《甘肃省2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃省2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省天水市第一中学2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)1.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C. 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】A、流程设
2、计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3,转化为硫酸盐,除去SiO2,然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁,A正确;B、固体1为SiO2,分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法,使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离,B不正确;C、Fe2+容易被氧化,所以在得到FeSO47H2O产品的过程中,要防止其被氧化和分解,C正确;D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀,但Fe(OH)2不稳定,很容易被氧化为Fe(OH)3,这样的话,最终所得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2(SO4)3,D不正确。答案选D。【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物
3、质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。【此处有视频,请去附件查看】2.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB. 25 时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA【答案】C【解析】A. 由钡离子和氯离子构成,故0.1
4、molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA,选项A错误;B. 没有给定体积,无法计算H+的数目,选项B错误;C. H2O2的结构式为,l7gH2O2为0.5mol,含有非极性键数目为0.5NA,选项C正确;D. 根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl,生成2.33gBaSO4沉淀(0.01mol)时,转移电子数目为0.02NA,选项D错误。答案选C。3.一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是A. 分子式为C17H17N2O6B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应C. 能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应D. 分子中含有三种不同的官能团【答案
5、】B【解析】从分子结构可知分子式为C17H18N2O6,A错误;该有机物含有酯基,能够发生水解、取代反应,左侧结构中含有碳碳双键,能够发生加聚反应,B正确;含有碳碳双键,既能与氢气发生加成反应,又能与溴发生加成反应,C错误;分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团,D错误;正确选项B。点睛:聚合反应一般包括加聚和缩聚两种类型,加聚反应的特点是单体中含有不饱和碳碳双键或三键,生成物只有高分子;缩聚反应的单体中含有羧基和氨基(或羟基),生成物为高分子和小分子。4.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是A. 用于实验室制取少量CO2B. 用于配制一定物质的量浓度的硫酸C.
6、用于模拟生铁的电化学腐蚀D. 用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3【答案】C【解析】分析:本题考查的是化学实验的基本知识。根据图示和对应的文字说明,思考每个实验要求的要点,进而选择合适的答案。详解:A实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙,原因在于两者反应生成硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,使反应难以进行,所以选项A错误。B实验室配制一定浓度的硫酸时,应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释,再转移至容量瓶定容,所以选项B错误。C装置左侧干燥环境不发生腐蚀,右侧发生吸氧腐蚀,因为氧气被吸收,所以中间的红墨水左侧低右侧高,选项 C正确。D蒸干A1Cl3溶液的过程中考虑到Al3+的水解,得到氢氧化铝,
7、再受热分解得到氧化铝,所以选项D错误。5.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是( )A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点B. 原子半径大小:ACBEDC. F中既含有离子键又含有极性共价键D. G中的阴离子能抑制水的电离【答案】A【解析】I与J反应生成铵盐,则它们分别是NH3与HX(X代表卤素,短周期中是F、Cl中的一种,下同),得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2,共同需要的反应物D2为H2,从反应条件看,H2与X2可以光
8、照生成HX,而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成,所以C2为X2,E2 为N2,I为HX,J为NH3。G的焰色反应为黄色,说明G是钠的化合物,反应生成气体K,则可能G是钠的碳酸盐(包括酸式盐)反应生成CO2,或G是钠的亚硫酸盐(包括酸式盐)反应生成SO2,则F是钠的另一种化合物且能够与CO2(或SO2)反应生成相应的上述盐类,同理,A或B中含有钠元素,由于B2是气体,则A中含有钠元素。结合已学反应原理,A是Na单质,B2是O2,二者加热生成Na2O2,K只能是CO2,G是Na2CO3,因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4,不能再与HCl反应生成SO2。结合上述分析
