《湖南省湘西自治州四校2018－2019学年高二化学12月联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西自治州四校2018－2019学年高二化学12月联考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湘西自治州2018年下学期高二年级12月四校联考化学试题时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1反应ABC（H0），XC（HBC D5.某化学反应其H122 kJ/mol，S 231 J/(molK)，下列说法正确的是： A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行6可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n
2、 molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利 C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅8可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和
3、压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：A达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变C化学方程式中一定有mpq D平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是：A. x+yz B. 平衡正向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数升高10某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K，该温度下在甲、乙、
4、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是：A平衡时，乙中H2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3CuCl2 Cu(NO3)2 BKCl Na2SO4 CuSO4CCaCl2
5、 KOH NaNO3 DHCl HNO3 K2SO412近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，某化学研究所研发出了以新型石墨烯（Cn）作正极材料的铝离子电池，可在一分钟内完成充电，其放电时的工作原理如图所示下列说法不正确的是（） A. 放电时，正极的电极反应式为CnAlCl4-+e-Cn+AlCl4-B. 放电时，每生成1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NAC. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D. 充电时，铝电极连接电源负极，该电极有Cn 生成13常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()pH0的盐酸0.1 molL1的盐
6、酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A011211 B1101001 000C14131211 D14132314已知t 时，水的离子积为KW，该温度下，将a molL1氨水溶液和b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A若溶液呈酸性，则ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C若c(OH) molL1，则混合液一定呈中性D混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)15下列关于电解质溶液的正确判断是：A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液
7、的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH16常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是()A相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB水的电离程度：abcCd点所示溶液的pH2D当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则c(X)/c(Y)增大 二、非选择题（共5题，共52分）17（每空1分，共6分）（1）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_，溶液pH大小的
8、顺序是_。（2）常温下有NH4Cl和NH3H2O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).（3）0.1mol/L的NaHSO3，溶液中各离子浓度关系为c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_（计算出具体数据）。18(8分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式：_。（2）该反应的H 0
9、。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（molL-1）0.540.680.68此时温度400，则某时刻正 （填、或，下同）逆。如上图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D，理由是_。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物 19、（每空2分，共12分）(1)控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2，设计成如图所示的原电池
10、。请回答下列问题：反应开始时，乙中石墨电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，甲中石墨电极上的电极反应式为 。电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作_(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 。(2)在25 时，用石墨电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：电解总离子方程式反应式为 。得到的溶液的pH是 。（lg2=0.3） 20（12分）已知25时草酸（H2C2O4）的电离常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5，草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 ；（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：_。若在
