《湖北省浠水县2016－2017学年高一化学3月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省浠水县2016－2017学年高一化学3月月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017年春季高一年级3月份月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu64 Zn65 Ag-108 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1下列说法正确的是( )A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )A检验SO42-：加
2、入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B检验Cl：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C检验Na：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
3、4下列化学现象及解释错误的是( )选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性。5在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（ ） A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL6下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）7. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68
4、L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL8. 据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧18气体.氧18(18O)又称重氧,下列有关叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A. 11.2 L重氧所含分子数为0.5NA B. 32g重氧气体所含原子数为2NAC. 2g重氧水(H218O)所含中子数为NA D. 1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol9. 下列叙述正确的是( )A40K和
5、40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是A族元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同10. 同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）.下列说法正确的是 ( )A. 所含分子数和质量均不相同 B. 含有相同的质子和中子C. 含有相同的分子数和电子数 D. 含有相同数目的中子、原子和分子11碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D碱金
6、属原子的核电荷数比较小12下列关于卤族元素性质的变化规律描述不正确的是()A颜色深浅：I2Br2Cl2F2B氧化性：I2Br2Cl2F2C还原性:HFHClHBrHID稳定性：HFHClHBrHI13下列关于同主族元素的说法错误的是()A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大14据报道，放射性同位素钬 可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外 电子数之差是()A32 B67 C99 D166151919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转
7、变元素。这个反应如下：7NHe8OH，下列叙述正确的是()A.8O原子核内有9个质子 B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定16某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol2、 非选择题（共52分）17(10分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为 。某学生用12 mol
8、L1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2_6.72 L(填“”或“”)。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在副反应：Cl2中含HCl，会发生反应2HClCa(OH)2=CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_ _。(4)C装置的作用是_。18（10分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和
9、1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_（填序号）。 ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液（主要成分
10、是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。19. （10分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化学”。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ _。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的离子方程式是_。 (3) 下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。(4) 若用上述装置进行实验证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，能说明酸性H2CO3H2SiO3的反应的离
11、子方程式为 。20.（10分）下表是元素周期表的一部分，已知元素为短周期主族元素，其单质为淡黄色固体。据表回答下列问题：（1）元素的元素名称是 其原子结构示意图为 。（2）元素的金属性依次 ，在元素周期表中位于第 族， 该族元素又叫 元素。（3）元素的非金属性依次 ，该族元素又叫 元素。（4）元素在元素周期表中的位置是 。元素的氧化物是 （填“酸性” “碱性”或“两性”）氧化物，元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为 。21.（12分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素，金属元素B 的原子
12、核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，其中自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D元素形成的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。 (1)写出元素的符号：B ，D 。(3)画出E离子的结构示意图：_。写出E的氢化物的化学式： 。 (4)A与B形成的化合物的化学式是 ，最常见的E与C2形成的分子中含 个中子。“北斗”卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星定位与通信系统，将来可在全球范围内全天候、全天时为各类用户提供高精度、高可靠定位、导航、授时服务，并具有短报文通信能力。“北斗”卫星导航系统在抗震救灾中发挥的主要作用有- 5 -
