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1、第二章第一节 化合物的分类,盐酸，NaCl溶液，NaNO3固体，石墨， 蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子,3、 NaNO3固体、酒精、蔗糖溶液不导电。 NaNO3固体有离子但不自由； 酒精、蔗糖溶液中没有离子。,1、电离(ionization)：离电 物质因离开而形成带电粒子的过程物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,强电解质
2、,弱电解质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,2、化合物的分类：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,问题：,CO2、SO3、NH3是电解质吗?,电解质,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物,常见的电解质： 酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。 水也是电解质。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,例1：下列物质属于电解质的是 A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液,C,电解质： 在水溶液或熔
3、融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质,非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等一般都是非电解质,非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,想 一 想,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质： 非电解质： 能导电：,提请注意,（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电
4、离而导电的化合物。 （3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。,3、电离的表示方法 电离方程式 阅读教材第28页请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾,1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 CuSO4 =
5、Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,书写电离方程式时，要注意以下几点：,(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如：,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,1. 判断正误，并说明理由?,铜能导电，Cl2溶于水也能导电， 所以铜和Cl2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。,D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质,知识回顾Knowledge Review,
