《湖南省古丈县一中2017－2018学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省古丈县一中2017－2018学年高一化学下学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、古丈一中2018年上学期高一年级A层次化学科期中考试试卷注意事项：1.考试时间90分钟，满分100分;2.答案填在答题卷上，考试结束只交答题卷;3.可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-20一、 选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列方案设计中，不可行的是( ) A.加入足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉 B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl- D.用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+2下列变化中，必须加入还原剂才
2、能实现的是( ) A. MnO4- Mn2+ B.HCl Cl2 C. Fe Fe2+ D. KClO3 O23下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( )A.N2 B. H2 C. O2 D.NH34某溶液中含有大量的H+，溶液中还能大量共存的是( )A. OH- B.Cl- C. CO32- D. HCO3-519世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A.发现了元素周期律 B.发现了钠元素C.提出了绿色化学 D.提出了节能减排6放射性同位素铀U的原子核内的中子数是( )A. 51 B. 92 C.146 D. 2387下列物质中，属于含有共价键的单质是( )A.NaCl B.NaOH C. H
3、2 D.Na2O28元素性质呈周期性变化根本原因是( ) A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化9下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A.在化工生产中，只要白天做好节能减排工作即可。B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C.在过渡元素中寻找优良的催化剂D.元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。10已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e4OH，据此判断，锌片是( )A.正极，被还原 B.正极，被氧化C.负极，被还原 D.负极，被
4、氧化11氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，下列说法正确的是( )A.该反应是放热反应 B.该反应是吸热反应C.断裂H-H键放出热量 D.形成H-Cl键吸收能量12下列关于化学反应与能量的说错误的是的是( )A.化学反应中，有放热反应也有吸热反应B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应13下列离子方程式中，正确的是( )A.稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B.稀盐酸滴在石灰石上：CO32 + 2H+= H2O + CO2C.稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ +
5、 OH- = H2OD.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu14设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol O2中，含有氧原子数为NAB.Fe的摩尔质量为56g/molC.常温常压下，1molN2的体积为22.4LD. 1mol/ LMgCl2溶液中Cl-的浓度为1mol/ L15下列分散系能产生丁达尔现象的是( ) A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体 D.稀盐酸16下图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( )A.该装置能将化学能转化为电能B.通入氧气的电极为负极C.电子由电极B经导线流向电极AD.正极反应式为：
6、H2 - 2e- = 2H+二、非选择题（每空2分，共52分）17.(8分)根据118号元素填空。(1)金属性最强的是 (填元素符号)，(2)非金属性最强的是 (填元素符号)。(3)原子半径最小的是 (填元素符号，稀有气体除外)，(4)原子半径最大的是 (填元素符号，稀有气体除外)。18. (10分) 根据下列五种物质：Si、Na、SiO2、CO2、K2CO3，回答问题：(1)可用于制造光导纤维的是 ，适合做半导体材料的是 ；(2)与水反应生成氢气的是 ，反应方程为： 。 (3)下列物质中：H2O，H2，Ne不存在化学键的是 (填代号)，19.(6分)能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人
7、类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2O2 2H2O，则：(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是 (填字母代号)。A.3mol/L B.2g/mol C.1mol (3)氢能作为新型能源的优点是 (填字母代号)。A.产物无污染，热值高 B.方便携带、运输和储存20.(12分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：族周期 A 01AAAAAA2Ne3Si(1) 的元素符号是 (2) 和两种元素的原子半径大小关系： (填“”、或“”或“ (3) (4) H2O 共价化合物 (5) H+ + OH- = H2O 21、(1) 负 氧化 溶解 (2) 不一定 (3) 正 22、(1) Cl2 (2) HClO (3) Cl- “北斗”卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星定位与通信系统，将来可在全球范围内全天候、全天时为各类用户提供高精度、高可靠定位、导航、授时服务，并具有短报文通信能力。“北斗”卫星导航系统在抗震救灾中发挥的主要作用有- 5 -
