《物理化学精选复习题库(含答案).》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学精选复习题库(含答案).（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1物理化学学习指导书编者的话：编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。热热力力学学一、判断题：一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。()2、25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）3、稳定态单质的fHm(800K)=0。()4、dU=nCvmdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。()5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏
2、观性质都不随时间而变。（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。（）8、隔离系统的熵是守恒的。（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（）10、绝热过程都是定熵过程。（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变0。（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功WG和G0，则其相反的过程即绝
3、热不可逆压缩过程中S、=、0表示节流膨胀后温度defT-J节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，U0H0S0。（选择填0=0007.关于焓变，下列表述不正确的是()AH=Q适用于封闭体系等压只作功的过程B对于常压下的凝聚相，过程中HUC对任何体系等压只作体积功的过程H=UWD对实际气体的恒容过程H=U+Vp8.理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。则下列关系成立的是()ABCD9.对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是()A恒容、无其它功过程的QB可逆过程的WC任意过程的Q+WD绝热过程的W10.已知反应
4、C（s）+O2（g）CO2（g）的rHm(298K)0D18.对化学反应进度，下列表述正确的是()A值与反应式的写法无关B值是体系的状态函数，其值不小于零C对指定的反应，值与物质的选择有关D对指定的反应，随反应的进行值不变19.关于生成焓fHm，下列说法中正确的是()A化合物的fHm就是1mol该物质所具有的焓值BCD20.6ArHm()rHm()BrHm()021.1mol理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K，则两途径中均相等的一组物理量是()AW，U，pBU，H，VCW，U，HDW，H，V22.苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃烧，而此容器被浸在298K的水浴中。
5、若以苯为体系，则此过程()AQ=0，U0，W0BQ0，U0，W=0CQ0）的气体进行节流膨胀时()ABCD24.硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境处于热平衡，则()ABCD25.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是()A第二类永动机是不可能制造出来的B把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C一切实际过程都是热力学不可逆过程D功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功26.体系从状态A变化到状态B，有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。以下关系中不正确的是()ABCD27、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵()A必增加B必减少C不
6、变D不能减少28.1mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S1和S2，则两者关系为()AS1=S2BS1S2DS1S229.理想气体在绝热可逆膨胀中对体系的H和S下列表示正确的是()7AH0S0BH=0S=0CH033.已知金刚石和石墨的Sm(298K)，分别为0.244JK-1mol-1和5.696JK-1mol-1，Vm分别为3.414cm3mol-1和5.310cm3mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应()A升高温度，降低压力B升高温度，增大压力C降低温度，降低压力D降低温度，增大压力34.某体系状态A径不可逆过程到状态B，
7、再经可逆过程回到状态A，则体系的G和S满足下列关系中的哪一个()AG0S0BG0BU。2、答：-128.0kJmol；-120.6kJmol。3、答:52.25kJmol。4、答：，低于。5、答:=。6、答:S(0K完美晶体)=0。HpT7、答：=；0；=0；0；0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（）5二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（）6理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（）7因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（）8溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（）9理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔
8、定律（）10理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系。（）11如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（）12一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（）13化学势是一广度量。（）14只有广度性质才有偏摩尔量。（）15稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（）16单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。（）17公式dG=SdT+Vdp只适用于可逆过程。（）18某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（）19封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W0，且有WG和G0，则此变化过程一定能发生。
9、（）20根据热力学第二定律，能得出，从而得到。（）21只有可逆过程的G才可以直接计算。（）22凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）23只做体积功的封闭体系，的值一定大于零。（）24偏摩尔量就是化学势。（）25在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）26两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（）27拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）28偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（）29化学势判据就是Gibbs自由能判据。（）30自由能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，G总是一定的。（）31定温、定压及W=0时化学
10、反应达平衡反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（）二、填空题：二、填空题：151、由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是(i)；(ii)；(iii)。2、贮罐中贮有2040kPa的正丁烷并且罐内温度、压力长期不变。已知正丁烷的标准沸点是272.7K根据，可以推测出贮罐内的正丁烷的聚集态是态。3、氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20107Pakgmol和133108Pakgmol由亨利定律系数可知在相同条件下在水中的溶解度大于在水中的溶解度。4、28.15时，摩尔分数x(丙酮)=0.287的氯仿丙酮混合物的蒸气压为29400Pa，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数y（氯
11、仿）=0.181。已知纯氯仿在该温度下的蒸气压为29.57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该真实液态混合物中的活度因子为；活度为。5、在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为标准态，则组分A的活度为，活度因子为。6、某理想稀溶液的温度为T，压力为p，溶剂A的摩尔分数为xA，则组分A的化学势表达式为：A=_。7、50时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为。8、写出理想
12、液态混合物任意组分B的化学势表达式：。9、0，101.325kPa压力下，O2(g)在水中的溶解度为4.4910-2dm3kg，则0时O2(g)在水中的亨利系数为kx(O2)=Pa。10、在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势B（l）与B（g）；若维持压力一定，升高温度，则B（l）与B（g）都随之；但B（l）比B（g），这是因为。11、某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜安方程是。12、克-克方程的适用条件为。13、偏摩尔熵的定义式为。14、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是。15、对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B
13、的质量摩尔浓度为bB，则B的化学势表达式为。16、在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么：(i)B的活度是；(ii)B的活度因子是；(iii)同温度下从此溶液中取出1mol的纯B（组成可视为不变）则系统G的变化是。17、一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与。18、某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定纯溶剂的蒸气压。19、均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为。20、理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。1621在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，G，S，H。22理想溶液混合时
14、，mixVmixSmixGmixH。23在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统的S_、U_、H_、F_。24比较水的化学势的大小（此处p=101.325kPa）：（填、mg(B)ml0，mixG0，mixS=0，mixG=0(D)mixV0，mixH0，mixS010、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf的凝固点比较，Tfx(CH4，苯)，(B)x(CH4，水)pA，mAmA(C)TbTb，pAmA(D)TbpA，mAmA14、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkgmol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂
15、着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（）(A)萘(B)樟脑(C)环己烷(D)醋酸)A()A(2)C()(A2)A()B()(A)A()A(2221815、在20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（）(A)冰-水(B)冰-盐水(C)干冰-丙酮(D)液氨16、二组分理想液态混合物的蒸气总压（）(A)与溶液的组成无关(B)介于两纯组分的蒸气压之间(C)大于任一纯组分的蒸气压(D)小于任一纯组分的蒸气压17、A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（）。（A）mixH=0（B）mixS=0（C）mixA=0（D）mixG=018、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关19、40时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的
