《福建省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（A）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（A）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田第六中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（A）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂2对于合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,达到平衡后，以下分析正确的是( ) A升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3只改变
2、一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化4下列说法或表示方法正确的是 () A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H+119 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 C等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多 D氢气的热值为-akJ/g , 热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4a kJ/mol5. 在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）2
3、SO3（g） H= a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ） A1 8a kJ B2a kJ Ca kJ D09a kJ6. 已知，H2和I2反应的历程为：I2M2 IM 慢 H22 I2HI 快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I的浓度有关 B.M是该反应的催化剂C.反应与的活化能相等 D.v(H2)v(I2)v(HI)7.可以充分说明反应P(g)Q(g) 2R(g)S(s)在恒温下已达到平衡的是 （ ）A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者
4、共存C u正(Q )2u逆(R ) D容器内气体的平均相对分子质量不再变化8.在一密闭容器中进行如下反应 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L9埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护。关于此方法，下列说法正确的是() A金属棒X的材料可能为铜 B金属棒X的材料可能为钠 C钢管附近土壤的pH
5、可能会升高 D这种方法属于外加电流的阴极保护法10臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2 (g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)11.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol
6、L1。下列判断错误的是()Ax1 B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变，则该反应已达到平衡状态12.用一铅蓄电池进行电解某浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，停止通电，若向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2,氢氧化铜完全溶解后,溶液的质量和浓度恢复到电解前的状况,则下列有关叙述正确正确的是( ) A. 阴极上始终只发生反应:Cu2+2e- = Cu B.铅蓄电池中消耗了0.2mol的硫酸C电路中通过了0.2mol的电子 D.电解过程中在两极上共产生了4.48L的气体(标态下)B%T2P2T1P2T1P113.已知某可逆反应mA(g
7、)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) AT1T2 P1P2 mnP H0 t0 CT1T2 P1P2 mnP H014控制适合的条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如图所示的原电池下列判断正确的是 () A反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被氧化 C反应达平衡时，在乙中溶入I2固体，甲中的石墨电极为负极 D反应开始时，在外电路，电流由乙中石墨流向甲中石墨15.2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠9-二氧化碳
8、电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是( )A金属Na为电池的负极B放电时，电解液中Na向碳电极移动C充电时，碳电极发生的反应为： 4Na4e3CO2= 2Na2CO3CD放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6L16.在恒容的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol(Q0)，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催
9、化效率比乙高 D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低17一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ,下列说法正确的是（ ）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和
10、H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行18在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a8000.100.15b下列说法正确的是（ ）A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平
11、衡时，b0.060二.非选择题(共46分)19(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时， 即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。(1)此反应的热化学方程式为 。 (2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(3)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H5
12、34 kJmol1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。(4)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。20(10分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(3)图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。(4)图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是_，若将开关K置于N处，发生的总反应是_。21.(8分)如何降低大气中的CO2含量并加以开发
