《2020年高考化学一轮复习考点《指导4 滴定曲线分析》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习考点《指导4 滴定曲线分析》（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、滴定曲线分析,01,02,03,04,题型例析,典例剖析,解题模板,一、题型例析,【典例4】 (天津理综)室温下，用相同浓度的NaOH溶液， 分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶 液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),C,三种酸的酸性不同，中性时阴离子浓度肯定不同,转解析,返回原题,解析 A项，根据图
2、像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHAKHBKHD，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正确；C项，pH7时，三种离子的浓度分别等于c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正确。,二、典例剖析,转解析,C,不等于1:1,返回原题,三、解题模板,抓准五个关键点 速解滴定曲线,解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性。,
