水和二氧化碳，因此可利用充分加热固体混合物的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3，A正确；B铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入过量
9、的铁粉，过滤，B正确；CFe2O3和Al2O3都是碱性氧化物，都能溶于盐酸，因此加入足量的盐酸，过滤不能除去Fe2O3固体中混有的Al2O3，C错误；DCl2能将FeCl2氧化为FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正确。故答案C。考点：考查物质的提纯。9.下列实验过程始终无明显现象的是A. CO2气体通入BaCl2溶液中 B. NO2气体通入FeSO4溶液中C. H2S气体通入CuSO4溶液中 D. HC1气体通入Na2SiO3溶液中【答案】A【解析】【详解】A由于酸性HClH2CO3，所以将CO2通入BaCl2溶液中，始终无任何明显现象反应，
10、A符合；B将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，4H+NO3-+3Fe2+3Fe3+2H2O+NO，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，B不符合；CH2S气体通入CuSO4溶液中生成硫化铜黑色沉淀，C不符合；DHCl气体通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀，D不符合。答案选A。10.下列说法正确的是A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C. 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析
11、】Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag，也会生成白色沉淀（AgCl），D错。11.某溶液中有NH4+Cu2+Fe2+Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】NH4+：加入氢氧化钠溶液后生成一水合氨，加热后生成氨气，再加入过量盐酸后，铵根离子大量减少，故符合；Cu2+：加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，微热后没有变化，再加入盐酸，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化
12、铜和水，反应前后铜离子的物质的量不变，故不符合；Fe2+：亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，加热后氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入盐酸，氢氧化铁溶解生成铁离子，反应前后亚铁离子大量减少，故符合；Al3+：铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，偏铝酸钠转化成铝离子，反应前后铝离子的物质的量不变，故不符合；根据以上分析可知，溶液中大量减少的离子为，故答案选D。【点睛】本题考查了离子共存、离子反应等知识，掌握相关离子的性质特点是解答的关键。亚铁离子的判断是解答的易错点，这是由于不能考虑到氢氧化亚铁的还原性，极易被氧化导致的。12.下列有关概念间关系的说
13、法正确的是A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 氧化剂在化学反应中一定被氧化C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同【答案】A【解析】试题分析：A金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故A正确；B氧化剂在化学反应中得电子，化合价降低一定被还原，故B错误；C金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，与摩尔质量无关，故D错误；故选A13. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3
14、2+2H+=CO2+H2OB. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl+AgNO3=AgCl+NO3C. 盐酸中滴入氨水：H+OH=H2OD. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，A不正确；B不正确，硝酸银是易溶、易电离的，应该用离子表示；C不正确，氨水是弱碱，难电离，应该用化学式表示，所以答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）
15、。（5）检查是否符合原化学方程式。14.50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。则反应中得到H2的质量为A. 2 g B. 4 g C. 4.5 g D. 6.5 g【答案】B【解析】【详解】50gMg、Zn、Al与硫酸发生反应生成MgSO4、ZnSO4、Al2(SO4)3和氢气，将盐溶液加热蒸发、结晶得到MgSO4、ZnSO4、Al2(SO4)3的质量和是242g，增加的质量是SO42的质量，n(SO42)=（242g-50g）96g/mol=2mol，则根据S元素守恒可知参加反应的硫酸的物质的量是2mol，根据H元素守恒可知，每有1mol硫酸发生反应，就会产生1molH2，则反应产生氢气的物质的量是2mol，其质量是m(H2)=2mol2g/mol=4g，答案选
