《浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题考生须知 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写考场号、考号、班级、姓名和学号等。3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 命题： 梁名娟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，
2、不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸的是A. HN03 B. Ba(OH)2 C. K2CO3 D. C022. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D. 3. 下列属于非电解质的是A. 纯碱 B. 乙醇C. 盐酸D. 铜丝4. 下列属于氧化还原反应的是A. Ca0+H20=Ca(0H)2 B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H20C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 D. HCl+NaOH=NaCl+H2O5. 下列有关胶体的说法不正确的是A. 胶体是一种纯净物B. 胶体的分散质粒子直径在10-910-7m之间C. 胶体能产生丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体常用于净水6
3、. 下列说法不正确的是A. 臭氧可用于杀菌消毒B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂C. 晶体硅常用于制造光导纤维D. 镁常用于制造信号弹和焰火7. 下列表示正确的是A. N2分子的结构式： B. 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO-C. 水分子的球棍模型： D. S2-的结构示意图：8. 下列说法不正确的是A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色 D. 久置于空气中的漂白粉会变质9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是A. SO2 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. NH4Cl10. 下列说法正确的是A. 容
4、量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高11. 下列说法正确的是A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化C. HCOOH与HCOOCH3互为同系物D. C4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12. 已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) H=-a kJmol-1（a0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1
5、.4mol。下列说法正确的是 A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJC. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1min-1D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态13. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+20H-+H2B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H-+H+=H20C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H+2Fe2+ClO-=2Fe3+Cl-+H2OD. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O1
6、4. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径大小：ZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZ C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应15. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D. 石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应16. 下列说法正确的是A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分
7、子化合物B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-C00H)和一个氨基(-NH2)D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是第17题图A. a极为负极B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=40H-C. 电解质溶液中的OH- 移向a极D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大18. 在常温下，下列说法正确的是A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)pH(醋酸）B. 相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，
8、c(NH4+)c(Na+)C. 相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)v(NaOH)D. 相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3C00H)c(NaOH)第19题图19. 室温下，CuSO4(s)和 CuSO45H20(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 将CuSO45H20(s)溶于水会使溶液温度降低B. 将CuS04(s)溶于水会使溶液温度升高C. H3H2D. H1=H2+H320. 下列说法不正确的是A. 碘单质升华克服的是分子间作用力B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共
9、价键和离子键C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成21. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度催化剂用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2
10、b下列说法不正确的是A. a6.7B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6l0-3 molL-1min-1D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数为NA23在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的N
11、aOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A在a点的溶液中， c(Na+)c(CO32-)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b点的溶液中，2n(CO32-)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO)24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+Cu2+CuH2O下列说法不正确的是A步骤中的SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧
12、化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A溶液A中一定存在H+、SO42
13、-和ClB溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分）26. (6分)已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：第26题图请回答：(1)写出B的电子式_。(2)CE的反应类型_。(3)DF的化学方程式_。 (4)下列说法正确的是_。A. 可用燃烧法鉴别A和BB. C在一定条件下可与氢气发生还原反应C. E和F在浓硫酸作用下加热
14、反应，产物只有一种D. 与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物27. (6分)已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：第27题图B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96gL-1。请回答：(1)白色沉淀的化学式_。(2)写出A受热分解的化学方程式_。(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式_。28. (4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：第28题图请回答：(1) 仪器a的名称是_(2) 装置B中冰水的作用是_(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_A样品分解不完全B装置B
