课题1 常见的酸和碱.

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1、第十单元 酸 和 碱,10.1 常见的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、水果里含有什么酸？,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,N

2、aOH溶液,NaOH固体,1、指示剂：,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,石蕊溶液和酚酞溶液,二、酸碱指示剂,根据实验10-1填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,

3、不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：,上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 （填名称）。,小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。,万寿菊,溶液变为橙色,2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液

4、变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,C,B,4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,中性溶液,C,可以,二、,几种常见的酸,（ 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 ）,1、 酸的物理性质,盐酸:,纯盐酸是无色,（含杂质显黄色）、,有酸味、,易挥发（白雾）、,有刺激性气味、,有腐蚀性的,一种液体。,减小,打开瓶盖后的现象,HCl,瓶口有白雾产生 （ 浓盐酸有挥发性，能挥发出HCl，跟空气中水蒸汽形成盐酸小液滴）,常见浓度 37%38%密度 1.19g /cm3,露置

5、的浓盐酸，质量会 ；,溶液中溶质%会 。,氯化氢气体的水溶液,变小,常用浓度最大98%，密度1.84g /cm3,硫酸:,稀硫酸是无色、,有酸味、,不易挥发、,有腐蚀性的,一种液体。,H2SO4,纯净的硝酸为无色液体，有刺激性气味，有挥发性（挥发出HNO3气体，跟空气中水蒸气结合成硝酸小液滴）而形成白雾。,硝酸:,HNO3,是一种有机酸，有强烈刺激性气味的液体，是食醋的主要成分（普通食醋含醋酸35%）。,醋酸:,CH3COOH,又名：乙酸,是无色、,有酸味、,粘稠、,油状的、,强腐蚀性的,一种液体。,三大特性, 吸水性,（干燥剂）,2、浓硫酸,浓硫酸能吸收空气中的水分或跟水结合成不同的硫酸的水

6、合物，可做某些气体的干燥剂。,如 CO2、N2、Cl2、O2、H2 等,敞口放置在空气中一段时间的浓硫酸，溶液质量会 ；,溶液的溶质质量分数 。,比原来增大,变小,浓硫酸使有机物碳化, 脱水性, 腐蚀性（氧化性）,（碳化）,放置一会儿后的现象,实 验,用浓硫酸在纸上写字,用小木棍醮少量浓硫酸,字迹出现黑色,小木棍变黑,浓硫酸滴到小块布上,小布块变黑,浓硫酸滴到蔗糖中,蔗糖变黑,浓硫酸与金属反应，没有氢气放出。,下列说法正确的是 A、 浓硫酸和浓盐酸都不需要密封保存 B、 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中都会使溶质的质量分数变小 C、浓硫酸和浓盐酸都具有很强的腐蚀性，滴在纸张上都能使纸张变黑 D、浓硫

7、酸和浓盐酸都有挥发性,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,六、如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,水加入浓硫酸的现象.flv,浓硫酸的稀释.flv,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,实验探究？,3、酸的化学性质, 酸与指示剂的作用,稀盐酸,稀硫酸,加

8、无色酚酞溶液,加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色, 酸（HCl、H2SO4）与活泼金属 （氢前）的反应, 酸与金属氧化物的反应,通式:,金属 + 酸 盐 + 氢气,通式:,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,4、酸的用途,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,现 象,金属逐渐溶解且表面有气泡,反应类型,现 象,反应类型,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,思考,以上反应生成物有什么共同之处？,酸为何能清除金属制品表面的锈？,而除锈时金属制品能否长时间浸在酸中？,通过实验以及反应原理，盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质呢？,怎样区别盐酸和食盐

9、水？,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。, 氢氧化钠 NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐 渐溶解,吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）,试管外壁温度 较高,溶解时放热,氢氧化钠的物理性质与潮解.flv,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上

10、，应如何处理?,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸, 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,氢氧化钙的溶解性.flv,氧化钙与水反应.flv,2、碱的化学性质, 碱与指示剂的作用, 碱与非金属氧化物的反应,难溶性碱不与 指示剂的作用,注意,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,加紫 色石 蕊溶液,加无色酚酞溶液,石蕊变蓝,石蕊变蓝,酚酞变红,澄清石灰水可用于检验二氧化碳,敞口放置的

11、石灰水会变质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,反应原理,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,装 NaOH 的试剂瓶口常见有白色粉末,反应原理,NaOH 长期放置会变质,酚酞变红,碱与指示剂作用.flv,碱与酸性氧化物反应.flv,探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列 三种装置进行实验：,请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，

12、b 。 （2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验 。实验 。,（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。,（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：, 氢氧化钠 NaOH用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,反应原理,2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,硫酸厂利用 NaOH 吸收 SO2 废气,进行废气净化,注意,可溶性碱或 可溶性气体

13、（ CO2、SO2、SO3 等 ）,通式,可溶性碱,+ 非金属氧化物,盐 + 水,怎样鉴别,NaOH已变质,怎样确知,？,NaOH Ca(OH)2,盛装 NaOH、KOH 溶液的试剂瓶要用胶塞而不用玻璃塞？,为什么,2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O,（硅酸钠）,碱具有的一些相似性质：,1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,一、溶液的导电性,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。,一、溶液的导电性,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液

14、却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,溶液的导电性.flv,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。,电离,定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。,条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。,表示方法：电离方程式,NaCl

15、= Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH-,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,2、下列说法正确的是（ ） A、浓硫酸和浓盐酸都不需要密封保存 B、浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中都会使溶质的质量分数 变小 C、浓硫酸和浓盐酸都具有很强的腐蚀性，滴在纸张上都 能使纸张变黑 D、浓硫酸和浓盐酸都有挥发性,1、如图所示的装置打开分液漏 斗的活塞，让水滴入椎形瓶 中，可以看到椎形瓶中出现 现象，同时U形管中,水立即沸腾，硫酸液滴向四周飞溅,甲处水面下降，乙处水面上身升,B,练习：,4、除去铜粉中少量铁粉，可加入,过量盐酸,5、判断下列置换反应能否发生： A、HCl + Cu