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1、富集在海水中的元素氯,新课程高中化学必修1,浩瀚的海洋 资源的宝库,海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。,氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。,氯原子结构,Cl,Cl-,得 e,易得电子,思考与交流： 氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？,双原子分子Cl2,京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人
2、中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。,颜色,气味,溶解性,密度,毒性,（一）氯气的物理性质,物理性质,黄绿色 气体,密度比 空气大,能溶于水（1:2）,有刺激 性气味,有毒,较低(易液化),在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。,（二） 化学性质,1.与金属反应,（1）钠与氯气反应,现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体。,（2）铜与氯气反应,现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝色溶液。,（二） 化学性质,常温下，氯气不与铁反应
3、，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。,现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生 棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。,（3）铁与氯气反应,现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。,2.与非金属反应,（二） 化学性质,（1）与氢气的反应,在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应,（2）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P等非金属直接化合。,（二） 化学性质,思考与交流 通过各物质在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应,定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。,（二） 化学性质,3.与水的
4、反应,次氯酸的性质：,3、强氧化性,1、弱酸性,2、不稳定易分解,酸性：H2CO3 HClO,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中, 能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂,（二） 化学性质,思考：液氯与氯水相同吗？新制氯水与久置的氯水相 比成分相同吗？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl-，ClO-， OH-,分子：H2O,离子：H+， Cl ，OH-,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2 分子,只有酸性,如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看
5、不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液,D,A B,4.与碱的反应,（二） 化学性质,推测氯气与NaOH溶液反应的产物是什么?,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO。,（二） 化学性质,1、
6、实验室制法原理,舍勒 【瑞典】 公元1742一1786,（三） 氯气的制备,2、实验装置,3、收集氯气：,向上排空气法、排饱和食盐水法,4、验证氯气：,使湿润的KI淀粉试纸变蓝,Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ + CO2 + H2O,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,（四）Cl-的检验,小结：,氟
7、F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,成盐元素卤素,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学
8、方程式。 它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,卤素单质的化学性质,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,2. 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,（2）卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br2+ H2O=HBr+HBrO,反应越来越难以发生,2F2+2H2O=4HF+O2 （特例）,Cl2 +H2O=HCl+HClO,3.卤素与水反应,通式：X2+H2O=HX+HXO（X:Cl、Br、I）,I2 +H2O=HI+HIO,4.卤素间的相互置换,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：I-Br-Cl-,Cl2+ 2Br- = 2Cl-+Br2,Cl2+2I- = 2Cl-+I2,Br2+ 2I-= 2Br-+I2,