9、,A、B的氢化物是H2O,液态时水分子间存在氢键,而同主族其它氢化物之间只存在分子间作用力,所以水的沸点比同主族其它元素氢化物沸点高,A正确。B、A到E五种元素依次为Na、O、F或Cl、H、N,若C为F,半径顺序为NaNOFH,与B不符,若C为Cl,半径顺序为Na ClNOH,也与B不符,B错误。C、F为Na2O2,电子式是,既含有离子键又含有非极性共价键,C错误。D、G为Na2CO3,阴离子CO32-在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离,D错误。正确答案A。点睛:离子化合物中不一定没有共价键,共价化合物中一定不含离子键。氢键主要存在于含有OH、NH、FH键的化合物中,分子间氢键的会使物质的
10、沸点升高,溶解度增大。6.某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是A. 放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2OB. 该电池可以用水溶液做电解质溶液C. 放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D. 充电时,电池被磁铁吸引【答案】A【解析】【分析】由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-xLi+,正极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O+2Fe;充电时,阳极、阴极电极反应式与放电时负极、正极电极反应
11、式正好相反,以此解答该题。【详解】A.正极发生还原反应,Fe2O3得电子被还原,所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe,A正确;B.锂和水能发生反应,所以不可以用水溶液为电解质溶液,B错误;C.放电时,Li作电池的负极,Fe2O3作电池的正极,C错误;D.充电时,Fe作为阳极生成Fe2O3,磁铁不可吸引Fe2O3,D错误;故合理选项是A。【点睛】本题考查化学电源新型电池,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系,难点是电极反应式的书写。本题侧重考查学生的分析能力和应用能力。7.25时,用浓度为0.1000molL-1的N
12、aOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo lL-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10B. P点溶液中微粒浓度大小为:c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A点到B点过程中,水电离出的c(H+)c(OH-)先增大,后不变【答案】A【解析】分析:A项,根据A点pH和电离平衡常数表达式计算;B项,确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液,溶液呈碱性说明X-的水解程度大于HX电离程度;C项,强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性,选择酚酞作指示剂;D项,酸、
13、碱对水的电离起抑制作用,可水解的盐对水的电离起促进作用。详解:A项,0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15,溶液中c(H+)=c(X-)=10-5.15,c(HX)=(0.1000-10-5.15)mol/L0.1000mol/L,HX的电离方程式为HXH+X-,HX的电离常数Ka=10-9.3=100.710-10,Ka的数量级为10-10,A项正确;B项,P点加入10mLNaOH溶液,0.1000mol/L10mLNaOH溶液与0.1000mol/L20.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,溶液的pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度,P点溶液中微粒
14、浓度由大到小的顺序为:c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),B项错误;C项,NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性,应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂,滴定过程中选用的指示剂为酚酞,C项错误;D项,A点HX电离的H+抑制水的电离,随着NaOH溶液的滴入,HX不断被消耗生成NaX,HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小,X- 水解对水的电离的促进程度增大,当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应,水的电离程度达最大,NaOH溶液大于20mL时过量的NaOH电离的OH- 抑制水的电离,A点到B点过程中,水电离的c(H+)c(OH-)先增大后减小,D项错误
15、;答案选A。点睛:本题考查酸碱中和滴定pH曲线的分析、电离平衡常数的计算、指示剂的选择、溶液中微粒浓度的大小关系、影响水的电离平衡的因素。酸碱中和滴定一般不选择石蕊作指示剂,强酸与强碱的滴定选择甲基橙或酚酞作指示剂、强碱与弱酸滴定选择酚酞作指示剂、强酸与弱碱滴定选择甲基橙作指示剂。确定溶液中微粒浓度的大小关系,一般先确定溶液中溶质的组成,分析溶液中存在的电离平衡和水解平衡,分清主次,巧用电荷守恒、物料守恒如题中B项违背物料守恒:2c(Na+)=c(X-)+c(HX)等。8.氨为重要的化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取: aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1216.4 kJmol1bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H241.2 kJmol1则反应CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H_。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)。AN2和H2的转化率相等