《湖南省武冈二中2018－2019学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省武冈二中2018－2019学年高一化学上学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武冈二中2018年下学期高一年级期中考试化学试题考试时间：80分钟 试题分数 100分可能用到相对原子质量： H-1 O-16 Na23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1.下列化学实验操作或事故处理中正确的是（）A. 被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D. 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液2下列仪器中，常用于物质分离的是（）A B C D3最近湖南都市
2、台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体4. “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（ ）A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液5. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （ ）A是否有丁达尔效应 B分散质直径介于1100nm之间 C是否稳定 D分散质粒子是否带电6. 下列说法正确的是（ ）A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB. 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.
3、4LD. 标准状况下，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1:37若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH含有的电子数为9NAB含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子D标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子8.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影
4、响实验结果C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上9能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D氢氧化钠和稀醋酸反应10. 同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A. 46 B. 28 C. 44 D.64 11. 配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C带游码的
5、天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法D所用NaOH已经潮解12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4 +2H2O13在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） AKMnO4O2 BCO2CO CBrBr2 DFe2O3Fe14宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H
6、2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是（ ）A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂15有如下两个反应：（1）Cu +2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）AFe3+Cu2+Fe2+ BCu2+Fe3+Fe2+ CFe3+Fe2+Cu2+ DFe2+Cu2+Fe3+16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOB在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC含有0.1 molL1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、ClD室
7、温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO17.在3Cu + 8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A、1:1 B、3:8 C、2:3 D、8:318某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，04molCl 和SO42 ，则其含有的SO42为（）A、0.1mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol二、非选择题（共46分）19（6分）现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态氯化氢汞BaSO4固体纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3，请回答下列
8、问题（用序号）：以上物质中能导电的是_。以上物质中属于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。20（10分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为_，该物质的化学式为_。（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是_。点燃0.2 mol KBrO3在反应中得到_ mol电子生成 Br2。（3）在2Na + Cl2 = 2NaCl的反应中，当有2.3 g Na发生反应时，转移了_ mol电子。21、（10分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭
9、圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：(1) 两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。(2) 分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物(3) 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_ _。(4) 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，
10、加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。22（10分）某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2.（1）判断X、Y2、Z2分别为_、_、_（写离子符号）。（2）写出、步反应的离子方程式。 _；_。23.（10分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：240mL 1.0 mol/L的硫酸； 20 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_m
11、ol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”
12、下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_。武冈二中2018年下学期高一年级期中化学答案一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）15 ABDAB 6-10 DCBCA 11-15 BDCDA 16-18 DCB 二、非选择题(每空2分) 19、(6分) (1) (2) (3) 20、(10分)(1) 62 g /mol Na2O (2) H3AsO4； 1； (3)0.121、（10分）、（1） D ； B （2） a c煮沸 (3) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl22、(10分)(1) Cl、 SO42、 CO32(2) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O； CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 23. （1）3.0（未保留一位小数的不给分） （2）500 （3）用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中。（4）偏大； 偏小“北斗”卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星定位与通信系统，将来可在全球范围内全天候、全
